2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高二上学期期末考试

化学试题

 可能用到的相对原子质量：H-1      C-12       O-16

 第Ⅰ卷 选择题

一、单项选择（共16题，每题3分）

1．某基态原子的第4能层有2个电子，则该原子第三能层中的电子数为

A．8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个

2．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．CO2、SO2都是直线形的分子

D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键

3．下列说法正确的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．零族元素与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C．同周期的X、Y元素，且电负性X>Y，则第一电离能也是X>Y

D．基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区

4．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为＋7价    B．原子半径：A>B>C

C．离子半径：A2－>C－>B2＋       D．还原性：A2－<C－

5．下列有关化学键的叙述中，不正确的是

A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

D.配位键也具有方向性、饱和性

6．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素

B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素

C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　   ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①               B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                     D．最高正化合价：④>③＝②>①

8．A、B属于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数不可能为

A．a+3　　    　B．a－5　　   　C．a＋8　　     　D．a＋11

9．下列有关有机物反应类型的说法正确的是

A．乙烯和乙烷都能发生加成反应

B．苯只能发生加成反应不能发生取代反应

C．卤代烃和醇都能发生消去反应

D．乙醇和乙酸都能发生取代反应

10．下列化学用语正确的是

 ①一氯甲烷的分子式：CHCl3               ②HF的电子式：

 ③乙酸的实验式：CH2O                 ④CH4Si的结构式：

 ⑤乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 

A．①③          B．②③          C． ③④  D．③⑤

11．下列有机物的命名正确的是

A．2—甲基—3—丁烯         B．乙基苯

C． 2—乙基丙烷                D．1—甲基乙醇  

12．下列有关说法中正确的是：

 ①麦芽糖水解前后均可发生银镜反应

 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

 ③油脂发生皂化反应能生成甘油和高级脂肪酸

 ④蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

 ⑤煤的气化、液化、干馏都是化学变化

 ⑥植物油、裂化汽油都可与溴水反应

A．②④⑤    B．②③④          C．①③⑤   D．①⑤⑥

13．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色         ②可以和NaOH溶液反应

③在一定条件下可以和乙酸发生反应     ④在一定条件下可以发生消去反应

⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应  ⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应

其中正确的是

A．①②③⑥  B．①②③⑤  C．①②③④  D．①②④⑤

14．下列叙述中正确的是

A．苯乙炔中最多有四个原子共直线

B．2­甲基­1,3­丁二烯与Br2的加成产物有4种

C．甲苯在一定条件下与H2完全反应，产物的一氯代物的同分异构体有4种

D．已知具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

15．下列实验操作正确的是  

A．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解

B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

D．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

16．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

A．9种           B．12种           C．15种            D．16种 

第Ⅱ卷 非选择题（52分）

二、简答题

17．（10分）烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：

(1)有机物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F结构简式为___________________。

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

18.（12分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A．65～70℃    B．78～80℃     C．85～90℃       D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________ 。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是 __________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

19．（8分）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

(2)T的氯化物的化学式为___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。

20．（22分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素， A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，。E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：

(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为__________；F元素原子基态时的电子排布式：__________，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：_________________。

 (2)B、D、F均可与G形成化合物

①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。

②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。

(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式　　　　。

(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是　　　；1 molX分子中σ键的数目为　　　　；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是           。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是                  。

②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为                                                     。

答案

1. C    2.  D   3. D    4.  C   5. A    6.  C    7.  C    8.  C

9.D     10. C  11.B   12. D   13. B    14. B   15. A   16.C

17.（10分）（1）C3H8O2（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）nCH3CH(OH)COOH                                +（n-1）H2O  （2分）

18.（12分）⑴有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。 (2分)

⑵ C（2分）

⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（2分）

⑷AB （全对2分，选对一个给1分，只要错一个不得分）

蒸馏烧瓶 吸水剂 （各1分）

⑸90.02%（2分）

19．（8分）（1）E  （1分）（2）TCl3   （1分） （3）10  （2分）  （4）R<S<T（1分）、S（1分）、S元素的最外层电子处于p能级全空，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多（2分）。

20．（22分）（1）O的价电子排布图（2分）、K  1s22s22p63s23p64s1（2分）、   2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑（2分）

（2）①用电子式KBr的形成过程（2分）

②sp2、sp3     <      3（各1分）

(3)C    O或C     O（1分）

（4）平面三角形、3NA、7、26、d、Fe(SCN)3是难电离物质（各1分）

①[Fe(SCN)]2+（1分）

②FeCl3+5KSCN==K2[Fe(SCN)3]+3KCl（2分）