2018-2019学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试

高二化学试题

可能用到相对原子质量   C  12   H    1   O  16

一、单项选择题（每题2分，共50分）

1.下列说法正确的是(   )

A． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B． 在25 ℃、101  kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C． 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566  kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283  kJ·mol－1

D． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1

2.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是  (   )

A．E2表示反应X→C的活化能    

B．X是反应A＋B→C的催化剂

C．反应A＋B→C的ΔH<0       

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成

1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH等于(   )

A． －183 kJ·mol－1    B． 183 kJ·mol－1 

C． －862 kJ·mol－1    D． 862 kJ·mol－1

4.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(   )

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝＋50  kJ·mol－1

B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH＝－1300 kJ

C． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2600 kJ·mol－1

5.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为

2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2则下列说法正确的是(　　)

A． ΔH＝ΔH1－ΔH2               B． ΔH＝ΔH1＋ΔH2

C． ΔH＝ΔH1－ΔH2              D． ΔH＝ΔH1＋ΔH2

6.下列说法正确的是(　　)

A． 所有的放热反应都不需要加热就能发生

B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应

C． 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D． 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

7.下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物    ⑤加入MnO2 

A．全部        B．①②⑤           C．②        D．②③

8.已知: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); ΔH=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的（   ）

9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

10. 邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有(　　)
    A． 2种  B． 3种  C． 4种  D． 5种

11.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A． ΔH1>ΔH2>ΔH3                  B． ΔH1>ΔH3>ΔH2

C． ΔH1＝ΔH3>ΔH2                 D． ΔH1<ΔH3<ΔH2

12.下列图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0可逆反应的正确图像为(　　)

A．   B．  C．  D．

A.x+y<z        B.平衡向正反应方向移动      

C.C的体积分数下降    D.B的浓度增大

14.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(   )

A. K不变，平衡可能移动      

B.平衡移动，K值可能不变

C.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

D.K值变化，平衡一定移动

15.将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（　　）

A． 升高温度，X的体积分数减小

B． 缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C． 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D． 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

16.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总

物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　

⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积　⑨C、D的分子数之比为1∶1

A． ①②③④⑤⑥⑦⑧                    B． ①③④⑤

C． ①②③④⑤⑦                        D． ①③④⑤⑧⑨

17.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

下列说法错误的是(　　)

A． 反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应

B． 甲苯的一氯代物有4种

C． 有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D． 加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率

18．已知下列反应的平衡常数：

H2(g)＋S(s) H2S(g) K1   S(s)＋O2(g) SO2(g) K2

则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(    )

A．K1＋K2          B．K1－K2             C．K1·K2              D．K1/K2

19．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(    )

A．该反应为吸热反应          B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小  D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

20.如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO

的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其

中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是     (    )

A．A点       B．B点        C．C点           D．D点

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量    

⑤混合气体总质量

A. ②③⑤       B. ①②③      C. ②③④       D. ①③④⑤

22．在一定温度下，反应  H2(g)＋  X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于  (    )

A．5%           B．17%               C．25%                 D．33%

23. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

24.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：

下列说法正确的是（     ）
A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率

减小，平衡向正反应方向移动

25.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是(     )

A．△H2>△H3                                      B．△H1<△H3    

C．△H1+△H3=△H2                              D．△H1+△H2>△H3

二 填空题（每空2分， 共50分）

26. 在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)

ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所 

示，回答下列问题。

（1）ΔH 　　　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）熵变ΔS　　　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）该反应 　　　　　　自发进行（填“能”或 

“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K　　　　　　（填“增大”

“减小”或“不变”），平衡向　　　　　　方向移动。

27.（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

①该反应的焓变△H　　　　0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　　K2（填“＞”“＜”或“=”）

28.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，

随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为         mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为            。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”）

②列式计算温度T是反应的平衡常数

K2         。

29.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到

和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应     B．加成反应     C．缩聚反应     D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。

30.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)            ΔH1

已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)  ΔH2=－119 kJ·mol-1

③H2(g) + O2(g)= H2O(g)            ΔH3=－242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强  D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________________________________________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可_____________。

奋斗中学2018——2019学年第一学期期末考试

高二化学试题答案

一选择题

二 填空题

26.＜,  ＞,  能   减小  逆反应,

27. (1)CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1    

(2)①＜   ② ＞  ③ 0.075mol/（L•min）   4/3

28.（1） 大于       0.0010     0.36 mol·L-1

（2）①大于    

     ② K2= 1.3 mol·L-1

29.(1)A、B、D

30.（1） 123   小于    AD

（2）氢气是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，故丁烯产率下降。

（3）丁烯高温裂解生成短链烃类