2018-2019学年江西省奉新县第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年江西省奉新县第一中学高二上学期期末考试化学试卷

 可能用的原子量:  

 H—1  C—12  N—14  O—16   Na—23   Al—27  S—32   Cl—35.5   Fe—56   Cu—64

一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，

△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是：

A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应  

B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应

C．该反应在室温下可能自发进行

D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K

2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是：

A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)  △H<0 

D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

3．下列叙述正确的是：

A． pH=7的溶液一定是中性溶液 

B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的PH=4

C．升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

4．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是：

A．三种物质中B最不稳定,A最稳定

B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应

的ΔH=E4-E3

C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的

总能量高于反应物的总能量的放热反应

D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应             

5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的：    

A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c           

B．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c

C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗

氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c

D．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

6．一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法正确的是： 

A．酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下):

 ②＞①＝③

B．酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力：②＞ ①＞ ③

C．PH值相同时，酸的物质的量浓度是 ： ①＝ ③＞②

D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③＞②＞①

7．下列有关烷烃的命名正确的是：

D．如右图所示烷烃的名称为：异戊烷

8．下列装置中，能构成原电池的是：

9. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl−Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e−===2Cl−

10．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：

①将铜片接在电源的正极　       ②将银片接在电源的正极　

③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A．①③⑥        B．②③⑥       C．①④⑤      D．②③④⑥

11．有关物质结构、性质的说法中正确的是：

①烃的密度比水的密度小

③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16

⑤互为同系物

⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    ⑦C5H12有三种同分异构体

A．①②⑤    B．③④⑦      C．③⑤⑥     D．①④⑦

12．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是：

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)    CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

13．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是：

A． 100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7

B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的

PH＝13

C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH＞7

D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9

14．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列密闭容器按不同方式投料（起始容积相同）发生反应：

下列说法正确的是

A．V（甲）>V（乙）    B．K（丙）>K（乙）    C．C（乙）>C（甲）   D．ν（甲）=ν（丙）

15.NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中

A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A． A为原电池负极，发生还原反应

B． 电池总反应为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

C． 一段时间后，B极附近HNO3浓度增大

D． 电子流向：A电极→灯泡→B电极→电解液→A电极

16. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

1.  b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
2.  a→b点导电能力增强，说明HR为弱酸
3.  c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+)

D.  B→c任意点溶液均有c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14

二、非选择题：

17.(6分)按要求填空：

I.（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至             。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，其中按c(NH4+)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）

（3）常温下两种溶液：a．pH=4 的NH4Cl溶液  b．pH=4的盐酸溶液，其中水电离出的C（H+）之比为____________________。

II、室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点；

（2)滴定过程中宜选用________作指示剂；

（3）滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

18.(10分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极Pb+SO－2e－===PbSO4；正极PbO2+4H++SO+2e－===PbSO4+2H2O

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________________。

（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的

A极为_______________极。

（3）用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g·cm−3)时，①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)____ ____(用含a的代数式表示)。

19．(14分,每空2分)

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：  CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1     

反应Ⅱ：  CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)    由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大        B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．使用高效催化剂

(3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为              。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；

(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。

由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，

而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时_______________________；

t8时________________________。

20．(14分，每空2分)

下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数:

回答下列问题:

(1) 某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为       mol/L；此时温度          25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫酸使

c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为        mol/L。

(2)下列四种离子结合H+能力最强的是　　　　　　。     

A．HCO3- B． C2O42-        C． S2－       D．CH3COO-           

(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=　　　　　 mol·L-1 　   

(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　)      

A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变  

B．溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)保持不变

C．溶液中 保持不变      

D．溶液中c(OH－)增大

(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________________________。

21.（8分）乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题

（1）有机物E中含有的官能团名称是           。

（2）反应②的反应类型是                。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式：                             。

（4）下列说法正确的是          。

A．有机物A不能使碘水变蓝

B．反应⑥是同分异构体之间的相互转换

C．有机物B、D、乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别

D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等

2020届高二期末化学试卷参考答案

1～16：D B C D D    A A D C C    D A C C B    A

17. (6分，每空1分）

I．  （1） 5    （2）③>①>②    （3）106:1 

II．  （1） c    （2）酚酞        （3） c点以上 

18.（10分，每空2分）

（1）2NaCl+2H2O电解=====2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）正

（3）①1 ②22.4 ③1150－73a80a×100%

19. （14分，每空2分）

(1) ＜ ΔH2－ΔH1   (2)B

(3)   1/192    正向移动          (4)升温或增大生成物的浓度     使用催化剂

20．（14分，每空2分）

（1）2.0×10-7，大于，8×10-7     （2）C     （3）  4.0×10-3         （4）D

（5）2CH3COOH＋CO32－ ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O   

21.（8分)

（1）碳碳双键  （2）氧化反应

（3）2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+2H2↑(条件 催化剂)    （4）AC