2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期

高二年级期末考试试卷化学 试 题

命题人：李其富     审题人：望雪丹               考试时间：2019年1月

有关相对原子质量：H—1  O—16  Fe—56  Cu--64

一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共51分）

1、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-  △H>0，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 

B．  向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 

D．将水加热，Kw增大，pH不变

2、在0.1 mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(    )

A．加入水时，平衡逆向移动            

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol/L 盐酸，溶液中c (H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动

3、下列离子组在室温下可能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液：HCO3﹣、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 

B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ 

C．水电离出的c（H+）=10﹣4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ 

D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3﹣、AlO2﹣、I﹣

4、下列说法正确的是 (    )

A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍

D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半

5、下列关于热化学反应的www.gkxx.com描述中正确的是(   )

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应

H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

B.CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

6、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（   ）

①溴水中存在化学平衡： Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈  ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)  ΔH＜0，达化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④     B．②③     C．① ②     D．③④

7、下列说法中正确的是(    )

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大

B．AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

8、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是(    )

A．氨水的pH大于NaOH溶液

B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O === NH4++ OH-

C．c(NH3•H2O) + c(NH4+) = c(Na+)  

D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

9、铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是(   )

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

D．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

10、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是(   )

A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡

B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法

D．实验④进行中和热的测定实验

11、下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）

A．A         B．B C．C D．D

12、准确移取20.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000 mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是(   )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定

B．若25mL碱式滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体体积为15mL

C．滴定达终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏大

D．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

13、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(    )

①明矾可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

A．①④         B．②⑤         C．③④         D．全部

14、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

C．pH＝10的Ba(OH)2和pH＝13的NaOH等体积混合,溶液pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性

15、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(    )

A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(N)>c(H＋)>c(OH－)

B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

16、右图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是(    )

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极          

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为

CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

17、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL 0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

二、填空题（三个大题，共38分）

18、（10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：

(1)以氮气、氢气为原料合成氨

①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）___________。

a．选择适当的催化剂  b．增大压强   c．及时分离生成的NH3    d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 15/16，则N2的转化率a1= _____________；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“>”、“<”或“=”）

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_____________ 。

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

(3)硝酸工厂用H2将NO2还原为N2
已知:

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是                  

19、（14分）将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示。接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2。

（1）M是直流电源的______极；（填“正”或“负”）

（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在______极区域先出现红色；（填“c”或“d”）

（3）0~t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______L；

（4）t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为__________________、                  ；

          图1                                     图2

 (5)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

①步骤I中试剂A应选择______(填序号);a.氯气    b.过氧化氢   C.酸性高锰酸钾溶液

②步骤II中试剂B为______        __ ，调节pH的范围是___________        ；

③步骤III的操作是加热浓缩、____              ___、________          ___。

20、（14分）I、请用离子方程式来解释下列事实，必要时可加一定文字说明：

（1）泡沫灭火器的化学原理________________________________________________。

（2）热的纯碱溶液清洗油污_______________________________________________。

II、某温度下，纯水的pH=6，则该温度下：

（3）pH=7的CH3COONa溶液与 pH=8的氨水溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_________。

Ⅲ、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（4）常温下0.lmol/L的乙溶液加水稀释，下列表达式的数据一定增大的是________

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH)     C．c(H+)·c(OH-)      D．c(OH-)/c(H+) 

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lmLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

（6）含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。

现将足量氯化银分别放入： ①100 mL 蒸馏水中   ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中

③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中    ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中 

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是__ (填序号) ②中氯离子的浓度为____ mol·L-1

三、实验题（11分）

21、（11分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：

________________________________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步骤三中滴定终点的判定：_____________________________      _______。
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_____  _____。

在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”） 

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期

高二年级期末考试化学   答 卷

一、选择题

1—5:CBCBC     6—10:BCCCA     11—15:ACDBC     16—17：DB

二、填空题

18、（1）bc     12.5%     ＞     （2）ad

   （3）4H2（g）+ 2NO2（g） ＝ N2（g）+ 4H2O（g）  ΔH＝-1100 kj.mol-

19、（1）正     （2）d      (3) 5.6

   （4）2H+ + 2e- ＝ H2↑      Cu2+ + 2e- ＝ Cu

(5) b     CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3   

3.2≤pH<4.7      冷却结晶       过滤

20、（1）Al3+ +3HCO3- Al（OH）3↓ + 3CO2↑

（2）CO32- +H2O HCO3- +OH-

（3）1000:1    （4）BD     （5） 4、10

（6）②①④③      9×10-10

三、实验题

21、（1）酸式 

（2）2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+ ＝ 2Mn2+ + 10 CO2↑+ 8H2O

   （3）当最后一滴高锰酸钾加入后，溶液变为紫红（浅红色）色，且半分钟内不褪色

   （4）偏高、偏低    （5）11.2%