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2018-2019学年河南省信阳高级中学高二上学期期末考试化学试题 word版
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信阳高中2020届高二上学期期末考试化学试题
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 19小题，每小题3分，共57分）
1.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是
A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途广
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A． 与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2
C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有 3 种（不含立体异构）
3．下列说法正确的是
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3 分解生成了NO2
B．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通 入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4
C．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入 一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1可能等于m2
D．实验中需2.00mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－
B．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl--
5 . “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是
A. 进人吹出塔前，Br- 被还原成了Br2
B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
6.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e- = H2 ↑
D.实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生
7．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
8．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了MG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
9．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
10. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A- 的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法不正确的是
A.pH=9时，c(A- )=c(HA) B.x=0时，1
11．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
12．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证Na2SO3与浓硫酸反应生成的气体的特性并收集
新制氯水
品红溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
14．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B．pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C．pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D．pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
15. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A.等物质的量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均 相同，则A和B一定互为同系物
B． 沸点比较：乙醇>甲醇 >乙烷
C．如下所示反应为取代反应
D．CH3COOH分子中O-H键容易断裂，使得乙酸具有酸性
16. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A. A为电源正极
B. 阴极区电极反应可能有：
Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C． 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况） 时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原
17．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
18. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为C16H10O5
B. 核磁共振氢谱显示该分子含有7种不同化学环境的等效氢
C. 该物质可以发生取代、加成、氧化、聚合、还原反应
D. 与H2发生加成反应，最多消耗7mol氢气
19.有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB。下列说法错误的是
A. A和B的相对分子质量之差为 168
B. B一定不能发生加成反应
C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物
D. 分子式为C5H10O2且与CH3COOH 属于同类物质的有机物只有4种
二：主观题（4小题，共43分）
20.（11 分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) /mol·L -1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在 0～20min 时段，反应速率 v(N2O)为 mol·L －1·min －1。
②不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T1 T2（填“>” 、“= ”或“<” ）。 温度为 T1、起始压强为 p0，反应至 t1 min 时，体系压强 p = （用 p0 表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时 N2O分解速率方程 v =kc ( N2O)·[ c(I2)]0.5（k为速率常数）
下列表述正确的是 （填标号)。
A．由上述二、三步反应可知该反应起催化作用的是I(g)
B．第一步对反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2 浓度与N2O 分解速率无关
21．（10分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有___________________。(任答一条即可)
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是 （填 “反应I”、“反应II”、“反应III”）。
②b点v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
④c点时该反应的平衡常数K＝ 。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________。
22．（11分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因 。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。
（5）步骤④的离子方程式是 。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用a表示）。
23.（11分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3 .
回答下列问题：
（1）氰化钠中碳的化合价为 ；用硫代硫酸钠处理1molNaCN时，转移电子的物质的量为 。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是 。
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】制备Na2S2O3 ，其装置如下：
① b装置的作用是 。
②实验结束后，在e处连接盛 （填化学式）溶液的注射器，再关闭K2打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓；CN－优先与Ag＋反应；废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L；测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量的实验为：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
③滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用 （填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 。
④处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）；其依据是 （用实验数据说明）。
高二上学期期末考试化学参考答案
选择题（共57分）
1—5 A B D D C 6—10 D C B C C 11—15 D D D C A 16—19 D D C C
非选择题（共43分。除特别注明，其余每空均2分）
20.（11 分）
（1）
（2）1112.5
（3）①1.0×10 -3 ② > （1 分）； 1.25p0
（4）AC
21.（10分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（1分）
（2）CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H=== -53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇（或K2CO3可循环使用；或能量可以循环利用，低碳经济）（1分）
（4）①反应III（1分） ② >（1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（1分）④K=16/3（或K=5.3）
（5）CO2+2H++2e－===CO +H2O（1分）
22．（11分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣
（3）1: 4（1分）
（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑
（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑
（6）防止Fe2+被氧化（1分）
（7）13.9/a
23．（11分）
（1）+2 （1分）; 4mol（1分）
（2）NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑
（3）①安全瓶（1分） ②NaOH （1分）
③酸式滴定管 （1分） ；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色浑浊且30s内不消失（1分） ④否（1分）；此时氰化钠含量为0．7350mg/L超过排放的标准
时间：90分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 19小题，每小题3分，共57分）
1.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是
A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料
C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途广
2.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A． 与甲苯（C7H8）互为同分异构体 B．1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2
C．所有碳原子均处同一平面 D．一氯代物共有 3 种（不含立体异构）
3．下列说法正确的是
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3 分解生成了NO2
B．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通 入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4
C．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入 一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1可能等于m2
D．实验中需2.00mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－
B．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－
C．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl--
5 . “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是
A. 进人吹出塔前，Br- 被还原成了Br2
B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2
C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D.蒸馏塔中只发生了物理变化
6.研究小组进行如下表所示的原电池实验:
实验编号
①
②
实验装置
实验现象
连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象
左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B.实验①中，左侧的铜被腐蚀
C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e- = H2 ↑
D.实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生
7．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
8．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．反应过程中生成了MG和甲醇
D．EG和甲醇不是同系物
9．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，不正确的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
10. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A- 的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法不正确的是
A.pH=9时，c(A- )=c(HA) B.x=0时，1
11．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
12．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证Na2SO3与浓硫酸反应生成的气体的特性并收集
新制氯水
品红溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
14．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B．pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C．pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D．pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
15. 下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A.等物质的量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均 相同，则A和B一定互为同系物
B． 沸点比较：乙醇>甲醇 >乙烷
C．如下所示反应为取代反应
D．CH3COOH分子中O-H键容易断裂，使得乙酸具有酸性
16. 某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作电极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是
A. A为电源正极
B. 阴极区电极反应可能有：
Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C． 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况） 时，装置中有0.1 mol Cr2O72-被还原
17．溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-
B．生成无色气体的离子方程式为：
3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
18. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为C16H10O5
B. 核磁共振氢谱显示该分子含有7种不同化学环境的等效氢
C. 该物质可以发生取代、加成、氧化、聚合、还原反应
D. 与H2发生加成反应，最多消耗7mol氢气
19.有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB。下列说法错误的是
A. A和B的相对分子质量之差为 168
B. B一定不能发生加成反应
C. 有机物B与CH3CH2OH互为同系物
D. 分子式为C5H10O2且与CH3COOH 属于同类物质的有机物只有4种
二：主观题（4小题，共43分）
20.（11 分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为 N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为 。
（2）已知反应 2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 945 kJ、498 kJ 的能量，则 1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O) /mol·L -1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
①在 0～20min 时段，反应速率 v(N2O)为 mol·L －1·min －1。
②不同温度（T）下，N2O 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间），则 T1 T2（填“>” 、“= ”或“<” ）。 温度为 T1、起始压强为 p0，反应至 t1 min 时，体系压强 p = （用 p0 表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时 N2O分解速率方程 v =kc ( N2O)·[ c(I2)]0.5（k为速率常数）
下列表述正确的是 （填标号)。
A．由上述二、三步反应可知该反应起催化作用的是I(g)
B．第一步对反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．I2 浓度与N2O 分解速率无关
21．（10分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。
（3）该工艺体现了“绿色自由”构想的“绿色”理念的方面有___________________。(任答一条即可)
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是 （填 “反应I”、“反应II”、“反应III”）。
②b点v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
④c点时该反应的平衡常数K＝ 。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________________________。
22．（11分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因 。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。
（5）步骤④的离子方程式是 。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用a表示）。
23.（11分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3 .
回答下列问题：
（1）氰化钠中碳的化合价为 ；用硫代硫酸钠处理1molNaCN时，转移电子的物质的量为 。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是 。
（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】制备Na2S2O3 ，其装置如下：
① b装置的作用是 。
②实验结束后，在e处连接盛 （填化学式）溶液的注射器，再关闭K2打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓；CN－优先与Ag＋反应；废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L；测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量的实验为：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
③滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用 （填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是 。
④处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）；其依据是 （用实验数据说明）。
高二上学期期末考试化学参考答案
选择题（共57分）
1—5 A B D D C 6—10 D C B C C 11—15 D D D C A 16—19 D D C C
非选择题（共43分。除特别注明，其余每空均2分）
20.（11 分）
（1）
（2）1112.5
（3）①1.0×10 -3 ② > （1 分）； 1.25p0
（4）AC
21.（10分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（1分）
（2）CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）△H=== -53.7kJ/mol
（3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇（或K2CO3可循环使用；或能量可以循环利用，低碳经济）（1分）
（4）①反应III（1分） ② >（1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（1分）④K=16/3（或K=5.3）
（5）CO2+2H++2e－===CO +H2O（1分）
22．（11分）
（1）过滤（1分）
（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣
（3）1: 4（1分）
（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑
（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑
（6）防止Fe2+被氧化（1分）
（7）13.9/a
23．（11分）
（1）+2 （1分）; 4mol（1分）
（2）NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑
（3）①安全瓶（1分） ②NaOH （1分）
③酸式滴定管 （1分） ；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色浑浊且30s内不消失（1分） ④否（1分）；此时氰化钠含量为0．7350mg/L超过排放的标准
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