2018-2019学年天津市部分区六校高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018～2019学年度第一学期期末六校联考

高二化学

可能用到的相对原子质量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na: 23  Cl: 35.5  Cu: 64

第I卷 选择题

（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）

1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 

B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 

C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性 

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．该反应为吸热反应          

B．升高温度，不改变活化分子百分数

C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变  

D．△H =－(E2-E1)

3．下列叙述正确的是

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解平衡常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

4．下列说法不正确的是

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变

④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A．①②④       B．②③        C．②③④       D．①③④

5．有关电化学知识的描述正确的是

A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池 

B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示

原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动 

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线

连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为

Fe－2e－═Fe2+

D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－+2OH－═Mg(OH)2

6．下列表述中，说法正确的个数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

A．1         B．2       C．3          D．4

7．以下实验设计能达到实验目的是

8．已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是

A．该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰          

B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5 mol O2

C．分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上    

D．该烃是苯的同系物

9．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH < 0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

10．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2

11．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)        B．c(H+)/c(HF)  C．c(F－)/c(H+)  D．Ka(HF)

12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I－、S2O32－

B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

C．c(H+)/c(OH－) =1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

D．由水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

13．下列关系的表述中，正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1

C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①

D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：

c(CH3COO－)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)﹥c(OH－)

14．在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点KW=1.0×10－14

B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

C．b点：c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(OH－)

D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7（用n表示）

15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是

A．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常数为109.04

B．N点表示AgCl的不饱和溶液 

C．向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入

AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7 

16．常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

A．将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：

3c(K+) +c(H+)=c(OH－) +c(HCO3－) +2c(CO32－)

B．浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10－5－10－9) mol/L

C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32－) + c (HCO3－)=0.1mol/L

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

17．我国科研人员研制出一种室温Na－CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是

A．钠箔为负极，发生氧化反应 

B．每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol

C．正极反应式：4Na++3CO2+4e－═2Na2CO3+C 

D．Na+通过电解质移向MWCNT极 

18．下列关于各图的说法中正确的是

A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

第II卷  非选择题（共4小题，共46分）

19．（10分）按要求回答下列问题：

（1）甲醛的电子式：____________________。

（2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式______________________________。

（3）的键线式为________________________。

（4）写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式

_______________。

（5）中含氧官能团的名称是______________________。

（6）用系统命名法命名下列有机物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。

20．（12分）

Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)   △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)   △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2

则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，

该反应的平均反应速率v(N2)=______，

平衡时NO 的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

（3）该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

（4）恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

A．体系压强保持不变

B．气体平均密度保持不变

C．气体的平均摩尔质量保持不变

D．氨气的体积分数不变

Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像。

21．（8分）观察下列装置，回答下列问题：

（1）甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________；

（2）用上图装置电解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段时间，当甲池消耗了112 mL O2（标况下），此时乙装置中溶液的pH为______（忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是______，其物质的量为_____。

（3）丙装置中总反应的离子方程式为_______________________________________。

22．（16分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。

②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。

（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。

（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。

（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是______________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。

（4）以下操作造成测定结果偏高的是__________。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

Ⅱ．（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=

____。（结果保留两位有效数字）

（已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=8.5×10－17）

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c（OH－）=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c（SO32－）/c（HSO3－）=________

天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末六校联考

高二化学参考答案

一、选择题（54分）

1-5 ADBCB    6-10 ADCCD    11-15 BCCDA   16-18 CBD

二、非选择题（46分）

19．（10分）

（1）（1分）            （2）（1分）

（3）（1分）    （4）（2分）

（5）羰基、酯基（2分，酮基也给分）

（6）①2－乙基－1,3－丁二烯②4－甲基－2－戊醇③苯甲酸甲酯（各1分）

20．（12分）

Ⅰ．（1）4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)  △H=+526.2 kJ/mol（2分） （1分）

（2）0.006 mol/(L·min) （2分，不写单位扣1分），80%（2分）

Ⅱ．（3）ΔH < 0（1分）       （4）AB（2分）

Ⅲ．（2分）

21．（8分）

（1）C2H5OH -12e-+16OH- =2CO32-+11H2O（2分） （2）1（2分）Cu0（1分）0.01mol（1分）

（3）Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（2分）

22．（16分）

Ⅰ．（1）100 mL 容量瓶（1分）

（2）酸式（1分）  溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）

（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（2分）  或（2分）

（4）AC（2分）

Ⅱ．（5）4.7×10-7（2分）  （6）6×10-3（2分）   0.62（2分）