2018-2019学年重庆市江津、合川等七校高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018—2019学年度第一学期期末七校联考

高二化学试题

命题学校：重庆市綦江中学         

5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5

第I卷（选择题，共48分）

1．化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是（    ）

A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

2．可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（    ）

A．水      B．液溴       C．溴水       D．硝化反应

3．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（    ）

A．3A+2B=4C   B．2A+3B=6C     C．3A+2B=C      D．2A+3B=4C

4．下列说法正确的是（    ）

A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－

B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质

C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在

5．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（    ）

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

6．为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（    ）

A．升温      B．NaF溶液      C．NaNO3溶液    D．几滴CuSO4溶液

7．下列实验装置图正确的是（    ）

A．除去甲烷中混有的乙烯      B．石油分馏

C．实验室制硝基苯     D．实验室制乙炔并检验乙炔

8．在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：

2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（    ）

A．HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍  

B．平衡常数不再改变

C．气体密度不再改变                 

D．容器内气体质量不再改变

9．下列有关电化学装置完全正确的是（    ）

10．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（    ）

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

11．漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（    ）

A．溶液中的H＋起催化作用      B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低  D．溶液中的Cl－起催化作用

12．已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.1mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（    ）

A．①和②     B．②和④      C．③和④      D．①和③

13．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（    ）

A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+

B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色

C．充电时的电流方向由B电极流向A电极

D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

14．下列有关烃类物质的说法正确的是（    ）

A．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃

B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

C．中至少有16个原子共平面

D．的一氯代物的同分异构体有12种

15．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，分别进行下列两项实验：

(a)将两容器置于沸水中加热 

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上两情况下，关于甲和乙容器的体积大小的判断，正确的是（    ）

A．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙           B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙           D．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙

16．25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．随着溶液pH增大， 不断增大

B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D．0.1 mol/L NaF溶液的pH约为8.2

第II卷（非选择题，共52分）

17．（14分）下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

回答下列问题：

（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是           。

发生聚合反应的化学方程式                                     。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾      。在C中发生的化学反应方程式为              ，反应类型为         。

（3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：

                                                     。

（4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有        种，其中对溴甲苯的结构简式为                 。

（5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为                      。

18．（12分）

Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理

如图所示：

（1）该装置的主要能量转化形式是               。

b为      极，发生的电极反应式为                 。

（2）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度           （填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为       g。

Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和

氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，

阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

（1）该电解槽的阴极发生     反应（填“氧化”“还原”）。

（2）制得的硫酸溶液从出口       （填“A”、“D”）

导出，并简述原因                                 

                                               （请用化学用语和文字解释）。

19．（14分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

Ⅰ．（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a      7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是                                                  ，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝        mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是            （忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L

B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)

D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)

Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=

    2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；

（1）用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为                                。

（2）该滴定过程选用的指示剂通常为           ，判断滴定终点时的现象是                      

                                                    。

（3）该漂白剂中“有效氯”的含量为                 （结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果        （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

20．（12 分）

Ⅰ．利用测压法在刚性反应器中研究 T℃ 时:

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反应，体系的总压强 p随时间 t 的变化如下表所示：

（1）该反应达到平衡后的熵值较平衡前              （填“增大”“减小”“不变”）。

（2）若降低反应温度，则平衡后体系压强 p    24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是                                                                     。15min 时，反应物的转化率 α=          %

Ⅱ．一定条件下，在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2发生反应。实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为 T℃ 时 NO2 的转化率随时间变化的结果如图所示。

（1）要提高 NO2转化率，可采取的措施是                 、                  。

（2）前2min内，以NO2表示该反应的化学反应速率为                   。

（3）计算 A 点处v正/ v逆=              （保留一位小数）。

2018—2019学年度第一学期期末七校联考

高二化学答案

一、选择题

二、非选择题

17．（14分）

（1）CH2=CH2 （1分）    nCH2=CH2   （2分）

（2）氧化 （1分）CH2=CH2+Br2        CH2BrCH2Br （2分）  加成反应 （1分）

（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑  （2分）

（4）  4（2分）                （1分）

（5）                                                          （2分）

18．（12分）

Ⅰ．（1）化学能转化为电能（2分） 负（1分） HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+（2分）

（2）减小（1分）    1.5（2分）

Ⅱ．（1）还原  （1分）

（2） A（1分）   2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸（2分）

19．（14分）

Ⅰ．（1） > （1分）

　　ClO-＋H2OHClO＋OH- 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性（2分） 10a-14（2分）

（2）BD （2分）

Ⅱ．（1）ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O （2分）

（2）淀粉溶液 （1分）   溶液褪色，且半分钟内不恢复（1分）

（3）5.3% （2分）偏低(1分)

20．(12分)

Ⅰ．（1）增大（1分）

（2）小于 （1分）    体积不变时，温度降低，气体分子间间隙减小，总压降低；该反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，气体分子数减少，压强降低。（2分） 　　　 45 （2分）

Ⅱ．（1）升高温度；将生成物之一及时分离。（2分）

（2）0.2mol·L-1·min-1 （2分）

（3）9.1   （2分）