2017-2018学年宁夏吴忠中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年宁夏吴忠中学高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   N-14   O-16   Na -23   S-32   Cl-35.5  Zn-65    Fe-56    Cu-64 一、单项选择题（每题2分，共60分）1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.乙烷的分子式：CH3CH3            B.CH分子的球棍模型：C.乙醛结构简式：CH3COH             D.乙烯的结构简式：CH2=CH22、下列说法不正确的是A.有机物分子中一定含有一个或多个碳原子B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接D.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物3.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是A.酒精和水一一分液            B.淀粉溶液中混有氯化钠一一用半透膜进行渗析C.汽油和柴油一一分馏          D.三氯甲烷和水一一分液4、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）A.5 种          B.6 种        C.8种          D.7种5、下列各对物质，互为同系物的是          A.CH3—CH=CH2与         B. 与C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3       D.CH3CH2Cl 与CH3CHCl—CH2Cl 6、下列有机物的命名中，正确的是A.2,2- 二甲基丁烷            B.3,3- 二甲基丁烷C.2- 乙基丁烷                D.2,3,3- 三甲基丁烷7、己知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有A.9 种        B.8种          C.7种         D.10种8、有机物分子中最多有多少个原子共面A.18        B.19         C.20          D.219、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2 的化合物是A.             B. C.         D. 10、有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A.3        B.4         C.5         D.6种l1、下列说法正确的是A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种B.正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种D.丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种12、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和7.2 gH2O。下列说法中正确的是①该化合物仅含碳、氢两种元素        ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4③无法确定该化合物是否含有氧元素    ④该化合物中一定含有氧元素A.②④       B.①②         C.③④         D.②③13、某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，其分子式为A.C2H6        B.C4H10          C.C5H8          D.C7H814、对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是A.v (B2)=0.8mo1/ (L·s)           B.v (A2)=0.4mo1/ (L·s)C.v (C) =0.6 mol/ (L·s)           D.v (B2)=1.8mo1/ (L·s) 15、下列说法中正确的是A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质16、下列溶液一定显酸性的是A.溶液中c (OH-)>c (H+)              B.pH<7 的溶液C.溶液中c (H+) =10-6mol·L-1         D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液17、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H+ +2e-=H2↑，O2 +4e-+4H+ =2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀18、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子19、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法制取的是A.稀释溶液，平衡正向移动，增大B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH 减小C.加入NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D.升高温度， 增大20、下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液21、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4C1溶液中加入金属镁会产生氢气A. ①③④       B. ②③         C.全部         D. ①②④22、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH 由小到大顺序排列的是A.Na2CO3  NaHCO3  NaCl  HCl           B.Na2CO3  NaHCO3  HCl  NaCl C.(NH4)2SO4  NH4Cl  NaNO3  Na2CO3      D.NH4Cl  (NH4)2SO4  Na2CO3  NaNO323、已知常温下，Ksp (AgCl )=1.8×10-10，Ksp (AgI)=8.3×10-17。下列叙述中正确的是A .常温下，AgCl 在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KC1和KI 的混合溶液中，一定先析出AgI 沉淀C.向AgCl 的悬浊液中加入少量KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgC1析出且溶液中c (Ag+)=c (C1-)24、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10-5 mol·L-1时，沉淀就达完全。已知； 常温下Ksp[M (OH)2]=1×10-21。则溶液中M2+沉淀完全时的pH 为A.7        B.6       C.5         D.425、室温条件下，现有四种溶液：① pH=2 的CH3COOH 溶液；②pH=2 的HCl溶液；③pH= 12的氨水；④pH 12 的NaOH 溶液。下列有关说法正确的是A.由水电离出的c (H+ )：①=②=③=④B.将②、③溶液混合后，pH 7，消耗溶液的体积：③=②C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH: ③＞④＞①＞②26、常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.c (Na+) >c(HSO3-)>c(OH-) >c (H+)>(SO32- )B.c (Na+)+c(H+)=C (OH-)+c (HSO3-)+c (H2SO3)C.c (Na+)=c (SO32-)+c (HSO3-)+c (H2SO3)D.c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+c (H2SO3)27、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=a 的醋酸溶液，稀释10 倍后， 其pH=b，则a=b-1B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液: 2c (Na+)=3[c (HSO3-)+c (SO32- )+c(H2SO3) ]C.0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(NH4+)>c (OH-)D.含有AgCl 和AgI 固体的悬独液： c (Ag+) >c (Cl-)=C (I-)28、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确) A.s (s)+O2 (g)=SO2 (g) ； △H=- 296.8 kJ·mol-1 （反应热）B.NaOH (aq)+HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) ； △H=+57.3 kJ·mol-1（中和热）C.C2H5OH (1)+3O2 (g)=2CO2 (g)-+3H2O(g) ； △H=- 1367.0 kJ·mol-1 （燃烧热）D.2NO2= O2+2NO ； △H =+116 kJ·mol-1（反应热）29、25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2 的醋酸溶液的电离度为a2，pH=12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是A.a3 =a2<a1<a4                         B.a2=a3<a4<a1C.a2<a3<a1<a4                         D. a 1<a 2<a 3<a430、1个C 原子的单键氢化物分子是CH4， 2 个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是A.NH3与N2H4         B.SC14 与S2C12  C.SF6与S2F10   D.H2O 与H2O2二、填空题（共40分）31、（5分）有下列几种物质：A.石墨和金刚石   B. 35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E. （1）属于同素异形体的是__________________ （2）属于同位素的是__________________ （3）属于同分异构体的是__________________（4）属于同系物的是__________________ （5）属于同种物质的是__________________32、（12 分） 按要求填空（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基_________，乙烯______。（2）用系统命名法给下列有机物命名①___________________________；②__________________________；（3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式__________________该物质的名称为__________________；（4）某烃1分子含有50 个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为__________________33、（5 分）在密闭容器里，通入xmolH2 (g) 和ymo1I2 (g)，发生反应： H2 (g) +I2(g) 2HI (g)   △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变? （选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度_________________    ②加入催化剂___________ ③加入更多的H2_________④保持容器中压强不变，充入氖气_________________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气_____________34、（13分）25℃时，0.lmol/L 的HA 溶液中=1010，0.01mol/L 的BOH 溶液pH=12。请回答下列问题：（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。（2）HA 的电离方程式是________。其中由水电离出的c (H+)=____mo l/L。（3）在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。A.         B.          C. c (H+)与c(OH-)的乘积          D.c(OH-)（4） 将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)35、（5分）下面是混合物分离的实验，请回答有关问题实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂志制取纯净水，如图所示（1）写出下列仪器的名称：①_______________②_______________。（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是_____，图中装置中进水口是_____________。（填“f”或“g”）（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是______________。三、附加题（共20分）36、（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH2.37.64.4完全沉淀的pH3.29.76.4（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。（2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。A. NaOH      B.  CuO    C.NH3·H2O       D.HCl（3）煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________ 。 （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。37、（6分）电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。 （1）D装置中MnO2的作用是_________________。（2）燃烧管中CuO的作用是_____________________。（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为__________________。（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为           。（5）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为    __________       。        图2                                 图338、（4分）三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：（1）分子式中原子个数比N(C)∶N (H)∶N(N)=________________________。（2）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________________________。
答案一、选择题1-5 DDACC  6-10 AACDD  11-15 BABDB   16-20 DBADD  21-25 CCCBA  26-30 CBABB二、填空题（共40分）31、（5分）（1）A  （2）B  （3）C （4）D  （5）E32、（12分）（1）（1分），（1分）（2）①2,4-二甲基-3-乙基-3-乙烯             ②1,4-二甲苯（3）(CH3)3CC（CH3）32，2,3,3-四甲基丁烷（4）或33、（5分）增大，增大，增大，减小，不变34、（13分）（1）弱电解质（1分）；强电解质（1分）（2）HAH++A-；10-12（1分）（3）B  （4）碱；A-+H2OHA+OH-；c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（5）81.835、（5分）（1）冷凝器；蒸馏烧瓶           （2）酒精灯；g   （3）防止液体暴沸附加题：（共20分）36、（10分）（1）将Fe2+氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2+分离（1分）；3.2-4.4（1分）（2）B（1分）（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（1分）2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4（2分）（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净（2分）（5）99.50%（2分）37、（6分）(1) 作催化剂、加快O2的速率（1分）（2）使有机物更充分氧化为CO2、H2O（1分）（3）C2H6O（1分）（4）46（1分）（5）CH3CH2OH（2分）38、（4分）（1）1:2:2（2）