2017-2018学年陕西省汉中市两校高二上学期期末联考化学试题（Word版）

2017-2018学年陕西省汉中市两校高二上学期期末联考化学 试题

命题人：   校对人：

注意事项：

1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100  分，考试时间 90 分钟，共 4 页。

2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。

第I卷（选择题，共 54   分）

可能用到的相对原子质量Zn：65  Cu:64  H：1

一、单项选择题：（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共54  分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把答案填在答题卡上。）

1、燃烧热与反应热的关系是（        ）

A.燃烧热是反应热的一种类型.

B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热。

C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高。

D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值。

2、 已知： （1） Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（     ）

A. -379.3 kJ·mol-1     B. -332.8 kJ·mol-1

  C. -317.3 kJ·mol-1   D. +317.3 kJ·mol-1

3、用铁片与1 mol·L-1的稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（        ）

A.对该反应体系加热。           B.不用稀硫酸,改用98%硫酸。

C.加入2 mol·L-1的H2SO4溶液。  D.不用铁片,改用铁粉。

4、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③④⑤           B. ②③⑤⑦

C. ①④⑥⑦           D. 全部

5、某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)∶ n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则(　      )

A．平衡向正反应方向移动              B．平衡不发生移动

C．无法判断平衡移动方向              D．C的体积分数减小

6、已知: H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（    ）

A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍    B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等      D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

7、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　      )

A．溶液中c(CO)增大              B．水的电离程度不变

C．溶液的碱性增强                 D．KW(水的离子积)将变小          

8、在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　     )

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3  D．CH3COONa

9、25℃时，水的电离平衡H2O H＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　 )

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变

10、 25℃的下列溶液中，碱性最强的是(       　)

A.pH＝11的溶液

B.1L中含有4gNaOH的溶液

C.c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液

D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液

11、 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+ (C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)

正极反应： Li1-xMO2+xLi++xe-= LiMO2 (LiMO2 表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是(        )

A. 锂电池充电时电池反应为C6Li +Li1-xMO2= LiMO2+C6Li1-x

B. 在电池反应中锂、锌、银、铅各失去1mol电子 金属锌所消耗的质量最小

C. 锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

D. 锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-= C6Li

12、 在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是(        )

①锌片溶解32.5 g　②锌片增重32.5 g　③铜片上析出1 g H2　④铜片上析出1 mol H2

A.①③ B.①④      C.②③ D.②④

13、为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比约为1：1的溶液，可向 CH3COONa溶液中加入 (         )A．适量盐酸                       B．适量氢氧化钠固体

C．适量KOH                        D．适量NaCI晶体

14、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO＋H2O HCO＋OH－，下列说法正确的是(　    　)

A.稀释溶液，平衡正向移动，增大

B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D.升高温度，增大

15、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　    　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

16、一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，

NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－；

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　     )

A．H2O的还原         B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化          D．Ni(OH)2的氧化

17、下列溶液中浓度关系正确的是(       　)

A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

18、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是(　　)

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

第Ⅱ卷（选择题，共 46  分）

二、填空题（46分

19、（10分）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

(1)该溶液中HSO的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

(2)溶液中Na＋、HSO、SO、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________________。

20、（12分）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时几乎不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是__________，其反应的离子方程式是__________。

(2)Y物质应具备的条件是__________，生产中Y可选：__________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意_________________________。

21、（12分）某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1稀硫酸中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应式:(2分)

负极　                           .

正极　                            。 

(2)乙池中负极为　　　　。（1分）正极发生　　　　反应（1分）,总反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。（2分） 

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出　　　　活动性更强,而乙会判断出　　　　活动性更强(填写元素符号)。（2分） 

(4)由此实验,可得到如下哪些结论?　　　　。（2分） 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质（2分）

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变,应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”,这种做法　　　　(填“可靠”或“不可靠”)（1分）。如不可靠,则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（1分）

22、（12分）下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色——红色，碱色——黄色)。回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)。（3分）

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生反应的反应式（3分）

____________________________________________。

 (3)写出B管中发生反应的反应式（3分）_____________________________________________。

 (4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_________________________________________________。（3分）

2017---2018学年联考

高二化学参考答案

一、        选择题（3x18=54）

二填空（46分）

19、(1)大于（2分）

(2)c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)。（3分）

(3)产生白色沉淀，且红色褪去（2分）　；在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，酚酞褪色。（3分）

20、(1)Cl2　（2分）Cl2＋2Fe2＋＝＝＝2Fe3＋＋2Cl－　（2分）

(2)调节溶液pH为4～5  且不引进新杂质（3分）　CuO或Cu(OH)2 （3分）

(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干（2分）

21、(1)Mg-2e-Mg2+　（1分）2H++2e-H2↑（1分）

(2)Al（1分）　还原（1分）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑（2分）

(3)Mg(1分)　Al（1分）

(4)AD（2分）

(5)不可靠　（1分）根据电路中电流的方向或电子转移的方向（1分）

22、 (1)①④（2分）　(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（4分）　(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)（3分）

(4)白色沉淀溶解，溶液呈红色（3分）