2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018--2019学年度第一学期期末考试

高二化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）

1、下列广告用语在科学性上没有错误的是（　　）

A、这种饮料中不含任何化学物质

B、没有水就没有生命

C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

2、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是  (   )

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B、还原产物为NH4+

C、若有1mol NO3-参加还原反应，转移8mole-

D、该反应中H2O是反应物之一

3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20g NaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+． 若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是（    ）

A、该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2

B、在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C、自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D、可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

5、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1        

5、已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1          

  则x为（   ）

A、3a+b﹣c   B、c﹣3a﹣b   C、a+b﹣c     D、c﹣a﹣b

6、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

A、20℃30mL 3mol/L的X溶液

B、30℃30mL 4mol/L的X溶液

C、30℃20mL 5mol/L的X溶液

D、20℃30mL 4mol/L的X溶液

7、某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（  ）

A、△H＜0，△S＞0            B、△H＜0，△S＜0

C、△H＞0，△S＞0            D、△H＞0，△S＜0

8、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（　　）

A、熔融状态下不导电

B、不是离子化合物，而是共价化合物

C、水溶液的导电能力很差

D、溶液中溶质分子和电离出的离子共存

9、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3 

③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（　　）

A、①=④＞③=②                B、①=④＞③＞②

C、①＞④＞③＞②            D、④＞①＞③＞②

10、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

A、9.0        B、9.5       C、1 0.5        D、1 1.0

11、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应

CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（   ）

A、将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍

B、CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， △s＜0

C、将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D、保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

12、15．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中(     )

A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)       B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)     D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

13、为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
①适量的HCl； ②适量的NaCl；  ③适量的氨水；  ④适量的NaOH．

A、①②       B、③        C、③④         D、④

14．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<② 

C．电极反应式：

①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；

②中负极：2H+ + 2e一= H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

15、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）           

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

16、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A、c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）

B、b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C、d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D、从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）

二、填空题（共52分）

17(前4空每空1分,后2空每空2分,共8分).

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴       作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的            （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为          mL。

（4）滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色

时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

18（共10分）、有四组物质，请按要求回答下列问题

（1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是________ （填数字符号）．
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化还原反应反应的是________ （填数字符号）．
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式________________________________．
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是________．
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是________．

19（共7分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器易受到环境腐蚀，所以对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为________________________________。

(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____(填“a”“b”或“c”)；（1分）

②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为________________________________；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为______L(标准状况)。

20（共10分）、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）（1分）在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H2+N2⇌2NH3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为________ mol•L﹣1•min﹣1． 
（2）仍在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________ （填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比________ （填“变大”“变小”或“不变”）．（1分）
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是________．
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________．若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO2的体积之比为________．

21．（共10分）如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池的负极反应为__________________________。

(2)石墨(C)极的电极反应为______________________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为________L。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______________。

22．（共7分）、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）图中五点KW间的关系是__________________．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________．（1分）
     a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（4）25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb ， 则a的取值范围为________．

2018-2019学年度第一学期期末考试

高二化学试题答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。）

1.B  2.D  3.D  4.C  5.A  6.B  7.C  8.D  9.D  10.C  11.C  12.C  13.B  14.D  15.C  16.B

二、填空题（共52分）

17.(前4空每空1分,后2空每空2分,共8分)

Ⅰ(1)100mL容量瓶        (2) 酚酞  

(3)碱式滴定管  0.70 

Ⅲ(1)4.5    (2) a b

18.（每空2分、共10分）

③   ④    Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O      NaOH     加热

19. （共7分）

(1)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O

(2)  ①c（1分）     ② 2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

20.（除标注外其余每空2分，每空2分，共10分）

0.0125（1分）    bde       变大（1分）       c
6NO2（g）+8NH3（g）═7N2（g）+612H2O（g）△H=﹣kJmol﹣1
1：2

21（每空2分、共10分）.

(1)CH4－8e－＋10OH－===CO32－＋7H2O

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑   (3)4.48    (4)负 饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)

22.（共7分）

B＞C＞A=D=E       c（1分）    10：1         ＜a＜