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2017-2018学年辽宁省抚顺市六校联合体高二上学期期末考试化学试题 解析版
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辽宁省抚顺市六校联合体2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题
1. 下列说法正确的是( )
A. 石油的蒸馏和煤的气化都是物理变化
B. 医用消毒酒精的浓度通常为95%
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物
【答案】C
【解析】A. 石油的蒸馏是物理变化，煤的气化是化学变化，A错误；B. 医用消毒酒精的浓度通常为75%，B错误；C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，C正确；D. 淀粉、纤维素都属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选C。
2. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )
A. 碳水化合物 B. 烃类 C. 氢气 D. 醇类
【答案】B
【解析】这两类燃料的主要成分都是由碳和氢两种元素形成的烃类，答案选B。
3. 下列两种液体能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】两种液体能用分液漏斗分离，说明其分离方法是分液。则A. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；B. 乙酸和乙醇不溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C. 溴苯易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，C错误；D. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。
点睛：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此掌握分液的原理、使用条件和适用范围以及常见物质的溶解性是解答该题的关键。注意分液时的主要仪器是分液漏斗，属于常考的考点。
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 羟基电子式： B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. CH4分子的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】A. 羟基电子式：，A错误；B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C. CH4分子的球棍模型：，D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，D错误，答案选C。
..................
5. 某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为（ ）
A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯
【答案】B
【解析】某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，故分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃加成原理，双键中的一个键断开，结合Br原子生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个Br原子形成双键，故相应的烯烃为(CH3)2C＝CHCH3，名称为：2-甲基-2-丁烯，答案选B。
6. 有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是( )
A. ①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
B. ②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3
C. ②组物质所有原子可以在同一平面内
D. ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
【答案】D
【解析】A. ①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；B. ②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:4，B错误；C. ②组物质中2-丁烯含有2个甲基，所有原子不可能在同一平面内，C错误；D. ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确，答案选D。
7. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molC2H6O分子中含有O-H键数目一定为0.1 NA
B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C. 3.0g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D. 常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数为0.2NA
【答案】C
【解析】A. C2H6O分子中不一定含有O-H键，例如二甲醚中不存在，A错误；B. 铵根水解，1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲醛（HCHO）和乙酸的最简式均是CH2O，则3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有“CH2O”的物质的量是0.1mol，原子总数为0.4NA，C正确；D. 醋酸是弱电解质，常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数小于0.2NA，D错误，答案选C。
点睛：选项A是解答的易错选项，错因在于把C2H6O认为是乙醇分子，而忽略了有机物一般存在同分异构体，因此根据有机物分子式进行的有关判断与计算必须首先考虑其是否存在同分异构体。
8. 下列化学过程对应的方程式表示正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-
【答案】C
9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A. 由溴丙烷水解制丙醇； 由丙烯和水反应制丙醇
B. 由甲苯制三硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
C. 由乙醇制乙烯；由乙炔制乙烯
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙醇制溴乙烷
【答案】D
【解析】A. 由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯和水反应制丙醇属于加成反应，A错误；B. 由甲苯制三硝基甲苯属于取代反应；由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，B错误；C. 由乙醇制乙烯属于消去反应；由乙炔制乙烯属于加成反应，C错误；D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯以及由乙醇制溴乙烷均是取代反应，D正确，答案选D。
10. 下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ）
A. 只有②③④ B. 只有 ③④ C. 只有①④ D. 只有②③
【答案】A
【解析】①、②均是烷烃，分子中含有的氢原子种类分别是3、4，则一氯代物同分异构体数目分别是3种和4种；③中含有苯环，结构对称，其氢原子种类是4种，则一氯代物同分异构体数目是4种；④是环烷烃，含有六元环，2个甲基中间含有对称轴，其氢原子种类是4种，则一氯代物同分异构体数目是4种；答案选A。
11. 下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )
实验操作
实验目的
A
苯和溴水混合后加入铁粉
制溴苯
B
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
确认该有机物含碳碳双键
C
将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色
检验该有机物中的溴原子
D
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
检验乙醇具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、苯和液溴混合后加入铁粉制备溴苯，不能是溴水，A错误；B、炔烃也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能根据溴水褪色判断有机物含碳碳双键，B错误；C、卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，但不能发生消去反应，C错误；D、乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案选D。
点睛：选项C是解答的易错点，错因在于学生往往把关注点放在反应后是否首先进行了酸化，而忽略了该有机物能否发生消去反应，因此检验卤代烃中的卤素原子一般利用的是卤代烃的水解反应，一般不用消去反应，因为有些卤代烃不一定能发生消去反应。注意卤代烃发生消去反应与水解反应的条件以及对卤代烃结构的要求。
12. 下列表述中与盐类水解有关的是 ( )
①明矾和氯化铁溶液可以净水
②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸
③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5
④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞
⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂
⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂
⑦草木灰和铵态氮肥不能混施
A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；答案选A。
13. 下列装置或实验操作正确的是( )
A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③实验室制乙酸乙酯 D. ④中和滴定实验
【答案】B
【解析】A．pH试纸不能放在桌面上，应该放在干净的玻璃片上，A错误；B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，B正确；C．导管直接插入碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，应在液面上，C错误；D．控制酸式滴定管的活塞的方法不正确，活塞的对面应该是对着左手的掌心，用右手振荡锥形瓶，D错误；答案选B。
14. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝1的溶液中：I-、NO、SO、Na＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
【答案】C
【解析】试题分析：A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。
考点：离子共存
15. 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A. 常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后，所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)
B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤
C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
D. 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
【答案】B
【解析】A. 醋酸是弱酸，常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得混合液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)，A错误；B. 硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵溶液中碳酸根促进铵根水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子抑制铵根水解，由于1mol硫酸铵、碳酸铵、(NH4)2Fe(SO4)2电离出2mol铵根，则c(NH4+)浓度相等的①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤，B正确；C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液中水的电离被促进，所以不可能是盐酸，因为盐酸抑制水的电离，C错误；D. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，D错误，答案选B。
16. 分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )
（已知： ）
A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH
C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH
【答案】B
【解析】①在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应，可知含-COOH、-OH；②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种能使溴水褪色的物质，这说明-OH不可能位于末端C原子上，且与-OH相连C的邻位C上有H；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，发生分子内酯化反应，所以其结构简式应该是CH3CH(OH)CH2CH2COOH，答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，尤其是羟基发生消去反应的条件，另外注意五元环状化合物的判断以及羟基发生消去反应后碳碳双键位置的判断。
17. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是（ ）
A. 该混合气体一定含有乙烯
B. 该混合气体一定含甲烷和乙炔
C. 在常温下，该混合气体与足量氧气混合，完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：3
【答案】D
【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4。A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A错误；B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，B错误；C、如果生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，但在常温下水是液体，C错误；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，(x+2y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=2：3，D正确；答案选D。
点睛：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法。另外本题D选项中也可以利用十字交叉法计算。
18. 分子式为C5H12O能与钠反应且能被氧化成醛的有机物有（不含立体异构）( )
A. 6种 B. 4种 C. 7种 D. 8种
【答案】B
【解析】分子式为C5H12O能与钠反应，说明属于饱和一元醇。能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子，即满足C4H9－CH2OH，丁基有4种，则符合条件的有4种，答案选B。
19. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
①A、B的分子式均为C10H14O2它们互为同分异构体； 它们与分子式为C9H12O2的有机物一定为同系物
②A、B分子中共平面的碳原子数相同
③A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分A、B
⑤A、B都含有两种官能团
⑥1molA物质与足量金属钠反应与1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的物质的量为2:1
⑦1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，且这三种产物互为同分异构体
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. 只有③⑥⑦ C. 只有③ D. 只有③⑦
【答案】D
【解析】①A、B的分子式均为C10H14O2，它们互为同分异构体；它们与分子式为C9H12O2的有机物不一定为同系物，①错误；②A中含有苯环，B分子中不存在苯环，且含有的饱和碳原子个数不同，共平面的碳原子数不可能相同，②错误；③A中含有羟基，B中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③正确；④A、B分子中氢原子种类不同，也能用核磁共振氢谱区分A、B，④错误；⑤A中含有羟基一种官能团，B中含有碳碳双键和羧基两种官能团，⑤错误；⑥1molA物质与足量金属钠反应生成1mol氢气，1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，所以气体的物质的量为1:1，⑥错误；⑦B分子中含有2个碳碳双键，1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，其中1，2－加成两种，1，4－加成一种，且这三种产物互为同分异构体，⑦正确，答案选D。
20. 下列说法正确的是（ ）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣amol•L﹣1．
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
【答案】D
【解析】①如果n值较大时，pH接近7，酸溶液稀释，其pH不可能大于7，①错误；②在BaSO4溶液中不一定存在c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，在纯水中满足，②错误；③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，根据电荷守恒2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（HS﹣）+3c（H2S）可知所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），③正确；④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，醋酸根水解促进水的电离，溶液显碱性，则由水电离产生的c(H+)=10a－14mol•L﹣1，④错误，答案选D。
点睛：关于加水稀释后溶液pH的计算，需要注意以下细微知识点：（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。（3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。
21. （1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________，;分子式为_______;
若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________
（2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，则A可能的结构简式_____________________
（3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则其分子中的氧原子个数可能为____________，含氧原子数最多的该有机物的分子式为____________________________
【答案】 (1). CH2 (2). C6H12 (3). (4). 或 (5). 1或4 (6). C5H4O4
【解析】（1）白色沉淀是碳酸钙，物质的量是30g÷100g/mol＝0.3mol，则CO2的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。碱石灰吸收水和CO2，则水的质量是18.6g－13.2g＝5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以C与H的原子个数之比是1：2，因此实验式是CH2；分子中碳原子个数是0.3mol÷0.05mol＝6，所以分子式为C6H12；若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为；（2）根据图示可知分子中含有4种氢原子，由于含一个苯环且苯环上只有一个取代基，所以该取代基应该是－COCH3或是－OOCCH3，则A可能的结构简式为或；（3）如果含有1个氧原子，则相对分子质量是16÷0.5＝32，即为甲醇；如果含有2个氧原子，则相对分子质量是32÷0.5＝64，如果含有2个碳原子，则氢原子是8个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有3个氧原子，则相对分子质量是48÷0.5＝96，如果含有3个碳原子，则氢原子是12个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有4个氧原子，则相对分子质量是64÷0.5＝128，此时碳原子个数应该是5个，氢原子个数是4个，所以分子式为C5H4O4。如果含有5个氧原子，则相对分子质量大于150，不符合。
22. Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________
A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高
B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D
C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D.B点为滴定终点
E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L
Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________
（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【答案】 (1). B E F G (2). 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O (3). 酸式 (4). 否 (5). 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色 (6). CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) (7). 2.6×10-9mol/L
【解析】Ⅰ、A.滴定终点时俯视读数，读数偏小，则测定的氢氧化钠浓度偏低，A错误；B.滴定前pH＝13，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，恰好反应时醋酸钠水解，溶液显碱性，B点pH＝7，显中性，说明醋酸过量，因此B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D，B正确；C.D点得到的溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，C错误；D.B点显中性，不是滴定终点，D错误；E.B点时显中性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，E正确；F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则醋酸一定过量，所以混合前c(NaOH)
23. 某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
已知①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3(CH2)2CH2OH+HBr CH3(CH2)2CH2Br+H2O
两反应都需加热
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是石蕊和溴水，B装置除用石蕊还可用______(填试剂名称)写出C装置中主要的化学方程式：_________________________________________________。
有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价________________________________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭_______，打开_______；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入；
⑤迅速升高温度至_______℃，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96 g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）
【答案】 (1). Ⅰ (2). 提高反应物的转化率 (3). 硝酸银溶液 (4). CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 (5). 该方法不合理因为1-溴丁烷中也含－CH2CH2CH2CH3 (6). a (7). b (8). d处 (9). 101.6 (10). 80%
【解析】（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，应用要采用逆向冷却，则进水口为I；给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是充分利用反应物，提高反应物的转化率；（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等，能通过装置B、C检验出的是气体，应检验1-丁烯、溴化氢的存在，先检验溴化氢的存在用石蕊试液或硝酸银溶液检验，通过石蕊试液溶液变红色（或通过硝酸银溶液生成浅黄色沉淀）证明溴化氢的生成；后检验1-丁烯，选择试剂为溴水或高锰酸钾溶液，通过溴水或高锰酸钾溶液褪色证明生成的产物中含有1-丁烯，C装置中主要的化学方程式为CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3；由于1-溴丁烷中也含－CH2CH2CH2CH3，所以该方法不合理；（3）提纯1-溴丁烷，收集所得馏分为1-溴丁烷，所以须将1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化须温度达其沸点101.6℃，利用蒸馏原理和装置设计的步骤为：①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②插上带橡皮塞的温度计；③关闭a，打开b；④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分；（4）依据化学方程式可知
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
74 103
7.4g 10.3g
溴化钠过量，则1-丁醇全部反应生成1-溴丁烷物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×137g/mol=13.7g；蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96g 1-溴丁烷，所以产率为10.96g/13.7g×100%=80%。
24. 由石油裂解得到的2－丁烯和另一种物质为原料通过图示合成高分子化合物I。
已知：反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应
回答以下问题：
（1）反应①的反应条件___________；属于消去反应的是________(填序号)
（2）B的结构简式__________________________；E中的官能团的名称为_________
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
反应⑧____________________________________________________
反应⑨____________________________________________________
（4）E的同系物的通式为_________;E可以与氢气发生加成反应，其加成后的产物有多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构共有___________种（不考虑立体异构），写出其中带支链的同分异构体的结构简式_______________。
【答案】 (1). 光照 (2). ⑤ (3). (4). 碳碳双键 羧基 (5). 取代反应（或水解反应） (6).
取代反应（酯化反应） (7). CnH2n-2O2 (8). 5 (9).
【解析】（1）反应①是甲基上氢原子被氯原子取代，需要在光照条件下进行。反应②是卤代烃的水解反应，则A的结构简式为CH3CH=CHCH2OH。根据I的结构简式可知H发生加聚反应生成I，则H的结构简式为CH3CH=CHCOOCH2CH2OH。E与G发生酯化反应生成H，所以G是HOCH2CH2OH，则F是乙烯。E是CH3CH=CHCOOH，D酸化生成E，则D的结构简式为CH3CH=CHCOONa，C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D，又因为反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应，且碳碳双键和羟基均能被氧化，所以首先发生加成反应，然后再氧化羟基，即反应③是加成反应，B的结构简式为CH3CH2CHClCH2OH或CH3CHClCH2CH2OH，反应④是氧化反应，C的结构简式为CH3CH2CHClCOOH或CH3CHClCH2COOH，根据以上分析可知属于消去反应的是⑤；（2）B的结构简式为CH3CH2CHClCH2OH或CH3CHClCH2CH2OH；E是CH3CH=CHCOOH，E中的官能团的名称为碳碳双键、羧基；（3）反应⑧是卤代烃的水解反应，方程式为；反应⑨是酯化反应，方程式为；（4）E是CH3CH=CHCOOH，分子中含有1个碳碳双键，因此E的同系物的通式为CnH2n-2O2；E可以与氢气发生加成反应，其加成后的产物有多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、(CH3)2COHCHO、HOCH2CH(CH3)CHO，合计是5种，其中带支链的同分异构体的结构简式为(CH3)2COHCHO、HOCH2CH(CH3)CHO。
辽宁省抚顺市六校联合体2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题
1. 下列说法正确的是( )
A. 石油的蒸馏和煤的气化都是物理变化
B. 医用消毒酒精的浓度通常为95%
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物
【答案】C
【解析】A. 石油的蒸馏是物理变化，煤的气化是化学变化，A错误；B. 医用消毒酒精的浓度通常为75%，B错误；C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，C正确；D. 淀粉、纤维素都属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选C。
2. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )
A. 碳水化合物 B. 烃类 C. 氢气 D. 醇类
【答案】B
【解析】这两类燃料的主要成分都是由碳和氢两种元素形成的烃类，答案选B。
3. 下列两种液体能用分液漏斗分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】两种液体能用分液漏斗分离，说明其分离方法是分液。则A. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；B. 乙酸和乙醇不溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C. 溴苯易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，C错误；D. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，能用分液漏斗分离，D正确，答案选D。
点睛：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此掌握分液的原理、使用条件和适用范围以及常见物质的溶解性是解答该题的关键。注意分液时的主要仪器是分液漏斗，属于常考的考点。
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 羟基电子式： B. 乙醇的分子式：C2H5OH
C. CH4分子的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】A. 羟基电子式：，A错误；B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C. CH4分子的球棍模型：，D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，D错误，答案选C。
..................
5. 某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为（ ）
A. 2-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D. 1-甲基-2-丁烯
【答案】B
【解析】某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，故分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃加成原理，双键中的一个键断开，结合Br原子生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个Br原子形成双键，故相应的烯烃为(CH3)2C＝CHCH3，名称为：2-甲基-2-丁烯，答案选B。
6. 有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是( )
A. ①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
B. ②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3
C. ②组物质所有原子可以在同一平面内
D. ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
【答案】D
【解析】A. ①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；B. ②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:4，B错误；C. ②组物质中2-丁烯含有2个甲基，所有原子不可能在同一平面内，C错误；D. ①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确，答案选D。
7. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1molC2H6O分子中含有O-H键数目一定为0.1 NA
B. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C. 3.0g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D. 常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数为0.2NA
【答案】C
【解析】A. C2H6O分子中不一定含有O-H键，例如二甲醚中不存在，A错误；B. 铵根水解，1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲醛（HCHO）和乙酸的最简式均是CH2O，则3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有“CH2O”的物质的量是0.1mol，原子总数为0.4NA，C正确；D. 醋酸是弱电解质，常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数小于0.2NA，D错误，答案选C。
点睛：选项A是解答的易错选项，错因在于把C2H6O认为是乙醇分子，而忽略了有机物一般存在同分异构体，因此根据有机物分子式进行的有关判断与计算必须首先考虑其是否存在同分异构体。
8. 下列化学过程对应的方程式表示正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸钙的溶解平衡CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-
【答案】C
9. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A. 由溴丙烷水解制丙醇； 由丙烯和水反应制丙醇
B. 由甲苯制三硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸
C. 由乙醇制乙烯；由乙炔制乙烯
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙醇制溴乙烷
【答案】D
【解析】A. 由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯和水反应制丙醇属于加成反应，A错误；B. 由甲苯制三硝基甲苯属于取代反应；由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，B错误；C. 由乙醇制乙烯属于消去反应；由乙炔制乙烯属于加成反应，C错误；D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯以及由乙醇制溴乙烷均是取代反应，D正确，答案选D。
10. 下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ）
A. 只有②③④ B. 只有 ③④ C. 只有①④ D. 只有②③
【答案】A
【解析】①、②均是烷烃，分子中含有的氢原子种类分别是3、4，则一氯代物同分异构体数目分别是3种和4种；③中含有苯环，结构对称，其氢原子种类是4种，则一氯代物同分异构体数目是4种；④是环烷烃，含有六元环，2个甲基中间含有对称轴，其氢原子种类是4种，则一氯代物同分异构体数目是4种；答案选A。
11. 下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )
实验操作
实验目的
A
苯和溴水混合后加入铁粉
制溴苯
B
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
确认该有机物含碳碳双键
C
将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色
检验该有机物中的溴原子
D
乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合
检验乙醇具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、苯和液溴混合后加入铁粉制备溴苯，不能是溴水，A错误；B、炔烃也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能根据溴水褪色判断有机物含碳碳双键，B错误；C、卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，但不能发生消去反应，C错误；D、乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案选D。
点睛：选项C是解答的易错点，错因在于学生往往把关注点放在反应后是否首先进行了酸化，而忽略了该有机物能否发生消去反应，因此检验卤代烃中的卤素原子一般利用的是卤代烃的水解反应，一般不用消去反应，因为有些卤代烃不一定能发生消去反应。注意卤代烃发生消去反应与水解反应的条件以及对卤代烃结构的要求。
12. 下列表述中与盐类水解有关的是 ( )
①明矾和氯化铁溶液可以净水
②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸
③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5
④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞
⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂
⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂
⑦草木灰和铵态氮肥不能混施
A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；答案选A。
13. 下列装置或实验操作正确的是( )
A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③实验室制乙酸乙酯 D. ④中和滴定实验
【答案】B
【解析】A．pH试纸不能放在桌面上，应该放在干净的玻璃片上，A错误；B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，B正确；C．导管直接插入碳酸钠溶液中，容易引起倒吸，应在液面上，C错误；D．控制酸式滴定管的活塞的方法不正确，活塞的对面应该是对着左手的掌心，用右手振荡锥形瓶，D错误；答案选B。
14. 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH＝1的溶液中：I-、NO、SO、Na＋
B. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
【答案】C
【解析】试题分析：A、酸性条件下硝酸根氧化碘离子，故错误；B、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根不能大量存在，故错误；C、溶液为酸性，四种离子不反应，能共存，故正确；D、铁离子和硫氰根离子反应，故错误。
考点：离子共存
15. 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A. 常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后，所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)
B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤
C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
D. 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
【答案】B
【解析】A. 醋酸是弱酸，常温下c(OH-)=1×10-2的氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2醋酸溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得混合液中：c(CH3COO-)＞c(Na＋)，A错误；B. 硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根水解，碳酸铵溶液中碳酸根促进铵根水解，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子抑制铵根水解，由于1mol硫酸铵、碳酸铵、(NH4)2Fe(SO4)2电离出2mol铵根，则c(NH4+)浓度相等的①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤，B正确；C. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，则此溶液中水的电离被促进，所以不可能是盐酸，因为盐酸抑制水的电离，C错误；D. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，D错误，答案选B。
16. 分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )
（已知： ）
A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH
C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH
【答案】B
【解析】①在浓硫酸存在下，能与CH3CH2OH、CH3COOH反应，可知含-COOH、-OH；②在浓硫酸存在下，能脱水生成两种能使溴水褪色的物质，这说明-OH不可能位于末端C原子上，且与-OH相连C的邻位C上有H；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C5H8O2的五元环状化合物，发生分子内酯化反应，所以其结构简式应该是CH3CH(OH)CH2CH2COOH，答案选B。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，尤其是羟基发生消去反应的条件，另外注意五元环状化合物的判断以及羟基发生消去反应后碳碳双键位置的判断。
17. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是（ ）
A. 该混合气体一定含有乙烯
B. 该混合气体一定含甲烷和乙炔
C. 在常温下，该混合气体与足量氧气混合，完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：3
【答案】D
【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4。A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A错误；B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4，不可能含有C2H2，B错误；C、如果生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，但在常温下水是液体，C错误；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，(x+2y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=2：3，D正确；答案选D。
点睛：本题考查烃混合物分子式确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法。另外本题D选项中也可以利用十字交叉法计算。
18. 分子式为C5H12O能与钠反应且能被氧化成醛的有机物有（不含立体异构）( )
A. 6种 B. 4种 C. 7种 D. 8种
【答案】B
【解析】分子式为C5H12O能与钠反应，说明属于饱和一元醇。能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子，即满足C4H9－CH2OH，丁基有4种，则符合条件的有4种，答案选B。
19. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
①A、B的分子式均为C10H14O2它们互为同分异构体； 它们与分子式为C9H12O2的有机物一定为同系物
②A、B分子中共平面的碳原子数相同
③A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分A、B
⑤A、B都含有两种官能团
⑥1molA物质与足量金属钠反应与1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的物质的量为2:1
⑦1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，且这三种产物互为同分异构体
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. 只有③⑥⑦ C. 只有③ D. 只有③⑦
【答案】D
【解析】①A、B的分子式均为C10H14O2，它们互为同分异构体；它们与分子式为C9H12O2的有机物不一定为同系物，①错误；②A中含有苯环，B分子中不存在苯环，且含有的饱和碳原子个数不同，共平面的碳原子数不可能相同，②错误；③A中含有羟基，B中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③正确；④A、B分子中氢原子种类不同，也能用核磁共振氢谱区分A、B，④错误；⑤A中含有羟基一种官能团，B中含有碳碳双键和羧基两种官能团，⑤错误；⑥1molA物质与足量金属钠反应生成1mol氢气，1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，所以气体的物质的量为1:1，⑥错误；⑦B分子中含有2个碳碳双键，1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，其中1，2－加成两种，1，4－加成一种，且这三种产物互为同分异构体，⑦正确，答案选D。
20. 下列说法正确的是（ ）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣amol•L﹣1．
A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③
【答案】D
【解析】①如果n值较大时，pH接近7，酸溶液稀释，其pH不可能大于7，①错误；②在BaSO4溶液中不一定存在c（Ba2+）=c（SO42﹣）=，在纯水中满足，②错误；③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，根据电荷守恒2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（HS﹣）+3c（H2S）可知所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），③正确；④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，醋酸根水解促进水的电离，溶液显碱性，则由水电离产生的c(H+)=10a－14mol•L﹣1，④错误，答案选D。
点睛：关于加水稀释后溶液pH的计算，需要注意以下细微知识点：（1）对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位。对于强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小不足1个单位。（2）对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。对于碱溶液无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。（3）对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。
21. （1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________，;分子式为_______;
若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________
（2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，则A可能的结构简式_____________________
（3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则其分子中的氧原子个数可能为____________，含氧原子数最多的该有机物的分子式为____________________________
【答案】 (1). CH2 (2). C6H12 (3). (4). 或 (5). 1或4 (6). C5H4O4
【解析】（1）白色沉淀是碳酸钙，物质的量是30g÷100g/mol＝0.3mol，则CO2的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。碱石灰吸收水和CO2，则水的质量是18.6g－13.2g＝5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，所以C与H的原子个数之比是1：2，因此实验式是CH2；分子中碳原子个数是0.3mol÷0.05mol＝6，所以分子式为C6H12；若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为；（2）根据图示可知分子中含有4种氢原子，由于含一个苯环且苯环上只有一个取代基，所以该取代基应该是－COCH3或是－OOCCH3，则A可能的结构简式为或；（3）如果含有1个氧原子，则相对分子质量是16÷0.5＝32，即为甲醇；如果含有2个氧原子，则相对分子质量是32÷0.5＝64，如果含有2个碳原子，则氢原子是8个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有3个氧原子，则相对分子质量是48÷0.5＝96，如果含有3个碳原子，则氢原子是12个，根据碳原子的四价理论可知该有机物不存在；如果含有4个氧原子，则相对分子质量是64÷0.5＝128，此时碳原子个数应该是5个，氢原子个数是4个，所以分子式为C5H4O4。如果含有5个氧原子，则相对分子质量大于150，不符合。
22. Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________
A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高
B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D
C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D.B点为滴定终点
E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L
Ⅱ.（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________
（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【答案】 (1). B E F G (2). 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O (3). 酸式 (4). 否 (5). 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色 (6). CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) (7). 2.6×10-9mol/L
【解析】Ⅰ、A.滴定终点时俯视读数，读数偏小，则测定的氢氧化钠浓度偏低，A错误；B.滴定前pH＝13，所以氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，恰好反应时醋酸钠水解，溶液显碱性，B点pH＝7，显中性，说明醋酸过量，因此B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D，B正确；C.D点得到的溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，C错误；D.B点显中性，不是滴定终点，D错误；E.B点时显中性，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+)，E正确；F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则醋酸一定过量，所以混合前c(NaOH)
23. 某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
已知①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
②CH3(CH2)2CH2OH+HBr CH3(CH2)2CH2Br+H2O
两反应都需加热
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是石蕊和溴水，B装置除用石蕊还可用______(填试剂名称)写出C装置中主要的化学方程式：_________________________________________________。
有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价________________________________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭_______，打开_______；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入；
⑤迅速升高温度至_______℃，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96 g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）
【答案】 (1). Ⅰ (2). 提高反应物的转化率 (3). 硝酸银溶液 (4). CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 (5). 该方法不合理因为1-溴丁烷中也含－CH2CH2CH2CH3 (6). a (7). b (8). d处 (9). 101.6 (10). 80%
【解析】（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，应用要采用逆向冷却，则进水口为I；给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．冷凝回流的主要目的是充分利用反应物，提高反应物的转化率；（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等，能通过装置B、C检验出的是气体，应检验1-丁烯、溴化氢的存在，先检验溴化氢的存在用石蕊试液或硝酸银溶液检验，通过石蕊试液溶液变红色（或通过硝酸银溶液生成浅黄色沉淀）证明溴化氢的生成；后检验1-丁烯，选择试剂为溴水或高锰酸钾溶液，通过溴水或高锰酸钾溶液褪色证明生成的产物中含有1-丁烯，C装置中主要的化学方程式为CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3；由于1-溴丁烷中也含－CH2CH2CH2CH3，所以该方法不合理；（3）提纯1-溴丁烷，收集所得馏分为1-溴丁烷，所以须将1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化须温度达其沸点101.6℃，利用蒸馏原理和装置设计的步骤为：①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②插上带橡皮塞的温度计；③关闭a，打开b；④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分；（4）依据化学方程式可知
CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
74 103
7.4g 10.3g
溴化钠过量，则1-丁醇全部反应生成1-溴丁烷物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×137g/mol=13.7g；蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到10.96g 1-溴丁烷，所以产率为10.96g/13.7g×100%=80%。
24. 由石油裂解得到的2－丁烯和另一种物质为原料通过图示合成高分子化合物I。
已知：反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应
回答以下问题：
（1）反应①的反应条件___________；属于消去反应的是________(填序号)
（2）B的结构简式__________________________；E中的官能团的名称为_________
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
反应⑧____________________________________________________
反应⑨____________________________________________________
（4）E的同系物的通式为_________;E可以与氢气发生加成反应，其加成后的产物有多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构共有___________种（不考虑立体异构），写出其中带支链的同分异构体的结构简式_______________。
【答案】 (1). 光照 (2). ⑤ (3). (4). 碳碳双键 羧基 (5). 取代反应（或水解反应） (6).
取代反应（酯化反应） (7). CnH2n-2O2 (8). 5 (9).
【解析】（1）反应①是甲基上氢原子被氯原子取代，需要在光照条件下进行。反应②是卤代烃的水解反应，则A的结构简式为CH3CH=CHCH2OH。根据I的结构简式可知H发生加聚反应生成I，则H的结构简式为CH3CH=CHCOOCH2CH2OH。E与G发生酯化反应生成H，所以G是HOCH2CH2OH，则F是乙烯。E是CH3CH=CHCOOH，D酸化生成E，则D的结构简式为CH3CH=CHCOONa，C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D，又因为反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应，且碳碳双键和羟基均能被氧化，所以首先发生加成反应，然后再氧化羟基，即反应③是加成反应，B的结构简式为CH3CH2CHClCH2OH或CH3CHClCH2CH2OH，反应④是氧化反应，C的结构简式为CH3CH2CHClCOOH或CH3CHClCH2COOH，根据以上分析可知属于消去反应的是⑤；（2）B的结构简式为CH3CH2CHClCH2OH或CH3CHClCH2CH2OH；E是CH3CH=CHCOOH，E中的官能团的名称为碳碳双键、羧基；（3）反应⑧是卤代烃的水解反应，方程式为；反应⑨是酯化反应，方程式为；（4）E是CH3CH=CHCOOH，分子中含有1个碳碳双键，因此E的同系物的通式为CnH2n-2O2；E可以与氢气发生加成反应，其加成后的产物有多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、(CH3)2COHCHO、HOCH2CH(CH3)CHO，合计是5种，其中带支链的同分异构体的结构简式为(CH3)2COHCHO、HOCH2CH(CH3)CHO。
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