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2019-2020学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）上学期期末考试化学试题 Word版
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安徽省滁州市定远县育才学校育才学校2019-2020学年度第一学期期末考试高二普通班化学一、选择题(共16小题，每小题4分，共64分) 1.下列说法正确的是( )·A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 化学反应中的能量变化只表现为热量变化C. 任何放热反应在常温下一定能发生反应D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为( )·A. υ(H2)= 0.3 mol/(L·min) B. υ（N2)=0.2mol/(L·min)C. υ(NH3)=0.2 mol/(L·min) D. υ (NH3)=0.1mol/(L·min)3.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（ ）A. a B. b C. c D. d4.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋5.已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A. 4Q1＋0.5Q2 B. 4Q1＋Q2＋10Q3 C. 4Q1＋2Q2 D. 4Q1＋0.5Q2＋9Q36.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)7.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是( )·8.一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态标志的是（ ）A. A、B、C的分子数之比为1：3：2B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molN≡N，同时断裂3molH﹣HD. 每生成1mol N≡N，同时生成6molN﹣H9.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ）①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3．A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ④⑤③①② D. ④⑤②①③10.下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比11.下列说法正确的是（ ）A. 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D. 在铁上镀铜，应选用铜作阴极12.常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液（设混合后溶液体积等于混合前两液体体积之和），两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：113.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )·A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol14.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )·A. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD. 正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－15.下列叙述正确的是( )·① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④16.常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )·A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B. 加入催化剂，可减小反应的热效应C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体二、非选择题（(共3小题，36分）17. （12分）NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。a．NH3和NO浓度相等b．NO百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。（填字母）a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。①平衡常数的表达式K=________________；②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )=________________。18. （14分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。19.（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______________________．25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______________。（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______________．（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________________。
参考答案 1.D 2.D 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D17.（1）bc；（2）bd；（3）K＝； 80%18.（1）①碳；铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－；氧化反应③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl19.（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c（H+）、c（OH-）大；10：1；（2）a+b=14；（3）小于；（4）10
