2017-2018学年内蒙古阿拉善左旗高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

阿左旗高级中学2017—2018年度第一学期高二年级期末试题（化学）         

      考试时间：90分钟  考试分值：100分   

参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12  O:16  S:32  Cl:35.5 

第Ⅰ卷（共50分）

一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）

1、下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（　　）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

2、能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-                      B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-  、MnO4-                     D．Al3+、Mg2+  、SO42-  、CO32-

3、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（    ）

A．30℃   B．40℃   C．50℃   D．60℃

4、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A．由红变橙   B．由黄变橙            C．由黄变红   D．由红变黄

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是               （    ）　　

A． B． C．　 D．

6、下列说法正确的是                                                    （    ）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水  B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的            D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

7、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-221KJ/mol

②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)  △H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是(     )

1. 反应①的反应热为221KJ         B. 碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol   

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量

8、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（    ）

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

9、下列变化的熵变大于零的是  （    ）                                     

A．H2O(l)      H2O(g)                     B．CO2(g)       CO2(s)

C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O         D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)

10、下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中，有错误的是（    ）

a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。     b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。                     d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。   

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定 ，记下数据。

A．d、e、f             B．b、d、e、f          C．b、d、e        D．b、c、e、f

11、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（     ）

A. 2.0×10-29      B. 3.2×10-12       C. 6.3×10-18      D. 5.1×10-27

12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是       （    ）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH             B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH              D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化其中一定能表明化学平衡移动的是（   ）

A.反应混合物的浓度　　　B. 反应体系的压强    C.正、逆反应的速率　　　D. 反应物的转化率

14、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（    ）

A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+           B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液   C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

15、下列不是应用了电解池原理的是（    ）

A．电镀     B．工业制镁      C．牺牲阳极的阴极保护法      D．氯碱工业制Cl2等

16、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—   2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是（    ）

Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极      

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

17、下列化学用语书写正确的是（    ）

A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－

B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑ 

C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )       ΔH=－114.6 kJ·mol－1

18、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出        D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降

19、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（    ）

A．加入少量盐酸   B．加KOH固体       C．加水         D．加热

20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（    ）  

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)               B．c (OH－)＞c (H+)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)           D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－) ＞0.01mol/L

21、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（    ）

A．仍相同    B．醋酸溶液的大     C．盐酸的大      D．无法判断

22、25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：

下列有关判断错误的是（    ）

A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5    B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL

C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大   

D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

23、一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（    ）

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移

24、下列溶液加热蒸干后，能析出得到溶质固体的是（     ）

A. AlCl3    B. KHCO3    C. NH4HCO3    D. Fe2(SO4)3

25、对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液pH降低                B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题

26．（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________                                                           

（2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是                                。

（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：

①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液。（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是____               __   __。

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___             ___。

27．（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaOH④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、pH由大到小的顺序为：                                    （填数字代号）

28．（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2         （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃         （填高或低）；（4）正反应为           反应。

29．（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是               。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为                态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是              。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

30．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                            。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中 c（CO）不变

C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          D．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为

                ℃。

31．（8分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

   （1）H+的浓度：H2A________H2B；

   （2）酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；

   （3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；

   （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。

32、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：                                。

（2）写出电解时反应的总离子方程式

                                                         。

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为             ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入           ，其质量为              g。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。

则原溶液中的c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4分）

阿左旗高级中学2017—2018年度第一学期高二年级期末试题答案（化学）         

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 B C C B C C C B A B A D D C C

题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25     

答案 A D D B A B C D D D     

第I卷（共50分）

第Ⅱ卷（共50分）

26．（共10分）

（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g)  △H=¬－218.00 kJ／mol（3分）

（2）AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S（3分）

（3）①③；（2分）③﹥①﹥④﹥② （2分）

27．③②①⑤④（2分）

28．（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热          （各1分，共4分）

29．（1）m+n>p   （2）固或液    （3）逆反应方向    （4）吸热    （各1分，共4分）

30．（每空各2分，共8分）（1） ；（2）吸热；（3）B、C；（4）830

31．（每空各2分，共8分）（1）＞  （2）＞  （3）＜  （4）＞

[点拨] H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度，溶液的导电能力均由第一步电离决定，同温同浓度的两酸H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数，故H+浓度是H2A＞H2B，c (H2A)＜c (H2B)，溶液导电能力是H2A＞H2B。酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离，H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数，故c (A2－)＞c (B2－)。

32．（14分）

（1）阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑（各1分）

    （2）（2分）2Cu2+ +2H2O  =  2Cu +O2 ↑+ 4H+

   （3）（各2分）1  CuO  2   （或CuCO3  3.2）

（4）（共4分）由电子守恒可知：2 nCu2++2 nH2 = 4nO2

     得nCu2+ = 1mol   （得出nCu2+或c（Cu2+）即可得2分）

 由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）c（K+）=2mol/L   （2分）