2019-2020学年安徽省阜阳市第三中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

阜阳三中2019—2020学年第一学期高二年级期末考试化学试卷满分100分，考试时间为90分钟  考生注意：1）本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6页，两大题。  2）可能用到的相对原子质量H-1     C-12    O-16第Ⅰ卷（48分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。每小题3分，共48分）1.2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是（  ）A．属于芳香族化合物        B．分子式为C15H22O5C．可发生水解反应          D．含有过氧键（－O－O－）有强氧化性2．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液C．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液3．下列结论错误的是(     )  ①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．①    B．①③    C．②③④⑤⑥⑦    D．①③⑤4．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是(     )A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成5．下列有机物命名正确的是 (　　)。A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（    ）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应7.有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20．25％，碳的质量分数为68．35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有(    )A．10种            B．12种           C．14种            D．16种8.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是(    )A．①⑤②③④        B．①②③④⑤      C．②③⑤①④     D．②③⑤①⑥9．下列说法中正确的是 （     ）①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 molA．①②③④⑤    B．②④⑦    C．②④⑥⑦    D．③④⑤⑥⑦10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是(　　)A．反应③可用于工业上制取W的单质    B．X位于元素周期表第二周期ⅣA族C．甲、丙、丁均为酸性化合物           D．工业上可以用乙来作耐火材料11．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(    )A．原子半径：X＞Y＞Q＞WB．Q的单质都具有良好的导电性C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D．化合物Y2Z3不能在水中稳定存在12．以下微粒含配位键的是（）①N2H4+　②CH4③OH－④NH4+　⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部13.下列叙述及评价均合理的是(    )选项叙述评价A可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。C向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀。D乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。 14.2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是(    )A．该有机物的分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H215．在标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.68L相同状况下的CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为(     )A．20％ B．40％ C．60％ D．80％16.分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为(    )A．HOCH2COOCH2CH3  B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH     D．CH3CH2CH(OH)COOH第II卷（54分）二、非选择题（共4个小题，54分）17．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论①称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为    。②将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。（2）A的分子式为      。③另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。（3）用结构简式表示A中含有的官能团         。④A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有________种氢原子。  （5）综上所述，A的结构简式为         。  18．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下： CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]。(1)Cu＋基态核外电子排布式为_____________________。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是_______________。(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为______________。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，其中O2－的配位数是______________。19．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为      （用离子符号表示）。（2）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是       。（填＞、＜、=，用元素符号表示）（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型           。（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为              。（5）F在元素周期表中的位置是      区，其基态原子的电子排布式为          。（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为                              。20．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：已知：① E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；② ，（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；③ 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。（1）油脂→A的反应类型为           ，B→G的反应类型为         。（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）                   。（3）E→F所需试剂a是        ，F的名称是           。（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为          。（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式                    。（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）     阜阳三中2019—2020学年第一学期高二年级期末考试化学试卷答案一．选择题（每题3分，共48分）1.A 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.D 15.B 16.C二．非选择题（共52分）17．（10分）（1）90   （2）C3H6O3  （3）羟基、羧基  （4）4  （5）CH3CH(OH)COOH 18．（12分）[Ar]3d10    N>O>C    8NA（或8×6.02×1023）    sp3和sp2    CH3—   4    19．（14）（1）Al3+＜K+＜S2－（2）O＞S；Al＞K （3）（4）Al(OH)3+OH－＝AlO2－+ 2H2O（5）ds     [Ar]3d104s1 （6） HSO3－+ H+＝H2O+ SO2↑20.（16分）（1）取代反应（水解反应或皂化反应）（1分）；氧化反应（1分）；（2）（3分）；（3）NaOH水溶液（1分）；对苯二甲醇（1分）（4）2mol（2分）；（5）（3分）（6）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH（4分）