2019-2020学年福建省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试

高二（选考班）化学试卷

试卷说明：

（1）本卷两大部分，共20小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7   C-12   O-16  Ni-59

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分）

1．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是

A. 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B. NaNO2溶液的pH大于7

C HNO2溶液不与硫酸钠反应               D. HNO2易分解产生NO、NO2

2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A. 增加压强 B. 增大CO的浓度 C. 降低温度 D. 更换催化剂

3． 2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是

A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

B. 金属块R可能是锌

C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀

D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−

4．下列说法中正确的是

A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

B. 配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

D. 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小

5．将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL  0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

6．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是

A. 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 

B. 加入碳酸钠，平衡向右移动

C. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少

D. 升高温度，Ka（CH3COOH）增大

7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B. pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

8．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH -=IO3-＋5I -＋3H2O，下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．电解结束时，左侧溶液中含IO3-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

9．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)  ΔH＜0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）

A.  B.

C.  D.

10．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B. pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液： c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－)

11．已知反应2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)，在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温（反应温度分别为300℃，T℃，300℃）容器中分别加入物质的量之比为1：1的A和B，测得各容器中n(B)随反应时间t的变化情况如下表所示：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.乙容器中的反应温度T<300

B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/(L·min)

C. 若起始时向甲容器中加入0、、和1.2，则反应将向正反应方向进行

D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂

12.在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入a molH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。

下列说法不正确的是

A. H2S分解为吸热反应

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡转化率

C. 900℃反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常数

K=0.125a

D. 约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能

几乎失去催化活性

13．已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系图所示。下列说法中正确的是

A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

14．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

（已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25）

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）

C. 该温度下Ksp（CuS）=4×10-36 

D. 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中

逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的

终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1

的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A．①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

B．A点的溶液中有c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L

C．C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

D．在B点的溶液中有：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）

16．下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染： ；在右图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

A. 该电池充电时，B电极的电极反应式为：

B. 锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
C. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
D. 当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（4小题，共52分）

17．(12分) 乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL

 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：

2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：

①     配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有______________________________________________________________。

②     滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是_____________________________________________。

③ 计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。

④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。

a．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b．滴定前锥形瓶内有少量水

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

18．（14分）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____                                   。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____                                     。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1，

（4）①0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是          （填化学式）；

②CH3COOH与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈         性(填“酸”“碱”或“中”),该溶液的溶质是                    。（填化学式）

（5）下列说法正确的是_____         。

a．c（NH4+）：①＞②

b．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中，离子总数相等

c．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

d．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（6）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____                                                              。

19．（14分）MoS2（s）（辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：

 已知：MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）  △H1；

S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）  △H2；

2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）  △H3；；
反应的______用含、、的代数式表示

（2）利用电解法可浸取辉铝矿得到和溶液装置如图所示。

 阴极的电极反应式为______                   。
在电极______填“A或“B“附近生成。
实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极基层为，涂层为，理由是______                                     。
用辉钼矿冶炼Mo的反应为：

。

该反应的______填“”或“”；、、按从小到大的顺序为_____               _。
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 ________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”）。

在2L的恒温恒容密闭容器中加入 mol 、、，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。

20．(12分) 从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：

  表1：各物质的Ksp数据如下表：

表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是___________                          _。

（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____   （填“是”或“否”）。

（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+

此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________                  。

（4）所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为

______                                            。

福建师大附中2019-2020学年上学期期末考参考答案

高二（选考班）化学

一、选择题：（只有一个正确选项，16小题，每小题3分，共48分）

1-16：BCCAB  CDDAD  DBACDC

二、填空题（4小题，共52分）

17.(12分)    (1)＜　 （2分）

(2)①烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶　（2分）

②酸式（2分）；　滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色　（2分）

③90.00%　（2分）

④ ac（2分）

18.（14分）

 (1). CO32－+H2OHCO3－+OH－  （2分）

 (2). X－+CO2+H2O=HCO3－+HX   （2分）

 (3). 10－5   （2分）

（4）① NH4+ （2分） ② 酸 （1分）； CH3COOH和CH3COONa  （1分）

 (5).  ad   （2分）

 (6). 2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体（或能答出Ca2+结合HCO3－中的CO32－，产生白色沉淀，产生的H+与HCO3－结合产生CO2即 HCO3－+Ca2+CaCO3+H+，H++HCO3－H2O+CO2）（2分）

19.（14分） 

（1）  （2分）

 (2)①  （2分）

② A （2分）

③ 阳极上主要生成氯气，还生成部分氧气，氧气能氧化石墨 （2分）

 (3) ①  （1分）  ； ② 不移动（2分） ③ （2分）
20.（12分）

（1）增大接触面积，提高浸取率（2分，其他合理答案也可）

（2）8.0×l0-23（2分）    否（2分）

（3）Mn2+ +ClO-+H2O =MnO2↓+Cl- +2H+(2分)

（4）增大（2分）    Cd(OH)2 +2e-=Cd+2OH-（2分）