2019-2020学年辽宁省抚顺市六校协作体高二上学期期末考试 化学 Word版

2019－2020学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试试题

高二化学

考试时间：90分钟  试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1   Li7   C12   N14   O16   Na23   S32   Cl35.5

第I卷 选择题(共60分)

一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)

1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸反应            B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与水蒸气的反应      D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

2.下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－890.3 kJ·mol－1

B.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－38.6 kJ·mol－1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D.在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)  △H＝－571.6 kJ·mol－1

3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O(g)＝CO(g)   △H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)   △H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)  △H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)  △H8

A.①      B.④      C.②③④      D.①②③

4.关于A(g)＋2B(g)＝3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是

A.v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1      B.v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1      D.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)  ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

A.①⑥⑦      B.③⑤⑧      C.③⑦⑧      D.⑤⑦⑧

6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

7.40℃时水的离子积KW＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液

A.呈酸性      B.呈碱性      C.呈中性     D.无法判断

8.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是

A.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、SO32－、HCO3－

B.常温下，c(OH－)/c(H＋)＝1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

9.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是

A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液     B.用量筒量取5.26 mL盐酸

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5     D.用25mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液

10.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A.生石灰      B.熟石灰      C.纯碱      D.烧碱

11.下列装置中，能构成原电池的是

12.关于下列各装置图的叙述不正确的是

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

13.下列化学用语中正确的是

A.羟基的电子式            B.乙烯的结构简式：CH2CH2

C.甲烷的球棍模型：      D.乙醇的分子式： CH3CH2OH

14.下列物质分类正确的是

15.按系统命名法，下列烃的命名正确的是

A.2－甲基－3－戊炔         B.3－乙基－1－丁烯

C.2，4，4－三甲基戊烷      D.2－甲基－3－乙基己烷

二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)

16.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  △H1

②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)  △H2

下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3－△H1

B.反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝△H2－△H1

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

17.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A.平衡向正反应方向移动     B.B的转化率降低     C.x＋y＜z     D.C的体积分数增大

18.用水稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(H＋)/c(NH4＋)                  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

C.c(NH4＋)c(OH－)/c(NH3·H2O)     D.c(H＋)c(OH－)

19.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中滴加0.1 mol·L－1 的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA的电离方程式为HA＝H＋＋A－

B.B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C.A点所示溶液中：c(A－)＝2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O)

D.C点所示溶液中：c(NH4＋)>c(A－)>c(NH3·H2O)

20.一定条件下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H＞0的化学平衡常数K＝1，相同条件下，当c(CO2)＝0.5 mol/L，c(H2)＝0.5 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝1 mol/L时，下列说法正确的是

A.处于平衡状态，正逆反应速率相等             B.改变条件后，化学平衡常数一定改变

C.反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率     D.升高温度，平衡逆向移动

21.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大                     B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D.该反应的平衡常数K＝

22.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断不正确的是

A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

B.放电时，每转移2 mol电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化

C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－＝Ni2O3＋3H2O

D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

23.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的

A.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)

B.b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－

C.c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

D.d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

24.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是

25.与互为同分异构体的是

第II卷  非选择题(共40分)

三.非选择题(本题包括4小题，共计40分)

26.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA      PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是            。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是          (填代号)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变                   d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K＝            ，

(3)T1℃、1 L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)            v(逆)(填“>、<或＝”)。

27.用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol·L－1 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

(1)准确配制0.2000 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有            。

(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为        mol·L－1。(保留4位有效数字)

(3)用0.2000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视            ，直到滴定终点。

(4)达到滴定终点的标志是            。

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            (填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

28.25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             mol·L－1。

(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：       。

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：            。

(4)B点所示溶液中，＝            。

(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH)            c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

29.I.氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

(1)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    △H1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋1/2CO2(g)＝1/2NH2CO2NH4(s)  △H2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)  △H3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为              。

II.某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：(2)写出装置甲中负极的电极反应式：                       。

(3)装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：                            。

(4)当装置甲中消耗0.05 molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积        L(标况下)；

(5)装置乙中溶液的pH为        (溶液体积为200mL不变)。

答案