2018-2019学年云南省玉溪市民族中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

玉溪市民族中学2018——2019学年上学期期末考试

高二化学试卷

命题人：段志伟       联系电话：61020      审核人：马兴富

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Si-28  S-32  Cl-35.5  Fe-56 

Cu-64  Zn-65

第I卷（选择题，共48分）

一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用

B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质

C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用

2．下列化学用语描述正确的是

A. 溴化铵的电子式：    

B. CH4分子的比例模型:

C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．聚丙烯的结构简式：

3．下列叙述正确的是

A. 检验淀粉水解产物，可在稀硫酸催化水解后的溶液中直接加入新制银氨溶液再水浴加热

B. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀无法再溶于水

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是   

A．0.1mol金属钠在氧气中充分燃烧，生成物中离子总数为0.2NA

B．标准状况下，2.24L SO3含有的原子总数为0.4NA

C．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D．5.6g Fe与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA

5．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应

B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=﹣890kJ/mol

C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2(﹣57.3)kJ/mol　

D．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1.9 kJ/mol，可推断石墨比金刚石稳定

6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气                  

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液  

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

7．下列实验方案能达到相应实验目的是

A. A B. B C. C D. D

8．下列离子方程式书写正确的是

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

C. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

D. 过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO

B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

C．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO、I－

D．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－

10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为的硅酸盐。与具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是

A. 简单离子半径：X>W               B. 简单气态氢化物稳定性:Y>W

C. 简单离子的氧化性：X>Z          D. 最高价氧化物对应水化物酸性:X>Y

11. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如右图所示，下列关于半胱氨酸的说法不正确的是

A. 能溶于水、乙醇等溶剂
B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应

C. 与（高半胱氨酸互为同系物

D. 能发生取代反应和加成反应

12．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸　       ②加热　      ③改用铝粉　

④增大稀硫酸的体积　         ⑤加水　      ⑥加入少量硫酸铜

A．①②③⑥       B．②③④⑥        C. ②③⑥   D．全部

13．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是

①混合气体的密度         ②混合气体的压强        ③B的物质的量浓度      

④混合气体的总物质的量

A.  B.  C. D.

14．COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能降低COCl2的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

15．对于反应2A(g)+B(g)2C(g)  △H＜0，下列图象正确的是

A.               B.          C.          D.

16．下列有关说法不正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g) ===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．CaCO3(s) ===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．一定温度下，反应MgCl2(l) ===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D． Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

第II卷  （非选择题，共52分）

17．(11分)工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

（1）固体混合物A中的成分是                 。

 （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为        （填离子符号），

      请写出生成该离子的离子方程式                                       。

 （3）y对应的数值范围是           。

 （4）流程中加入NaClO的作用是                                           。

 （5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方

程式为                                                                  。

（6）电解制铜的原理为CuCl2====Cu+Cl2↑，当有0.1mole-转移时，可获得铜      克。

18.(9分)无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所示：

（1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称是                  。

（2）实验开始时，通入HCl和N2，将管式炉I、Ⅱ升温至150℃，装置C中发生的化学反应方程式为                                                 ；此时通入N2的目的是                                    。

（3）反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，撤去管式炉_____

(填“I”或“II”)，升温余下的管式炉至750℃，该操作的目的是                  

                       ；最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。

（4）若称取12.60g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌12.97g，则样品中氯化锌纯度为__________（答案保留一位小数）。

（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是____________________。

19.(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ可用于高炉炼铁，已知：

则反应的             用含a、b的代数式表示。

Ⅱ一定条件下，CO2和CO可以互相转化
（1）某温度下，在容积均为2L的甲、乙两密闭容器中按两种方式投入反应物发生反应：

甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为，则内平均反应速率             ，此条件下该反应的平衡常数            。

（2）在上述条件下，若容器乙中的各物质存在关系w=x=y=z，则该反应是否处于平衡状

态        （填写“是”或“否”），并解释原因                              。

欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是              且_____            _用含w、x、y、z的等式表示。

20．(8分)丙烯酰胺(H2C=CH-CONH2)具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(120℃以上)烹调过程中形成，特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。

回答下列问题：

（1）F的结构简式为                   。

（2）指明下列反应类型：A→B________，C→D________。

（3）①两分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为

                                                                       。

②写出化学方程式C→D：

                                                                       。

21．(14分)由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。

已知:I。芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

（1）芳香烃X的分子式为               。

（2）物质G中所含的官能团名称：_____________________。

（3）反应①和⑤的类型分别是：_________、_________。

（4）物质E的化学名称为____________。

（5）反应④的化学方程式是                                                。

（6）的一种同系物W（）有多种同分异构体，其中符合下列要求且不包括W在内的共有         种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式                        。

①能与NaHCO3反应放出CO2  

②能与FeCl3溶液发生显色反应

（7）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成        最合理的方案：

                                                                        。

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高二化学参考答案

17、(共11分) （1） SiO2 、Cu  (各1分、共2分)

（2）Fe2+      (1分)      Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+       (2分)

（3）5.2～5.4 (1分) 

（4）将Fe2+氧化为Fe3+，并调节pH至3.2～4.4之间    (2分)

（5）5ClO-+2Fe2++5H2O==2Fe(OH)3↓+4HClO+Cl-          (2分)   

（6）3.2      (1分)

18、(共9分) （1）分液漏斗  (1分) 

（2）Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O   (2分)   赶出空气，带出生成的水蒸气  (1分)

（3） II      (1分)     使I中氯化锌升华，并在II中冷凝   (1分)

（4） 81.3%   (2分)  

（5）在装置C和D之间加入一个干燥装置  (1分)

19、(共10分) Ⅰ.     (2分)

Ⅱ（1）  (1分)      3  (2分)

（2）否   (1分)     此时的浓度商为1，小于3，反应将正向进行。(2分)

y=z且y=2x-3w   (各1分、共2分)

20、(共8分)

（1）(2分)        

（2）水解   消去    (各1分、共2分)

（3）①

(2分)

②     (2分)

21、(共14分)

（1）C7H8       (1分)               

（2）羧基、硝基  (各1分、共2分)

（3）取代反应（或硝化反应）   氧化反应（或银镜反应）   (各1分、共2分) 

（4）苯甲酸        (1分)

（5）         (2分)

（6）12    (2分)            (2分)

（7）

  (2分)