2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期期末考试化学试题 word版

 玉溪一中2019——2020学年上学期高二年级期末考试

                       化学学科试题

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1   、  C 12  、  N 14  、 O 16  、 Fe 56 、 Cu 64  

第Ⅰ卷（共42分）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

  A．碳酸钠可用于去除餐具的油污                B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

  C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸                D．漂白粉可用于生活用水的消毒

2．下列说法中不正确的是

A．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度

C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D．某些吸热反应不加热也可以自发进行

3．下列叙述正确的是：

A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

4．下列关于电化学知识的说法正确的是

A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加

C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)2可以使溶液恢复至原状态

5．下列有关电池的说法不正确的是

A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极

C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化

D．原电池中一定发生了氧化还原反应

6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；

ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度         B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2          D．降低温度同时增大压强

7．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）       pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是             

A．（m+n）必定小于p              B．（m+n）必定大于p 

C．m必定小于p                   D．n必定大于p

8．一定温度下，恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A、混合气体的压强不再变化         B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v(H2)=0.5v (HI)          D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A．1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阳、阴离子总数是3NA

B．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C．室温下，1L ，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

D．常温常压下，17 g氢氧根离子中所含的电子数为9NA

10．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)

A．K1＝2K2　 B．K1＝K　　 C．K1＝　 D．K1＝K2

11．下列水解反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+                B．Cl−+H2OHCl+OH−

C．+2H2OH2CO3+2OH−               D．+2H2ONH3·H2O+H3O+

12．水的电离过程为H2OH++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低            B．在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)

C．水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)       D．水的电离是一个吸热过程

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.气态氢化物的稳定性：Z>X

C.简单离子半径：W>Y

D.Y与W形成的化合物一定含有共价键

14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变　　 B．增大　　

C．减小　　 D．无法判断

15．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐（NaA）组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述不正确的是           

A．该溶液的pH＜7                     B．HA为弱酸，A－的水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1           D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)

16．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变

C．化学方程式中a＋b＞c＋d

D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动

17．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C．该反应是放热反应

D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

18．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是

A.Na +由乙池穿过交换膜进入甲池

B.甲池电极反应：4CO32－+2H2O－4e－=4HCO3－+O2↑

C.乙池电极接电池正极，气体X为H2

D.NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小

19．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应式：Li－e－ =Li+

B．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗标准状况下11.2 L O2

C．放电时，随外电路中电子的转移，水性电解液中离子总数减少

D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

20．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．常温下，HA电离常数约为1.0×10-6

B．点②所示溶液中：

c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 

Fe-3e-=Fe3+

B. 鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移

C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•

D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

第二卷（共58分）

22．（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用 

离子方程式表示)

____________________________________。

设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl 

溶液，石墨电极反应式为：__________________________________________________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_______  _____           ____，

电极反应为______                        __；乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为_________________               _______。

23. (13分)

I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在            滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)本实验滴定达到终点的标志是_______________________________         ____。

(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

II、

（1）25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______

（2）25℃时，H2SO3   HSO3－  + H+的电离常数Ka  = 1×10-2mol•L－1，则该温度下pH=3、

c（HSO3－）= 0.1mol•L-1的NaHSO3  溶液中c（H2SO3）=______．

24．（14分）聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

已知：聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

（1）在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是____        ___。试剂X中溶质的化学式为____ ____。

（2）写出上述流程图中的“氧化”的离子方程式：                                   

该设计存在缺陷，请提出改进意见；                                           

（3）加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：

___                                          ____ _；

（4）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+ 刚好完全沉淀的pH为            ，而Mg2+刚好开始要沉淀的pH为          ．（已知lg 2=0.3）

25．（16分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为                  。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的键能相同），则该反应的△H=        。

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该反应的化学方程式为                                 。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=           。

②该反应的△H        0(填“>”或“<”) 。

③对该反应，下列说法正确的是              (填选项字母）。

A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应

2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得

平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总

压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是      点(填“A”“B”或“C”)。(提示：C点时HCl和Cl2的浓度相等)

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=         (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

化学参考答案：

1、B  2、A  3、D   4、B   5、A               6、B   7、C   8、B   9、D   10、C  

11、D   12、D   13、C   14、A   15、A       16、C  17、A  18、B  19、C   20、 D            21、C

22、(15分)  (1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　   0.2

(2)2H＋＋2e－===H2↑　酸性（1分）     NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

 (3)溶液变红　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　  2Cl－－2e－===Cl2↑

23、（13分）I　(1)酸式（1分）

(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点

(3)   2    ①偏大     ②偏小

II 、（1）；        （2）  0.01 mol/L

24．（14分）  （1）①x+2y=6  ；    KOH

（2）3Fe2+ +4H+ + NO3— ==  3Fe3+ + NO ↑ +2H2O

将稀硝酸改为双氧水或通入氧气   ；

（3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O  ； 

   （4）3.3    、  9，

25、（16分）

  ② +12 kJ/mol    ③ NH2Cl +H2O HClO +NH3 

(2) ①  6.25×10-3 mol/(L.min)    ②  ＜    ③  AB

   （3）① B     ② 0.5 （M Pa）－1