2018-2019学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试题（Word版）

银川一中2018/2019学年度(上)高二期末考试
化 学 试 卷
命题人：许凌云
可能用的原子量:Ca-40 H-1 O-16 C-12
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．下列说法中正确的是(　　)
A．放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应且ΔH>0
C．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源
D． 升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热　
2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
胆矾
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH

3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)
甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2
乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2
丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2
丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2
A． 乙、甲、丁、丙 B．乙、甲、丙、丁
C． 甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
4．在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 )
①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化
A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③
5．下列化学用语书写正确的是(　　)
A．铁粉投入到NaHSO4溶液中的离子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2Ó+ 2SO42—
B．HS-的电离方程式: HS-+H2O=== H3O＋＋S2-
C．液氨也可像水一样发生自偶电离：2NH3 NH4＋＋NH2—
D．双氧水具有弱酸性，其电离方程式: H2O2 2H＋＋O22-
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 　
7．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1
H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2
②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1
C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2
③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1
Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2
④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H1
2H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
8．下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H ②
D．PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①
22．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的
PH＝13
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
23．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H