2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56  Cr-52  Ag-108  

一、选择题（每小题3分，共18小题）

1．下列说法正确的是(　　)

A． pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

B． 新制氯水经光照一段时间后，pH增大

C． 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

D． 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是(   )

A.在容器中加入氩气,反应速率不变        

B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大

3.已知可逆反应为化学计量数，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量与温度和压强的关系如图甲、乙所示。下列正确的是(    )
A. T2 >T1，P2 >P1                                             

B. 该反应的正反应为放热反应

C.若a=2，则A为液态或固态物质

D.增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大 

4..在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（   ）

A．10个           B．12个             C．18个           D．20个

6．A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（    ）

7．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 (　　)

A．A点                B．B点          

C．C点                D．E点

8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)      2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是(    )

A． 均增加１mol      B． 均减小１mol     C． 均减半      D． 均加倍

9.某烃的键线式结构为                 ，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有(　　)

A．3种            B．4种          C．5种          D．6种

10.下列各项关系中正确的是（   ）

A.常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C. 25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW

D. pH相同的三种溶液①NH4Cl   ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③

11.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)

A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”

B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应

C. 放电过程中OH-向正极做定向移动

D. 总反应:2Li+2H+2Li++H2↑

12. 25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A.pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B.W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C.pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数

13.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )

14.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（    ）

A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）

B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）

C. NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）

D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

16．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

A． 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O

B． 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C． 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D． 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

17.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)  ΔH<0，相关数据如下表所示：     

下列说法正确的是（   ）

A． K乙＜K丙    B． c乙=c丙    C． a甲 +a乙<1    D． v甲=v丙

18．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

A．维生素A的分子式为C16H25O

B．维生素A含有苯环结构

C．维生素A的一个分子中有3个双键

D．维生素A的分子中含有两种官能团

二、非选择题

19．(18分) 请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①　②　          ③     ④　 ⑤ 　

 ⑥   ⑦   

Ⅰ. 酚：________酮：________醛：________(填序号)；

Ⅱ.④的官能团的名称为             、⑦的官能团的名称为                ；

(2).分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有          种；

高聚物的单体的结构简式是                                 。

(3)        的名称为：               ；写出       聚合生成高分子化合物的化学方程式                         ；

(4)键线式 表示的分子式为　   　；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式                          ； 

(5)篮烷分子的结构如图所示：
①篮烷的分子式为：________, 其一氯代物有      种；

②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。

(6)某烷烃碳架结构如图所示：， 此烷烃的一溴代物有           种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______        _，名称为                     ；

(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为                        .

20.(12分)电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在    种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为                  。

（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液

①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，PH从大到小排列顺序为         。

（3）常温下，CH3COONa的水溶液呈                  (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是                 (用离子方程式表示);在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的         溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以                    (填“促进”或“抑制”)其水解。
（4）泡沫灭火器的灭火原理是                                           (用离子方程式表示)。

把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是                   。
（5）联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________  。

（6）在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式                                 ；

(7) 碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9) 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________．   

21.(7分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ．

A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为______mol/L。

 22.(9分)（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源负极的电极为________(填X或Y)，Y电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________

高二化学答题卡

19．(18分)(1)________  ________  ________                                        ；

(2).                                                                         ；

(3)               ；                                             ；

(4)　   　        ；                          ； 

(5)①__            ,             ；②                      。

(6)　          ；_______                       _，                                ；

(7)                        .

20.(12分)（1）        ，                                                       。

(2)                                        。

（3）                                                                                                       

(4)                                                                                       

(5)                                           

(6)                                             

(7)                                            

21.(7分) (1) ______   （2）             __                          

(3)____       _  ____        __     （4）                  

22.(9分)（1）                                                        _______。

（2）①           

②                                        ，                              

                                         ，                    。

③_________，