2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期末考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14   O:16   Na:23   Mg:24   Al:27   S:32 Cl:35.5   K:39   Mn:55   Fe:56   Cu:64   Br:80   I:127   Ba:137 

一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）

1．下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射

B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体

D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体

2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是(　　)。

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

C．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3

3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（  ）

A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

4．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液    B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

C．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液       D．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

5．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥    B．②④⑥    C．②③⑤    D．③④⑥

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：

4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋

4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

7．下列图象正确的是(　　)。

            A                  B                C               D

8．下列有关物质分类或归类正确的是(　　)

A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱

B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸

C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾

D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂

9．下列各组离子能大量共存的是(　　)

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　

②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－　

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋

④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋　

⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO

A．①②③　　 B．①③⑤       C．①②⑤   D．③④

10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)。

A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA

B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA

C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA

11．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)。

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。

A．①②⑤⑥  B．①③⑤⑥   C．②③④⑥  D．③④⑤⑥

12．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A．H2O2  B．HNO2  C．MnO   D．IO

13．已知HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为(　　)。

A                     B                C                    D

14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)。

A．60 mL  B．45 mL  C．30 mL  D．15 mL

15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)。

A． Cl－一定不存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．K＋一定存在　　 

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

二、单项选择题：（10小题，每小题3分，共30分）

16．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)。

①金属钠投入FeCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④Na2O2投入CuSO4溶液中

A．①④　　　  B．③④  C．①③　　  D．②③

17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　)。

A．一定含有MgCl2和FeCl2

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有Al，其质量为4.5 g

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)。

A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑     B．2NaCl＋H22Na＋2HCl

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2      D．2HgO2Hg＋O2↑

19．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)

A．氨碱法制碱 　　　 B．氯碱工业

C． 海带提碘 D．海水提溴

20．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是(　　)。

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高[]

B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金能全部溶解于稀盐酸中

21．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

22．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是(　　)。

A．a、b、c既能与酸又能与碱反应

B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．X为NaOH溶液，Y为盐酸

23．下列反应中，相关示意图错误的是(　　)。

24．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(  )。

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1

25．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法错误的是(　　)。

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

三、主观题：（共40分）

26．(12分)按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

27．(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL   B．10 mL

C．25 mL   D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

28．(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

[]

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________________________。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_____________________________________。

【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。

A．CCl4  B．H2O   C．NH4Cl溶液  D．苯

【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。

29．（10分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。

回答下列问题：

(1)KOH的电子式为____________。

(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(3)趁热过滤的目的是_____________________________________________。

(4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

A．稀硫酸  B．浓盐酸    C．醋酸  D．稀盐酸

(5)产品中KMnO4的定量分析：

①配制浓度为0.1250 mg· mL－1的KMnO4标准溶液100 mL。

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。

酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________。

高二化学试题答案

1~5. BBBCA      6~10. ABCDC      11~15. BDAAC      16~20. ADBAD     

21~25. AABDA

26.（每空2分）(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　      I－、S2－        　Fe2＋、S

(2)②　(3)KMnO4　FeCl3

27.(1)250　(2)　C　(3)③①④②　

28．（每空2分）(1)防倒吸

(2)关闭K1，打开K2　把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收

(3)C装置出口处连接一个干燥装置　(4)AD

 (5)CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓

29．(1)K＋[∶∶H]－（2分）　　(2)2∶1（2分）

(3)防止析出高锰酸钾，降低产率（1分）　(4)C（1分）　(5)90.0%（2分）

MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）