2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O:16  N：14  Na：23  Mg：24  Al:27  K:39   Fe:56   Zn:65  Cu:64  S：32  Cl:35.5

一、    客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）

1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是(　　)

A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高

B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子

2.下列叙述正确的是(　　)

A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B. 除短周期外，其他周期均为18种元素

C. 副族元素没有非金属元素     

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

A.元素X的常见化合价是＋1价                  B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)

A．都是直线形结构                     B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子     D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　)

A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长   B．NCl3分子是非极性分子

C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构                   D．NBr3比NCl3易挥发

6.下列说法正确的是(　　)

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

7．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)

A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

8．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是(　　)

A．①②    B．①③     C．④⑤    D．②④

9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)
A．第3周期第ⅠA族           B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族            D．第3周期第ⅡA族

10. 关于氢键，下列说法正确的是(　　)                        

A．含氢元素的化合物中一定有氢键            B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的   D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

11. 已知X元素和Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A．X与Y形成化合物时：X可以显负价，Y显正价    B．第一电离能：Y可能小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X弱于Y                 D．气态氢化物的稳定性：Y小于X

12．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的(　　)

A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键     B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C. 丙烯分子存在非极性键             D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

13．下列说法正确的是(　　)

A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小

B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质

D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大

14．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜ V2

15．用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是(　　)

A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

16．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

17．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

19．某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是(　　)

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

20．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9  kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ

C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

21．下列叙述正确的是(　　)

A．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为镁的活泼性强于铝，所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中，镁作负极、铝作正极

D．不能自发进行的氧化还原反应，任何方法都不可以实现

22．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是(　　)

A．电池工作时H＋移向负极

B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋

D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

23．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

24．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

25. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1）。下列说法正确的是(　　)

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

二、主观题（共四道大题，共计50分）

26. (14分)按要求填空：

I.（1）AlCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜＝，其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是                     （填化学式）。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至             。

（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。（用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl  b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为

                mol/L。（保留4位有效数字）

27.（11分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。

A石墨     B． 镁     C．银     D．铂

(2)实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。

II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

(3)电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。

(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为                   ，                 。

(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。

(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为               。

28.（12分）碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN﹣，CN﹣，

F﹣等形成很多的配合物。

（1）基态Fe原子中，电子占据的最高能层符号为　  　，该能层具有的原子轨道数为　　   ,电子数为　    　。

（2）已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为　     ，在配合物Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是　    　。

（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力　　     （填序号）。

A．共价键     B．离子键    C．非极性键    D．配位键

（4）写出一种与SCN﹣互为等电子体的分子　　       （用化学式表示），该分子的空间构型为                   。

（5）肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) 

△H=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有________mol。

（6）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点

（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4     b. CH4     c. NH4＋     d. H2O

29.（13分）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A，B，C，D，E五种元素组成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序数D为C的2倍，E元素的外围电子排布式为(n－1)dn＋6ns1，试回答下列问题：

(1)该配位化合物的化学式为                        ，配合物中采取sp3杂化的原子按第一电离能由大到小排列顺序为              (用元素符号表示),1mol配离子中含有的σ键数目为                 。

(2)D元素基态原子的最外层电子排布图为                               。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为_________________________________。

(4)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为________，该分子中B元素的杂化方式为________。

(5)该配合物溶于水得深蓝色溶液，加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体,则加入乙醇的作用是                                                    。

高二上学期期末化学答案

1-5 BCDDC   6-10 BCACC 11-15 CCCDD 16-20 DBDCD 21-25 ACDCD

26.（14分）

I．(1)<    Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2分）   Al2O3   

(2)5    (3)③>①>②    (4)106:1 

II.(1)    c    酚酞    c点以上    (2)A D（2分）   (3) 0.1050 （2分）  

27.(11分)

(1)B 

(2)从右向左  滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 

(3)增大    (4)4OH--4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 

(5)168     (6)2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-

28.（12分）（1）N；16；2；

（2）4：3；（2分） Fe3+     （3）C  （4）CS2或CO2（2分）；直线形 

（5）3   （6）C

29.（13分）　

(1) [Cu(NH3)4]SO4·H2O[或Cu(NH3)4SO4·H2O]（2分）  N＞O＞S（2分） 16NA（2分）

(3)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键(从相似相溶原理，分子结构相似的物质易互溶等角度回答，只要答案合理均可)（1分）

(4)H—N=N—H（2分）　 sp2

(5)降低溶剂的极性，减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度（2分）