2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中高二上学期期末联考化学试题 Word版


2019---2020学年度第一学期八县（市）一中期末联考
高中二年 化学 科试卷
完卷时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量： N－14 O－16 Na－23 S－32 Ba－137
一、 选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）
A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
D．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（ ）
A．CaCO3===CaO＋CO2↑ B．NaOH的溶解
C．2H2＋O2===2H2O D．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度最小的是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2SO4 C．NaHSO4 D．NH3·H2O
4、下列方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32-
C．PO43-的水解方程式：PO43-＋H2OHPO42-＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
5、下列说法正确的是（ ）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
C．HR溶液的导电性比盐酸弱
D．0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8
7．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．钢铁船身嵌入锌 B．钢闸门与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆 D．车圈、车铃钢上镀铬
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色
C．对于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
9、某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了压强
C．t5时升高了温度
D．t4～t5时间内X转化率最低
10、常温下，由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－24，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．Al3＋、Cl－、NH、SO B．K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－-
C．K＋、Ba＋、NO3－、SO D．K＋、NH4＋、ClO－、I－
11、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
12、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1的状态
A．①②③④ B．①②④ C．②③⑤ D．①②③④⑤
13、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体
物质相同的是①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾（ ）
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
14、常温下，浓度相同的稀溶液：①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）
A．①>②>④> ③ B．②>④>③>① C．②>①>③>④ D．②>①>④>③
15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）













KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极a
空气
VB2
16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图
如右，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。
下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－ 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
18、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 （ ）
A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化
D．图中d点对应的是过饱和溶液
19、 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
Ka = 3×10－8
H2CO3
Ka1 = 4.3×10－7
Ka2 = 5.6×10－11
A．c(HCO3－ )＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－) = c(HCO3－ )＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(ClO－)＋c(OH－)
20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（ ）
A．pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液
B．pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液
C．物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液
D．pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液
21、常温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定20. 00 mL 未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点水的电离程度逐渐增大
C．b点：c(M+)＝c(Clˉ)
D．常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
22、下列实验操作不能达到实验目的是（ ）

实验操作
实验目的

A
向 2 支盛有2mL 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液
探究不同催化剂的催化效率
B
取2mL 1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol /L NaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色
验证AgCl和AgI的Ksp大小

C
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
测定中和反应反应热
D
等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应
比较酸溶液中的 c(H+)的大小
二、填空题（共56分）
23、（14分）25 ℃时，电离常数：


化学式
CH3COOH
H2CO3
HA
电离常数
1.8×10－5
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
4.9×10－10
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3　　b．NaA　　c．CH3COONa　　d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________________(填标号)。
（2）25 ℃时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________________。
（4）将0.10mol NH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是______和______。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______mol·L－1。
（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp =___________。
（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

24、（14分）2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ/mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ/mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。





反应物X是_______（填“CO2”或“H2”），理由是 。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH) =1.5 mol。
① 前10min的平均反应速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。
② 化学平衡常数K = _______。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
A
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
B
543
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
C
553
Cu/ZnO纳米棒
15.3
39.1
D
553
Cu/ZnO纳米片
12.0
70.6
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

25、（14分）
Ⅰ、  为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

（1）甲池Fe电极反应式为 。
（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________(填元素符号) 。
（3）写出丙装置发生反应的离子方程式 。
（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有 mol。
Ⅱ、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（5）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。
（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mo1/L，三次实
验结果记录如下： 　
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
27.02
25.36
25.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c＝　　　　 mo1/L。

26、（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：
Zn2(OH)2CO3
矿渣
活性
ZnO
NH4HCO3、氨水
焙烧
B溶液
沉淀Zn2＋
氨水
A
Fe(OH)3
除铁
Fe
海绵铜
过滤
工业废酸
堆浸
氧化铜锌矿




已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
6.34
9.7
Fe3＋
1.48
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）反应生成海绵铜的离子方程式： 。
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式： 。
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是 。





参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
C
C
D
C
A
C
D
A
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
A
B
D
D
C
D
A
D
B
B
评分标准:填空题每空2分

23、（14分）
（1）a>b>d>c　
（2）9×108
（3）A－＋CO2＋H2O===HCO＋HA
（4）①NH4+ 、NH3.H2O ② 0.12
（5）1×10-10
（6）9 : 2
24、（14分）
(1). 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol
(2). D
(3). CO2 ，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低
(4).① 0.225 ② 5.33（或16/3） ③ B
25、（14分）
（1）Fe-2e-=Fe2+
（2）Fe>Co>Cu
（3）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（配平或条件错得1分）
（4）0.01
（5）25.40（有效数字错不得分）
（6）AB（漏选得1分，错选不得分）
(7) 1.2665a
26、 （14分）
（1 ）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去， BC（漏选得1分，错选不得分）
（2）＜
（3）Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu
（4）3.2≤ PH ＜6.2 或 3.2~ 6.2
（5）2Zn2++4HCO3—===Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3 CO2↑（配平错得1分）
（6）(NH4)2SO4