2018-2019学年四川省遂宁市高二上学期期末考试 化学 Word版

2018-2019学年四川省遂宁市高二上学期期末考试

化 学 试 题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16  Na-23  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，满分48分）

一、选择题（本题包括20小题，1-12题每小题2分，13-20题每小题3分，

共48分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

   A．           B．

   C．           D．

2．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化            B．Mg和S熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化            D．碘和干冰升华

3．下列有关化学用语表示正确的是

A. HClO的结构式为H-Cl-O

B．Mg2+的结构示意图：

    C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

4．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

A．甲醛分子间可以形成氢键 

B．甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

C．甲醛为极性分子

D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

5．下列有关晶体的叙述中不正确的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．l mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

6．反应X(s)＋aY(g) bZ(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中Z的体积分数．据此可判断下列说法正确的是

A．上述反应正方向是放热反应

B．上述反应正方向是吸热反应

C．a＋1＜b

D．b＞a

7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“鈿，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱

D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

8．恒温恒容的容器中，充入1molN2O4气体，可逆反应N2O4(g) 2NO2(g)反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是

A．平衡正向移动   B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大

C．NO2 物质的量浓度减小  D．达新平衡后N2O4 转化率降低

9．元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是   

A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：C1>S

B．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

C．已知第Ⅱ主族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大。（第Ⅱ族元素从上到下Be-Mg-Ca-Sr-Ba）

D．Cs和Ba分别位于第六周期第1A族和第ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

10．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2+3H22NH3  ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的为

A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．N2、H2、NH3  分子数比为1:3:2的状态

11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=

恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

12．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

13．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe（SCN）3溶液中加入6 mo1·L－1NaOH溶液后颜色变浅

C．打开啤酒瓶有大量泡沫冒出

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深（此反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)）

14．下列说法或表示方法中正确的是

A．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)  △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 

△H = b kJ/mol，则a > b

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H = - 285.8 kJ/mol

    C．已知P(s，白磷) = P(s，红磷)  △H < 0，则白磷比红磷稳定

D．已知HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)  △H = - 57.3 kJ/mol，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

15．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：

反应I：O3 O2 + [O]     △H > 0      平衡常数为K1；

反应II：O3 + [O] 2O2   △H < 0       平衡常数为K2；

总反应：2O3 3O2      △H < 0       平衡常数为K

下列叙述正确的是

A．K = K1 + K2                      B．压强增大，K2减小

C．适当升高温度，可提高消毒效率    D．降低温度，K减小

16．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1     CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)      △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     △H3     4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s)  △H4

3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H3＝△H4＋△H5             B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＞0，△H3＜0             D．△H1＝△H2＋△H3

17．下列有关图像的叙述正确的是

    A．图I：H2的燃烧热为245 kJ/mol

    B．图II：b可能为使用催化剂的曲线，催化剂不能改变该反应的焓变

    C．图II：向容器中充入1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJ

    D．图III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g)  △H = - 90.7 kJ/mol

18．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加        ②生成物的产量一定增加 

③反应物的转化率一定增大      ④反应物的浓度一定降低 

⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤          B．①②    C．③⑤          D．④⑥

19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，加入一定量的乙醇后会析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇的作用是使[Cu（NH3）4]SO4不与水反应

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋

20．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图

如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（本题共52分）

21．（13分

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子。B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D为金属性强的一价金属；E元素核外有六个单电子。请回答：

（1）A与B形成的化合物比同主族的气态氢化物的沸点高，其原因是

  ▲  。

（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是  ▲  ，中心原子杂化类型是

  ▲  ，分子的立体结构是  ▲  。

（3）B与C形成的化合物和B与D形成的化合物，其晶型分别是  ▲  和    ▲  ，熔点  ▲  >  ▲  ，熔点高低的原因  ▲  。

（4）酸性条件下，E元素的最高价含氧酸D盐能被草酸（H2C2O4）还原，请写出该反应的离子方程式  ▲  。

22．（14分）

已知N2O4 (g) 2NO2 (g)，△H＞0，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）20s时，N2O4的分解率是  ▲  。

（2）40s时，NO2的浓度为  ▲  ，0~40s内N2O4的平均反应速率为  ▲  。

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为  ▲  。

（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。

t2：  ▲   ；t3：  ▲   ；t4：  ▲   。

23.（9分）

工业合成氨N2  + 3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低

  ▲  ，理由是  ▲ 

（2）当浓度商Qc  ▲  K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。

（3）450℃时该反应的平衡常数  ▲  500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有  ▲  (填字母代号)。

a．高温高压       　b．加入催化剂　   c．增加N2的浓度　

d．增加H2的浓度　  e．分离出NH3

24．（16分）

铁的单质及化合物在科学研究和工业生产中有多种用途。根据所学知识回答下列问题：

（1）Fe3+价电子排布式为  ▲  ，并解释 Fe2+ 还原性强的原因  ▲  。

（2）类卤素离子是检验Fe3+的试剂之一，与互为等电子体的一种物质的分子式为  ▲  。

（3）①已知 Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，与碳原子紧邻的铁原子组成的空间构型为  ▲  ，铁原子的配位数是  ▲  。

②铁的某种化合物结构简式如左下图所示：

                                             a             b

组成上述化合物中的第二周期元素原子电负性由大到小的顺序为  ▲  ，上述化合物中氮原子的杂化方式为  ▲  ，在左上图中用“→”标出Fe元素周围的配位键  ▲  。

（4）铁单质的堆积方式有以下两种，其剖面图分别如右上图 a、b 所示。

其中属于面心立方最密堆积的是  ▲  （填“a”或“b”），此晶体中原子的总体积占晶体体积的比例为  ▲  （用含圆周率的代数式表示）。

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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（1-12，每题2分。13-20，每题3分。共48分。）

1．D   2．D   3．B   4．C   5．B   6．A   7．D   8．C   9．A    10．B 

11．A  12．B  13．D  14．D  15．C  16．D  17．B  18．A  19．、D  20．D

二、非选择题

21．(13分）

(1)  HF可形成氢键，较其他同族氢化物微粒作用力的范德华力强(2分)

(2)  SiF4 (1分)          SP3 (1分)             正四面体(1分)

(3)  分子晶体 (1分)     离子晶体(1分)        KF>SiF4 (2分)

 KF为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较弱，熔沸点低。(2分)

(4)  (2分)

22．（14分）

(1)  20%(2分)      (2)  0.16 mol/L (2分)        0.002mol/L(2分)

(3)  0.4(2分）       (4) 增大产物浓度 (2分)       降温(2分)    加入催化剂(2分)

23．（9分）

(1) 降低（1分）    催化剂降低反应所需活化能（2分）

(2)  < （2分）        (3)    >  （2分）     (4)   ce  （2分）

24．（16分）

(1)   3d5（1分） 

因为亚铁离子的价电子排布式为3d6，易失去le－变成Fe3＋ 的3d5稳定结构(2分)

(2) CS2 / CO2/N2O(2分)

(3)  ①正八面体 (1分)       2(1分)

②O>N>C(2分)         sp2、sp3(2分)

(2分)

(4)  b（1分）  (2分)