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2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（实验班）上学期期末考试化学试题 Word版
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2018-2019学年度上学期期末考试卷
高二（实验班）化学
本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4
kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（ ）
A． 反应物能量总和大于生成物能量总和
B． CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1
C． 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D． 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量
2.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。据此分析，下列说法中不正确的是（ ）
A． S的燃烧热为297.23 kJ•
B． S升华是吸热过程
C． 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•
mol﹣1。下列叙述正确的是（ ）
A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1
D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A． X+3Y2Z 0.1 mol•·
B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·
C． X+2YZ 0.05 mol•·
D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·
5.下列说法不正确的是（ ）
A． 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C． 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D． 已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
7.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A． 甲﹥乙﹥丙 B． 甲﹥丙﹥乙 C． 乙﹥甲﹥丙 D． 乙﹥丙﹥甲
8.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）
A． 92.4＞Ql＞2Q2 B． 92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
9.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度
③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
11.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）
A． 只有反应①是放热反应
B． 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C． 可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D． 曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
12.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A． 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B． 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C． 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃
D． 上述说法均正确
13.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A． 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=－241.8 kJ·mol－1
B． 图Ⅱ表示反应A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c
C． 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D． 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
14.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
15.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
16.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B． 升高温度，K值增大
C． 向醋酸溶液中加水，K值增大
D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
17.室温下，用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）
A． Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B． pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=20 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
18.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
19.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A． 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-===A2-+H2O
B． 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCO
C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
20.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为( )
A． 4.7 g B． 5.0 g C． 5.3 g D． 5.5 g
21.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）
A． 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)
D． pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． 1 mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA
B． 标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
C． 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NA
D． 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
23.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B． 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
24.下列叙述正确的是（ ）
A． 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B． 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
C． 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
D． 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜
二、实验题(共4小题,共52分)
25.（10分）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
温度
溶液
试验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
26. （12分）H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ (填字母序号)
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径
E.反应活化能 F.活化分子百分数
Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
_________
______
_______
_________
③
__________________
298
10
6.0
0.30
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)= _____________
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。
27. （14分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作
现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： _____ __________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： __________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_________。
28. （16分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的 H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。
高二实验班化学答案
1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B
15.A 16.B 17.B 18.B 19.D 20.C 21.C 22.D 23.A 24.A
25.（1）c（2）D（3）－56.8kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－56.8kJ/mol abcd
26. A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 - 6mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
27. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ acd Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Zn消耗H+，同时放出热量，都会促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐色Fe(OH)3 沉淀 2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋ Fe和Zn iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+，可与Fe或者Zn继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
28.（1）①2H+ + 2e- = H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）
高二（实验班）化学
本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)
1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4
kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（ ）
A． 反应物能量总和大于生成物能量总和
B． CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1
C． 水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D． 水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量
2.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。据此分析，下列说法中不正确的是（ ）
A． S的燃烧热为297.23 kJ•
B． S升华是吸热过程
C． 形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ
3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•
mol﹣1。下列叙述正确的是（ ）
A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1
D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A． X+3Y2Z 0.1 mol•·
B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·
C． X+2YZ 0.05 mol•·
D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·
5.下列说法不正确的是（ ）
A． 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B． 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C． 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D． 已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0
B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)
C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大
D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2
7.在3个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2+H2H2O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始物质的量不同，其中甲：n(CO2)=amol，n(H2)=2amol；乙：n(CO2)=n(H2)=amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(CO)=amol。达到平衡时，H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是 （ ）
A． 甲﹥乙﹥丙 B． 甲﹥丙﹥乙 C． 乙﹥甲﹥丙 D． 乙﹥丙﹥甲
8.已知：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（ ）
A． 92.4＞Ql＞2Q2 B． 92.4＝Q1＜2Q2
C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4
9.据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度
③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
11.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：
①N2+3H22NH3；②N2+O22NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）
A． 只有反应①是放热反应
B． 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C． 可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D． 曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等
12.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A． 该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B． 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C． 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃
D． 上述说法均正确
13.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A． 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=－241.8 kJ·mol－1
B． 图Ⅱ表示反应A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c
C． 图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D． 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
14.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）
A． HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4
B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
15.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A． 常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B． 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D． 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
16.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是( )
A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B． 升高温度，K值增大
C． 向醋酸溶液中加水，K值增大
D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大
17.室温下，用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）
A． Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B． pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)=20 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D．V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
18.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
19.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A． 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-===A2-+H2O
B． 标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCO
C． 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D． 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
20.NaHCO3、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O的混合物10 g，溶于水配成1 000 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量不变为止，剩余固体的质量为( )
A． 4.7 g B． 5.0 g C． 5.3 g D． 5.5 g
21.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）
A． 相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1
B． pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
C． 0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)
D． pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． 1 mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA
B． 标准状况下，将2.24 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
C． 1 mol NaBH4中含的离子的数目为6NA
D． 30 g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
23.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B． 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
24.下列叙述正确的是（ ）
A． 如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
B． 如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
C． 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
D． 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜
二、实验题(共4小题,共52分)
25.（10分）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：
温度
溶液
试验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
26. （12分）H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ (填字母序号)
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径
E.反应活化能 F.活化分子百分数
Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验
编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
_________
______
_______
_________
③
__________________
298
10
6.0
0.30
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)= _____________
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。
27. （14分）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，测其pH约为0.7，即c(H+)=0.2mol·L-1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作
现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： _____ __________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： __________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是_________。
28. （16分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的 H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。
高二实验班化学答案
1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.B 7.A 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B
15.A 16.B 17.B 18.B 19.D 20.C 21.C 22.D 23.A 24.A
25.（1）c（2）D（3）－56.8kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－56.8kJ/mol abcd
26. A D A D E F 313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 - 6mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
27. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ acd Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，Zn消耗H+，同时放出热量，都会促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，出现红褐色Fe(OH)3 沉淀 2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋ Fe和Zn iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+，可与Fe或者Zn继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
28.（1）①2H+ + 2e- = H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）
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