2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

哈尔滨市第六中学2017-2018学年度下学期期末考试

高二化学试题

原子量：O 16  He 4  N 14  H 1  P 31  S 32  Na 23  Mg 24  Al 27  Ca 40 

一、选择题（每题2分，共50分）

1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱   B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气   D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸

2．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)

A．Al3＋、CH3COO－、Cl－    B．Na＋、NH、Cl－

C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋   D．Mg2＋、Ba2＋、Br－

3．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

4．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　)

A．铝表面可形成一层氧化物保护膜

B．铝的熔点较低

C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化

D．铝能与酸或强碱溶液反应

5．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

6．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

A．1∶1    B．2∶1    C．1∶4    D．2∶3

7．下列各反应所对应的方程式正确的是(　　)

A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－

B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－

C．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

8．下列有关物质结构的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA

B．HBr的电子式为H＋[∶]－

C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4 NA

B.100mL 1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2 NA

10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A．与环戊烯互为同分异构体

B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面

D．此物质分子式为C5H8

12．下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol甲烷和1 mol庚烯中，化学键数相同

13．下列说法中正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−­、HCO3−

15．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是(　　)

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”

B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”

D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”

16．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为

2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是(　　)

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：NH>Cl－

C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放

D．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

18．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　)

A．是两种核素

B．互为同位素

C．中子数分别为176和177

D．X元素的相对原子质量一定是176.5

19．某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是Au2O3+□+□□+□+□ (　　)

A.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C.Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

D.当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol

20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱

C．C、N、O原子半径依次增大

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋

21．下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A．还原性  B．与水反应的剧烈程度

C．熔点  D．原子半径

22．下列物质性质排列顺序正确的是(　　)

①热稳定性：H2O>HF>H2S　②还原性：HI>HBr>HCl　③熔沸点：AsH3>PH3>NH3　④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③  B．②④  C．①④  D．②③

23.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

24．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)

①氧化性：Br2>Fe3＋>I2

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③④    B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①②③④⑤

25．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

A．5ρ mol·L－1   B．2.5ρ mol·L－1

C. mol·L－1  D． mol·L－1

二、非选择题（共50分）

26．(9分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程：

__________________________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：__________。

27．（15分）Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

【配制KMnO4标准溶液】

如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

【测定血液样品中Ca2＋的浓度】

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：  MnO＋  H2C2O4＋    H＋===    Mn2＋＋    CO2↑＋      H2O。

(5)滴定终点时的现象是                                    

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

(1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________________________。

(2)产生气泡的原因是____________________________________________。

28．（11分）Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。

A．蒸馏水     B．NaCl固体     C．NaCl溶液    D．浓盐酸

(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是______________________。

Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

(1)若Z和X为气体，则Y为    体（填气或非气）

(2)升高温度，v正    ，v逆    （填增大或减小）

(3)此平衡的平衡常数计算公式为：            ，温度升高，K    （填增大或减小）

29．（选做题一）【选修3】（15分）

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H−），原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键       B．σ键      C．π键      D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为        kJ·mol−1，O=O键键能为        kJ·mol−1，Li2O晶格能为            kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0. 4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

29.（选做题二）【选修5】（15分）衍生物A的化学式为C9H8O4。请回答下列问题：

(1)A的不饱和度为________。

(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应生成CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是____________________，满足上述条件的A的结构可能有________种。

(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

回答下列问题：

①C→E的反应类型为________。

②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为______________。

③F可发生的化学反应类型有________(双选；填选项字母)。

A．取代反应  B．加成反应

C．消去反应  D．加聚反应

④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_______________。

高二化学答案

26答案 (1)Na＋[∶·· ∶·· ∶]2－Na＋ 离子键、共价键 (2)Na·· Na―→Na＋[·×···×]2－Na＋

(3)HclO4 (4)NH3 (5)NCl3

27.答案 (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小  (4)2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(5)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色。 (6)0.03

28答案：Ⅰ、 (1)EF 放热 (2)AC (3)用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度

Ⅱ、非气   增大  增大  增大

29．（结构）（15分）

（1）D  C

（2）Li+核电荷数较大

（3）正四面体  sp3  AB

（4）520  498  2908

（5）

29（有机）

(1)6    C9H8O4

(2)醛基、羧基、酚羟基 2

(3)①酯化反应(或取代反应)