2017-2018学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年辽宁省辽河油田第二高级中学高二上学期期末考试化学试卷

    满分100分  考试时间:90分钟. 

说明：1．本试卷共2页，包含Ⅰ卷选择题(第1题～第20题，共20题)

Ⅱ卷填空题(第21题～第25题,共5题)两部分。

2. 可能用到的相对原子量： S—32   Zn—65

第Ⅰ卷  （选择题，1-20题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题2分，11-20题每题3分）

1.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是   (      )                         

 A．无水三氯化铁    B．氢氧化铁       C．氧化亚铁      D．三氧化二铁

2.下列溶液一定呈中性的是(　　)

A． pH＝7的溶液                                   B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液

C． 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液           D． 非电解质溶于水得到的溶液

3．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为(    )

A．12　　         B．7　　　　       C．6　　　　    D．4

4. 化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4 e－ ＝ 4OH－

B. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+

D. 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

5.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)

A． 2s22p2和2s22p4     B． 2s22p2和3s23p4       C． 3s2和3s23p5      D． 3s1和3s23p5

6．下列盐类水解的应用，不正确的是（　　）

A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用

D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是(    )

A． SiCl4和金刚石    B． 晶体硅和水晶      C． 冰和干冰       D． NaCl和Na

8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅      

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

10．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

①平衡常数K只与反应本身及温度有关    ②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　

③加入催化剂不改变平衡常数K　         ④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A．①②　    　 　B．②③            C．③④             D．①③

11．室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（　　）

A．0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2                  B．NaHCO3溶液显碱性

C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色               D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生

12.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是(　　)

A．R都是非金属元素                     B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3

C．R的氧化物都能溶于水                 D． R的氧化物都能与NaOH溶液反应

13．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=

1×10-21．则溶液中M 2+ 沉淀完全时的pH为（　　）

A．7                B．4            C．5         D． 6

14．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（　　）

A．pH：②>③>④>①                    B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④           D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

15.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　　)    ①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A． 只有①②     B． 只有③⑤     C． 只有②④⑤     D． 只有①⑤

16.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(     )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中；c(CH3COO-)>c(Na+)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

D．0.1 mol/L的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

17. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

18.反应4NH3 (g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　　)

①NO：0.001 mol·L－1·s－1　 ②H2O：0.002 mol·L－1·s－1  ③NH3：0.002 mol·L－1·s－1　 ④O2：0.001 25 mol·L－1·s－1

A． ①④          B． ②③           C． ③④             D． ①②

19.在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　　)

A． 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应为吸热反应        B．反应前H2S物质的量为7 mol

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大                       D． CO的平衡转化率为80%

20.锌­空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)

A． 充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B． 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C． 放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)

D． 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

第Ⅱ卷  （非选择题，21-25题，共50分）

21（10分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)写出A、C元素的符号：A________、C________。

(2)写出D元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子的价电子的排布式：__________；

用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

22．(8分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1。

①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变               b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2)                   d．密闭容器的容积不再改变

（2）设反应 ① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  平衡常数为K1，

反应  ② Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)   平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

Ⅰ. 从上表可推断，反应①是               (填“放”或“吸”)热反应；

Ⅱ. 现有反应 ③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) 平衡常数为K3

根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=      ；

Ⅲ. 要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有     。

A 缩小容器体积       B．降低温度         C．使用合适的催化剂     D．设法减少CO的量 

E．升高温度

23.（8分）如图，当线路接通时，发现M(用石蕊溶液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且

甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答下列问题：

(1)甲、乙分别是什么装置__________、__________。

(2)写出A、C、D的电极反应式___________________________________；

______________________________________；

______________________________________；

24. (9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

25．（15分）第四周期过渡元素Fe、Zn可与C、H、N、O、S形成多种化合物。

（1） ①NH3的空间构型为                       。

②下列叙述不正确的是            。（填字母）

A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C2H2分子中含有2个键和2个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③HCN是直线型分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出HCN的结构式           。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

A．共价键    B．非极性键    C．配位键     D．σ键    E．π键

③写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式                       。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Zn属于    区。

（4）X、Y分别代表Zn和S，所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①该化合物的化学式为              
②已知该晶胞的密度为ρg/cm3 ,阿伏伽德罗常数为NA， 该晶胞的边长为                     cm（用含ρ、NA的计算式表示）

辽河油田第二高中2017-2018高二上学期期末考试

    化学参考答案

一、选择题（50分）（1-10题每题2分，11-20题每题3分）

二. 非选择题（50分）（包括21-25题）

21. (10分) （每空2分）

(1)O 　Na 　　(2)1s22s22p63s23p5　　4s2　 

22．(8分)    

(1)①不能(1分)　②bd（2分）

(2) Ⅰ.吸热 （1分）    Ⅱ.K3=K1/K2 （2分）   Ⅲ.DE（2分）

23. （8分）

(1)原电池　电解池(每空1分)

 (2) A极：Zn－2e－===Zn2＋；  C极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑； D极：2H＋＋2e－===H2↑

(每空2分)

24.（9分）

 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 　黄 　橙　 在半分钟内不变色　(每空1分)

 (2) AC　（2分）

 (3) 0.00　26.10　26.10 (每空1分)

25. （15分）

（1）①三角锥形（2分）  ②BC（2分）③H—C≡N（2分）

（2）①具有孤对电子（1分）   ②B （1分）  ③ N2 （1分）

（3） ds区（2分）          

（4）①ZnS（2分）   ②（2分）