2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年陕西省黄陵中学高二（普通班）上学期期末考试化学试题（卷）

总分：100分，时间：100分钟

第Ⅰ卷

一、        选择题（共20小题每小题3分，计60分）

1、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为(    )

A、物质呈现的状态与反应热有关

B、可以具体说明反应进行的情况

C、物质呈现的状态与生成什么物质有关

D、说明反应条件

2、原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是(   )

A. 化合价的升降           B. 离子定向移动

C. 氧化还原反应           D. 电能的储存

3、下列各组两个反应互为可逆反应的是（）

①H2+Cl2点燃2HCl与2HCl △ H2↑+Cl2↑

②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4

③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2

④2SO2+O2加热催化剂2SO3与2SO3加热催化剂2SO2+O2

A.①②      B.②③      C.②④      D.③④

4、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）

A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )

A. A        B. B        C. C        D. D

6、下列关于电离常数的说法中正确的是（   ）

A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B.电离常数与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同

D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K3

7、下列说法中,正确的是(  )

A. 在任何条件下，纯水的pH都等于7
B. 在任何条件下，纯水都呈中性
C. 在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性
D. 在95℃时,纯水中的[H+]小于10−7mol⋅L−1

8、下列溶液一定显酸性的是（　　）
A. 溶液中c（OH-）＞c（H+）
B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C. 溶液中c（H+）=10-6 mol/L
D. pH＜7的溶液

9、下列说法正确的是（ ）
A. 盐溶液都是中性的
B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C. NaHCO3溶液显酸性
D. 碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)

10、在 Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是(   )

A.加入适量NaOH(s)       B.通入氨气

C.加热                    D.加入NaCl溶液

11、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是(   )
A. Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4Cl
B. Na2CO3     NaHCO3     NH4Cl     NaCl
C. (NH4)2SO4   NH4Cl     NaNO3     Na2CO3
D. (NH4)2SO4   NH4Cl     Na2S          NaNO3   

12、 实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是(   )
A. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生水解
B. 在水溶液中,HCO3−仅仅发生电离
C. 在水溶液中,HCO3−的电离程度要大于水解程度
D. 在水溶液中,HCO3−的水解程度要大于电离程度

13、下列事实不属于盐类水解应用的是（   ）

A.明矾净水

B.使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸[]

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()

A.  MgCO3      B. NaOH
C. Na2CO3           D. NH3⋅H2O

15、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）
A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

16、在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

1. 13       B. 12        C. 10        D. 11

17、下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（   ）

A.NaHCO3       B.NaHSO4     C.CuSO4       D.Ca(NO3)2

18、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）
A. Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-
B. NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C. CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
D. KF：F-+H2O→HF+OH-

19、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(   )
A. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
B. c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
C. c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
D. c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)

20、根据表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()

A. c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)
B. c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(ClO−)+c(HClO)
C. c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3)
D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(ClO−)+C(OH−)+2c(CO32−)

第Ⅱ卷

21、（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                                

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．

则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为             ．
（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol

已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                         ．

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液，计算需称量     g氢氧化钠固体。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∼3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是                                            .

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为          (保留两位有效数字).

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的        ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：          

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

23、请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式

(1)硫酸钾溶液                                 ；

(2)磷酸钠溶液                                ；

(3)氯化铁溶液                                 ；

(4)溴化钠溶液                                  ；

(5)硫化钾溶液                                 

24、常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水

试回答下列问题：

上述溶液中有水解反应发生的是           (填编号,下同)，溶液中溶质存在电离平衡的           

(2)比较①、②溶液，pH值较大的是            ；

(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH−)的值将           (填“变小”、“变大”或“不变”)；

三、计算题

乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下, 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中,它的电离度为 5.7%,求该酸的电离常数

答案

一、   选择题

二、   填空题

21、（1）C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol；
（2）+172.5kJ•mol-1；
（3）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

22、（1）0.4；
（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；
②0.11mol/L；
③丙；
④DF．

23、(1)不能水解；

(2)PO43−+H2O⇌HPO42−+OH−；

(3)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；

(4)不水解；

(5)S2−+H2O⇌HS−+OH−.

24、(1)①②；②④；

(2)：①；

(3)变大；

三、计算

25、0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中它的电离度是5.7%，那么电离的乙酰水杨酸为5.7X10-4mol/L，酸根和H+电离出5.7X10-4mol/L,原溶质浓度(0.01-5.7X10-4)mol/L
电离常数(5.7X10-4)2/(0.01-5.7X10-4)=3.45X10-5