2019-2020学年广东省汕头市金山中学高二上学期期末考试 化学 word版

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题

命题人：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  

一、   单选题（每小题3分，共54分）

1. 下列说法中错误的是（   ）

A．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

B．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构

C．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维

2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）

A．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。

B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

C．Cl2与NaOH常温下反应得到NaClO，推测F2与NaOH常温下反应得到NaFO

D．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。

3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．a和b均属于苯的同系物

B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol a物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

B．常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA

C．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液制成Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于0.1NA

D．400℃，1.01×105Pa，密闭容器中64gSO2与16g O2充分反应后，分子总数大于NA

5．下列离子方程式正确的是( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O

B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：

C．溶液与稀反应的离子方程式：

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：

6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的单质可以与水反应产生氧气

C．气态氢化物的稳定性：W> Y > Z D．简单离子半径大小：Z>W>X

7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。

B．在室温下稀释两种酸时pH变化如右图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D．若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。

8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（     ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C． NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离

9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．根据上图可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

10. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（     ）

A．气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时    B．各组分的物质的量浓度不再改变

C．A与C的质量分数相等            D．反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

11．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．工业合成氯化氢时氢气过量

B．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

12．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A．正反应方向为放热反应

B．反应速率大小：va < vb

C．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）    COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．CO的平衡转化率为20%      B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C．反应前H2S物质的量为8mol      D．通入CO后，正反应速率逐渐增大

14．下列实验中可能失败的是

①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液

②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质

③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气

④实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸

⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯

A．①④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．③⑤

15.下列有关同分异构体的说法正确的是（　　）   

A．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。

16. 下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）。

A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

C.图中酸式滴定管读数为12.20 mL

D.若用已知浓度的KMnO4溶液去测定某溶液中Fe2+浓度，KMnO4溶液放在碱式滴定管中

17. 常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．时，溶液中微粒浓度的关系是：

B．将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

C．时，溶液中微粒浓度的关系是：

D．时，不可能存在：

18. 25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是

A．HA一定是弱酸

B．BOH可能是强碱

C．z点时，水的电离被促进

D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

二、填空题（共4小题，46分）

19. （10分）以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：

已知：pH>3.3后溶液不存在Fe3+，pH>5.0后溶液不存在Al3+，pH>8后Mn2+开始沉淀。

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为                                      

（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是                             。

（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O  晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。

20. （10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（实验内容及记录）

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。

（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________________。

（3）测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL  l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。

II下列操作会导致测定结果偏低的是______。

A．锥形瓶用待测草酸溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。

21.（14分）碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。

已知碳完全燃烧可放出3148kJ热量，液态水汽化时要吸收44kJ热量。

请写出制备水煤气的热化学方程式_______________________。

（2）为研究 CO2 与 CO 之间的转化。让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)  ∆H。 测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示：

回答下列问题：

① p1、p2、p3 的大小关系是__________，图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________（用 Ka、Kb、Kc 表示）。

②一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH3，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡状态时，CH3OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

22.（12分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有_______种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）

（3）⑤的化学方程式为________。

（4）参照上述合成路线，若要合成最终产物为有机物，需要          和             两种有机物通过一步反应制得。（在横线上写出有机物的结构简式）

高二化学答案

CDCAB  CCDDB  DCABD  BBC

19. 70℃（1分） 120min （1分）    生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀（2分）

 2Fe2+＋MnO2＋4H+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O （2分）适量的稀硫酸（2分）   90℃（2分）

20.（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）

（2）.生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（2分）

（3）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）BC（2分）  1. 25×10-3 （2分）

21. （1）C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ·mol-1 （3分）

（2）p1<p2<p3（2分）    Ka=Kb<Kc（2分）   （3分）   50% （2分）  不变（2分） 

22. （2分）   10（2分）    6（2分）          （2分）  （2分）   （2分）