2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学高二（第六十六届友好学校）上学期期末联考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省辽源市田家炳高级中学（第六十六届友好学校）上学期期末联考

高二化学

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试时间90分钟，分值100分。

注意事项：

1. 答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。
2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12 N-14  O-16  Na-23  Mg-24   Ag-108  S-32  K -39

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是   

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化     B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化   D．放热反应发生时不必加热

2．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)  △H =―98.32kJ／mol，在容器中

充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为     

A． 196.64kJ        B． 196.64kJ／mol    C． ＜196.64kJ      D． ＞196.64kJ

3．下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④KClO3分解制取O2  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰  ⑥CaCO3高温分解  ⑦CO2＋C2CO   ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合    ⑨C＋H2O(g)CO＋H2  ⑩Al与盐酸反应

A．①②④⑥⑦⑧⑨        B．②④⑥⑦⑧⑨

C．①③④⑤⑥⑧⑩     D．①②④⑧⑨

4．准确量取25.00ml KMnO4溶液，最好选用的仪器是

A. 25ml量筒    B. 25ml酸式滴定管     C. 25ml碱式滴定管  D. 有刻度的50ml烧杯

5．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+  B． CO2 + H2O HCO3— + H+

C．CO32— + H2OHCO3— + OH—  D． HS— + H2OS2— + H3O+

6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．(NH4)2SO4   B.(NH4)2CO3  C.(NH4)2SO3    D.(NH4)2Fe(SO4)2

7．下列微粒在水溶液中显酸性的是

A.Cl—     B .SO42—    C.NH4+      D.CH3COO—

8．在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH     CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动              

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少 

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 2 SO3(g) △H＜0。某研究小组

进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A．①②             B．②③            C．②④             D．③④

10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是

A．加压           B．升温          C．加入催化剂         D．增大反应物浓度

11．100 mL 浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

12．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

13．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C

②单位时间内生成n mol CO2 的同时生成2n mol CO

③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的压强不再改变的状态

⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥   B．②④⑤⑥   C．②③⑤⑥   D．①②③④

14. 温度为25 ℃时,将0.23 g钠投入100 g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100 mL,则该溶液的pH为

A. 1     B. 13    C. 12    D. 10

15. H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6, 下列说法合理的是

1. 该滴定可用甲基橙作指示剂
2. Na2S2O3是该反应的还原剂
3. 该滴定可选用如图所示装置
4. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数目为4NA

16. 下列各种离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+

C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—        

D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—

17．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合溶液呈中性的依据是

A．a＝b     B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－、  D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

18．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水 

④pH=11的NaOH溶液。下列说法中正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 

B．将四种溶液分别稀释到体积为原来的100倍，溶液pH大小顺序为③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

19. 常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的

pH等于

 A. 9.0             B. 9.5          C. 10.5               D. 11.5

20. 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①

21. 用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是

A. 酸式滴定管只用水洗                     

B. 锥形瓶只用水洗

C. 使用甲基橙做指示剂                     

D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

22. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所  示。据图判断正确的是 

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强               

C．a点KW的数值比c点KW的数值大               

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度    

23. 下列叙述不正确的是           

A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
C. 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
D. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管

24. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A. a极为电池的正极    

B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O
  C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
  D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

25. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是          

A. 0.16mol            B. 0.2mol           C. 0.4mol            D. 0.8mol

第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题（共5小题，共50分）

26.（8分） 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的

滴定分析实验。

(1)  现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。

② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。

④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。

⑤ 重复上述实验步骤。

(2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。

(3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。

27．（10分）在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?

(1)  升高温度，反应速率将________，平衡将如何移动________；

(2)  加入正催化剂，反应速率将________，平衡将如何移动________；

(3)  充入更多的H2，反应速率将________，平衡将如何移动________；

(4)  扩大容器的体积，反应速率将________，平衡将如何移动________；

(5)  容器体积不变，通入氖气，反应速率将________，平衡将如何移动________。

28．（8分）(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(二甲醚)(g)＋CO2(g)

ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。

a．升高温度         b．加入催化剂         c．减小CO2的浓度 

d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚

(2 ) 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v (正)________v (逆)  ( 填“>”“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v (CH3OH)＝_______

29.  (12分)已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1) 水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向

        (填  “左”或“右”)移动, 且所得溶液显     性。

(2)  向水中加NaHCO3固体,水的电离平衡向    (填“左”或“右”)移动,且所得溶液显     性。

(3)  常温下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=        。

(4)  若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则

m    n ( 填“>”“<”或“=”)。

30. （12分）我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青

又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．   

(1)  写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式________．   

(2)  理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成

原电池，则该电池的负极材料是________，发生________反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是________，正极上发生的电极反应为：________．   

(3)    若导线上转移电子1mol，则生成铜________克． 

友好学校第六十六届期末联考

高二化学试卷答案及评分标准

一、选择题，每个小题2分，共50分

二、填空题，共50分

26.(共8分） 答案：(1)①尖嘴内充满溶液　0或0刻度以下某一确定刻度　③酚酞溶液　

    ④挤压碱式滴定管玻璃球     　锥形瓶中溶液颜色的变化

(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内  （以上6个空，每个空1分）

(3)0.09500 mol·L－）      （2分）（不写单位扣1分）

27.（每个空1分，共10分）

(1)增大，向左         (2)增大，不变      (3)增大，向右

(4)减小，不变         (5)不变，不变

28.（每个空2分，共8分）

(1)c,e（错选、多选不给分，漏选得1分）

(2) ①  >    ,  ②  0.04mol/L   ,  0.16mol/L.min （不写单位扣1分）

29.（每个空2分，共12分）

（1）左，酸         （2）右，碱

（3）1×10－5 mol/L   （不写单位扣1分）

（4）  <

30.(每个空2分，共12分)

（1） Fe  +  Cu2+      =   Fe2+   +  Cu

（2）  Fe，  氧化  ，   CuSO4溶液，  Cu2+   + 2e﹣ = Cu

（3） 32g