2017-2018学年内蒙古赤峰市宁城县高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古赤峰市宁城县高级中学高二上学期期末考试化学试题

考试时间：90分钟       分值：100分

可能用到的相对原子质量：Cu:64     Ag:108     S:32    O:16     H:1

Mg:24     Na:23      O:16   C:12     Ca:40

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（48分，每题只有一个正确答案）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（　　）

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④                    B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥⑦⑧                D．②③⑤⑦⑧

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2

3、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（　　）

A. 920 kJ         B. 557 kJ       C. 436 kJ          D. 188 kJ

4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

其中正确的是（   ）

A．①③          B．①④      C．②③        D．③④

5、定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（     ）

A．加入少量NaOH溶液              B．加入少量的NaHSO4溶液

C．加入少量的CH3COONa溶液       D．加入少量的CuSO4溶液

6、—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g)2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A. c1：c2=4：1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L

D. X、Y的转化率相等

7、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

D．工业上合成氨气时温度选择450 ℃左右，而不是常温

8、反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．T1＜T2，P1＜P2    

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2    

D．T1＞T2，P1＜P2

9、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A.甲酸以任意比与水互溶

B.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

10、下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污                 B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深         D．浓硫化钠溶液有臭味

11、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)

A．1∶9               B．9∶1        C．1∶11              D．11∶1

12、常温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（　　）

A. 点①所示溶液中：

c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

C. 点②所示溶液中：

c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

13、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）

A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B．氢离子在铜片表面被还原

C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

  13題图                                   14題图

14、用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是(    )

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－

15、己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

16、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是（　　）

A．25 ℃时，将CuS固体用含Mn2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1

C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生

第Ⅱ卷（共52分）

二、简答题

17、（共13分）

(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

①       写出电极反应式：

正极__________________________ ；

负极_________________________。

②       图中X溶液是____        ___，

Y溶液是___          _____。

③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

（2）如图是一个化学过程的示意图。

①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。

③乙池中总反应的离子方程式___________________。

④当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。

A．MgSO4          B．CuSO4           C．NaCl          D．AgNO3

18、（共12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)      △H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)      △H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。

A．加入CH3OH  B．升高温度  C．增大压强   D．移出H2O  E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。

21（共14分）、（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：

____→    → F →    →    →    → D。

（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。

（4）滴定结果如表所示：

计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

（6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。

Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

20、（13分）七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质 (MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。

表1.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2.两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。

（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________。

（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：__________________。

（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。

（5）得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式)，过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。

（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。

2017—2018学年度上学期期末素质测试

高二年级化学试题参考答案

一、选择题

1D   2D   3C   4B   5C   6D   7A   8C  

9B   10B   11A   12B   13C   14D 15B 16C

二、简答题（共52分）

17（13分）(1)（每空1分）①2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋  ；  Cu-2e-=Cu2＋  ；  ②FeCl3  ；  CuCl2  ；  ③阳

（2）①CH3OH （1分）

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分）

③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+  （2分）

④1 （1分） ； BD（2分）

18、（共12分）（1）-246.1 （2分）

（2）D （2分）

（3）DE （2分）

（4）① >  ;  正移 （各1分）

② 25% （2分）

③ 0.5（2分）

19、【共14分】(1) E、A、B、C、G （2分）

(2) 乙 （1分）

(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化  ； （1分）

(4) 0.1200 mol/L （2分）

(5) A、D（2分）

(6)Ⅰ、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（2分）

Ⅱ、当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）

 Ⅲ、2.5×10﹣3（2分）

20、【13分】（1）加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条）（2分）

（2）H3BO3H++ H2BO3- （2分）

（3）Mn2+ +ClO-+H2O = MnO2↓+2H++Cl- （2分）

（4）使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出 （2分）

（5）CaSO4·2H2O或CaSO4  ；（1分）  趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出 （2分）

（6）取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml 丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。（其它和理答案都给分）（2分）