2018-2019学年山东省菏泽第一中学老校区高二上学期期末模拟化学试题 Word版
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2018-2019学年山东省菏泽第一中学老校区高二上学期期末模拟化学试题
(100分钟，100分)
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32
Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( )
A．形成1 mol H—Cl键放出的能量
B．石墨转变成金刚石吸收的能量
C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量
D．水蒸气变成液态水放出的能量
2．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
3．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是( )
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
4.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
7．关于如图中四个图像的说法正确的是( )
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。
A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol
B．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
8．已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是( )
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
9．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
10．下列说法正确的是( )
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
11．常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是 ( )
A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1
D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)
12．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
13．根据如图回答，下列说法不正确的是( )
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
14．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是 ( )
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
15．已知某温度、压强下的气体摩尔体积为55.20 L·mol－1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为58.80%，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·L－1。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为( )
A．58.80 B．46.00
C．39.74 D．16.13
16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO
下列说法不正确的是( )
A．在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
17．温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.32
0.38
0.40
0.40
下列说法正确的是( )
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔHp1，若D是气体，则p2到p1，压强减小，B的体积分数减小，而图中表明减小压强时，B的体积分数增大，B项错误；③体积和pH均相同的HCl和醋酸，n(醋酸)>n(HCl)，加入足量锌，开始时两溶液中c(H＋)相同，而反应时盐酸中不断消耗H＋，而醋酸中消耗H＋的同时醋酸也电离出H＋，因此随后醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，醋酸中产生的氢气多，C项正确；④Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生反应：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，D项错误。
8．【答案】C
设反应的B的物质的量为x mol，则有：
A(g) ＋ B(g)C(g)＋D(g) 起始/mol 0.20 0.20 0 0 转化/mol x x x x
平衡/mol 0.20－x 0.20－x x x
平衡常数K＝＝1，解得x＝0.10，B的转化率为×100%＝50%，A项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C项错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，D项正确。
9．【答案】D
10．【答案】C【解析】本题考查电离平衡，考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。
A项，加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3·H2ONH＋OH－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c(H＋)、c(OH－)无法计算。
11．【答案】D【解析】根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则HA为弱酸，在生成的NaA溶液中，A－水解，c(A－)1，C项错误：在0.1 mol/L HA溶液中HA只有极少部分电离，故c(HA)>c(A－)，D项正确。
12．【答案】B
13．【答案】A【解析】本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。根据图可知H2失电子，发生氧化反应，故通H2一侧电极为燃料电池负极，则b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a为Cu，b为Fe，A项错误；电镀铜时，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，CuSO4溶液的浓度不变，B项正确；燃料电池中正极上O2发生还原反应，且H＋向正极移动参与反应，C项正确；燃料电池总反应为2H2＋O2===2H2O，当生成1 mol水时转移2 mol电子，根据Cu2＋＋2e－===Cu可知，若转移2 mol电子，则得到精铜的质量为64 g，D项正确。
14．【答案】A
15．【答案】C【解析】可直接由＝55.20 L·mol－1×0.72 g·L－1＝39.74 g·mol－1得出。
16．【答案】C
17．【答案】C
【解析】反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝＝0.001 6 mol·L－1·s－1，A选项错误；
依据“三部曲”进行计算
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 始态(mol·L－1) 0.5 0 0
反应(mol·L－1) 0.1 0.1 0.1 终态(mol·L－1) 0.4 0.1 0.1
B选项，升高温度，平衡右移，为吸热反应，B项错误；K＝＝，C选项温度不变，所以平衡常数不变，C项正确；D选项，c(OH－)
【解析】本题考查了电离平衡和离子方程式等知识，意在考查考生对基础知识的运用能力以及计算能力。
(1)c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L，pH＝4，K＝＝10－7，由HA电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝ mol/L＝10－10mol/L，＝106。(2)①溶液中存在两个平衡：HAH＋＋A－和A－＋H2OHA＋OH－，加入盐酸时，发生离子反应：A－＋H＋===HA，加入KOH溶液时，发生离子反应：HA＋OH－===A－＋H2O。②a.将二者等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na＋)>c(CN－)。b.HA为CH3COOH，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
