2019-2020学年甘肃省临泽一中高二上学期期末模拟化学试题 word版

临泽一中2019-2020学年上学期期末模拟试卷

高二化学

 （考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Cu-64 Ag-108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

2．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是

A． B． 

C． D．

3．下列有关电解原理的说法正确的是

①电解是把电能转变为化学能　②电解是把化学能转变为电能　③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A．①③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

4．全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废，下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是

A．海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈

B．高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐

C．金属表面喷漆可以大大减缓或避免发生腐蚀

D．水库的铁闸门采用的是外加电流阴极保护法来防止腐蚀

5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是

A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni

6．反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行，5s后，A2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为

A．v (A2)=0.01 mol/(L·s) B．v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C．v (AB3)=0.03 mol/(L·s ) D．v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

7．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是

A．在内，Ⅰ中M的分解速率为

B．水样酸性越强，M的分解速率越快]

C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

8．在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10−2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10−2mol/(L·min)[]

C．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2 分解了50%

9．下列有关说法不正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断

C．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

10．用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是

A．c(H+)和c(OH−)的乘积 B．

C．OH−的物质的量浓度 D．H+的物质的量浓度

11．下列反应中一定不能自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)   △H＜0，△S＞0

B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)   △H＞0，△S＜0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   △H＜0，△S＜0

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)   △H＞0，△S＞0

12．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L−1的氨水至0.01mol·L−1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是

A．       B．       C．       D．

13．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是[]

A．x 电极为阳极，y 电极为阴极

B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

15．将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0. 4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出

19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)

A．6.72 L B．13.44 L C．3.36 L D．5.6 L

16．“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

A．O2在b极得电子，最终被还原为CO32−

B．放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

C．该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极

D．H2参与的电极反应为：H2−2e−+CO32−=H2O+CO2

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（8分）已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是_______。

（2）石墨与金刚石互为_______。

A．同位素     B．同素异形体      C．同分异构体     D．同系物

常温常压下，二者更稳定的是______。（填中文名称）

（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为______mol。

（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  ΔH=_______。

（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

根据（4）的结论，估算C−H键的键能为_______kJ/mol。

a．322.5          b．422.5          C．522.5          d．622.5

18．（9分）（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：

A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)       B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)

C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)       D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。

19．（13分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）甲池为______（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式为________。

（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为________。

（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。

（4）丙池中，C上的电极反应式为________________。如果起始时盛有1000 mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_____（填物质名称），其质量约为_______g。

20．（12分）I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol−1、463 kJ·mol−1和495 kJ·mol−1，请写出水蒸气分解的热化学方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。

A． 降低温度              B． 将CH3OH(g)从体系中分离

C． 使用合适的催化剂     D． 充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为______。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。

21．（10分）（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  ΔH=−34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

a．适当缩小容器的体积            b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO                 d．适当升高温度

（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。

①若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．CH3OH的质量不变              b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．v逆(CO)＝2v正(H2)               d．混合气体的密度不再发生改变

③在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。

高二化学·参考答案

17．（8分，除标明外，每空1分）（1）氢气    （2）b        石墨   

（3）1.8（2分）    （4）−137kJ/mol（2分）    （5）b  （1分）

18．（9分）（1）CH3COO−（1分）    CH3COOH（1分）  

（2）①醋酸钠（1分）    A（2分）    ②CH3COONa、CH3COOH（2分）   

③>（1分）    =（1分）  

19．（13分，除标明外，每空2分）（1）原电池（1分）    CH3OH+8OH−−6e−═CO32−+6H2O

（2）阴极（1分）    4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 

（3）280  

（4）4OH−−4e−= O2↑+2H2O或2H2O−4e−= O2↑+4H+    氧化铜（或碳酸铜）（1分）    4 g（或6.2 g）

20．（12分，除标明外，每空2分）I．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH＝+485 kJ·mol−1   

II．（1）①<（1分）    >（1分）    ②cd   

（2）300    4    K1＝K2<K3   

21．（10分）（1）ac（2分）

（2）50.5kPa(单位可以不带)（2分）

（3）①＞（1分）    增大（1分）    ②cd（2分）    ③小于（1分）    小于（1分）   

[]