2017-2018学年辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高一上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14   O-16   Na-23  Mg-24   Al-27    Si-28   P-31   S-32   Cl-35.5   Mn-55   Fe-56  Cu-64   Ba-137 

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(每小题2分共10 题，共20 分，每题只有一个选项符合题意)

1.下列化学用语中正确的是

A.水合钠离子的示意图：

B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

C.表示某原子的结构示意图：

D.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：Na2CO3·H2O

2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是

A.硫酸亚铁晶体    B.亚硫酸钠固体    C.过氧化钠固体    D.氯水

3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质

4.“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是

A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

C.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应

D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

C.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.硅胶可用作食品干燥剂

6.下列有关用途的叙述错误的是

A.常温下可用铁容器储运浓硫酸    B.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在

C.氨是制造硝酸的原料            D.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物

7.下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液

④Fe与盐酸  ⑤ Na与O2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是

A.只有③④     B.只有①③⑤     C.只有①②     D.只有①③④⑤

8.下列表述正确的是

A.二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料

B.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐

C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D.二氧化硅既能跟HF 反应，又能跟NaOH 反应，因此二氧化硅是两性氧化物

9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为NA

B.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA

C.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5NA

D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA

10.能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式) 的是

A.实验室制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2O

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- +2H+=H2SiO3↓

C.氢氧化亚铁的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

二.选择题( 每题3分，共10题，共30分。每题只有一个选项符合题意)

11.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于阳光下

B.向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜

C.标准状况下，将lg 铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中

D.用50mL8mol·L-1 浓盐酸与10g 二氧化锰共热制取氯气

12.能通过化合反应生成的物质是

①Fe(OH)3    ②FeCl2     ③SO3 ④NH4Cl

A.只有①②     B.只有②③④   C.只有①②③     D.全部

13.下列反应的离子方程式正确的是

A.铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2O

B.少量SO2通入漂 白 粉 溶液 中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

C.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D.AlCl3溶液 与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

14.下列叙述正确的是

A.CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应

C.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气

15.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A.(NH4)3PO4   NaCl    Na2SO4    MgCl2    (KOH 溶液)

B.BaCl2    FeSO4    (NH4)2SO4     AlCl3   (氨水)

C.NH4HSO4  NH4Cl    Na2CO3    MgCl2   (HNO3酸化的AgNO3溶液)

D.NaOH   KSCN    NaCl    AlCl3    (FeCl3溶液)

16.下列离子一定能够大量共存的是

A.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

B.饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-

C.含MnO4- 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.与铝作用生成H2 的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

17.下列实验现象描述正确的是

A.将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色

18.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

A.①制备收集干燥的氨气      B.②干燥Cl2

C.③检验K2CO3中的K+       D.④从KI和I2的固体混合物中回收I2

19.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标) 的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.溶液中一定含有的离子是NH4+、 Al3+和Mg2+

B.溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C.所加的淡黄色固体是Na2O2

D.溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

20.将152g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%

D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%

第Ⅱ卷(共50分)

21.(10分)

Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH 完全反应生成正盐，则H3PO3为          元酸。该正盐的电离方程式为                 。

Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2 片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2) 胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平          。

(3) 达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL 时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为            。

22.(共22 分)综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：

 (1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B            、

C         ；B 装置中如果忘加沸石，应         ；下图装置中有           处错误。

(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器

是          。

(3) 粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

a、溶解；    b、依次加入过量的         溶液、NaOH 溶液、C、         溶液；

d、加适量盐酸； e、            (请补全缺少的试剂和实验步骤)。

(4) 实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：

①需要用托盘天平称量氯化钠的质量             g

②下列实验操作会使配制结果偏高的是

A.砝码生锈了             B.定容时俯视刻度线

C.没洗涤烧杯和玻璃棒     D.容量瓶中残留少量蒸馏水

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切

(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为         、            ，你认为先通气体X 的原因是               ，该反应的化学方程式为                  。

(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操 作 

为                       。

23.(18 分)下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k 是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1) 写出下列物质的化学式：A：             E：            

(2)写出反应④的离子方程式：                     

写出反应⑦的化学方程式：                 

写出反应⑩的化学方程式：                  

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的                  。 (填写序号)

(4) 写出检验M 溶液中阳离子的方法：                    

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：                        。

(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是： 氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2) 反应，写出该反应的化学方程式：                  。

1-5CABDA   6-10DBCDC  11-15ADBDA   16-20CACBB

21.(10分，每空2分)

Ⅰ、一   NaH2PO3=Na++ H2PO3-

Ⅱ、(1) 0.012      (2)4    (3) 16：1

22. (22分，除标注外，其余每空1分)

(1) B    蒸馏烧瓶、C   冷凝管；停止加热，液体冷却后再加(2分)；3

(2)分液漏斗

(3) b、氯化钡溶液、碳酸钠溶液；c、过滤；e、蒸发

(4)①2.9 (2 分)   ②AB (2 分，漏选得1分，有错选不得分)

(5)NH3   CO2   氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出(2分) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2 分)

(6) 取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠。(2 分)

23.(18 分，除标注外，余下每空2 分，方程式未配平一概不得分，反应条件缺少或错误扣1分)

(1)A：SO2 (1分)      E：Fe(OH)3 (1分)

(2)④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O     ⑦2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

⑩3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)②⑧(漏选得1分，有错选不得分)

(4) 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)

(5)  (方程式，双线桥各2 分) (6)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl