2017-2018学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试题 Word版
展开第I卷(选择题 共50分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64
选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分;11-20 小题，每小题3 分; 共50 分。)
1、2014 年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是
A.催化剂降低了反应的话化能 B.CH4→CH3+H的过程需要吸收能量
C.该反应符合绿色化学原理 D.CH3 是稳定结构
2、区别晶体与非晶体的最科学的方法是
A.观察各向异性 B.X 射线衔射实验 C.测定固定熔点 D.观察自范性
3、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是
A.玻尔 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.迪尔顿
4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A.Na2O2 B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O
5、用电负性数据不能判断的是
A.某元素是金属还是非金属 B.氢化物HY 和HX 键的极性强弱
C.化学键是离子键还是共价健 D.化合物溶解度
6、下列氯元素含氧酸酸性最弱的是
A.HClO4 B.HClO3 C.HClO2 D.HClO
7、下列分子属极性分子的是
A.C2H4 B.CO2 C.NH3 D.BCl3
8、某化学反应的反应物A 浓度在20s 内由3.0mol/L 变为1.0molL，则以该反应物A 浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A.0.05 mol/(L·s) B.0.10mol/(L·s) C.0.15 mol/(L·s) D.2.0mol/(L·s)
9、己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kl/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于
A+45.2 kJ/mol B.-45.2 k.J/mol C.+69.4kJ/mol D.-69.4kJ/mol
10、下列现象不能用“相似相溶”解释的是
A.氯化氢易溶于水 B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯气易溶于NaOH溶液 D.苯与水混合静置后分层
11、已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A.离子的还原性Y2-<Z- B.离子半径X+>W3+
C.质子数c>b D.氢化物的稳定性H2Y> HZ
12、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是
A.PCl3 B.H3O+ C.NO3- D.PH3+
13、对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.该反应是放热反应 B.升高温度平衡向逆反应方向移动
C.增大压强，平衡不发生移动 D.升高温度，反应的平衡常数K增大
14、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m 的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的
A.低压 B.低温 C.高压 D.充足的CH4来源
15、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B.热稳定性: HF>H2O>NH3
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
16、若某原子在基态时的价电子层排布为4d25s2，则下列说法正确的是
A.该元素原子最外层共有4 个电子 B.该元素原子核外第N 层上共有10 个不同运动状态的电子
C.该元素处于第五周期IVA 族 D.该元素原子第四电子层上有4 个空轨道
17、25℃和1.01×105Pa 时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应
18、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判新下列有尖说祛中错误的是
晶体 | NaCl | KCl | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点/℃ | 810 | 776 | 190 | -68 | 2300 |
沸点/℃ | 1465 | 1418 | 180 | 57 | 2500 |
A.AlCl3加热能升华 B.单质B 可能是原子晶体
C.NaCl中化学键的强度比KCl 中的小 D.SiCl4是分子晶体
l9、1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =- 142.9 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =- 57 l.6 kJ/mol
D.2H2+O2=2H2O △H =- 571.6 kJ/mol
20、氰气的分子式为(CN)2，构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
A.分子中四原子共直线，是非极性分子 B.NC 键的键长大于CC键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
第II卷(非选择题 共50 分)
21、(本题北5 分).反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)△H=_______________。
(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。
(4) 升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
22、(本题共10 分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI 溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
(2) 实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。
(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。
23、(本题共12 分).元素X 位于第4 周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元紊Y基态原子的3P 轨道上有4 个电了。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1) x 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________________________。②该化合物的化学式为___________。
(2) 在Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是________________________。
(3)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的熔解度大于H2Y，其原因是_______________________。
(4) Y 与Z 可形成YZ42-。
①YZ42-的立体构型为__________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式______。
(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol 该配合物中含有σ键的数目为___________。
24、 (本题共12 分)Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
(1)Cu+的核外电子排布式为__________；N元素与O元素的第一电离能比较:N____O(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________。
(3).在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的杂化方式为_________。
(4) [Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取化可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式________________。
(5) Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
25、(本题共11分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO 和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应:
化学反应 | 化学平衡常数 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-24kJ·mol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1 | K3 |
(1)该工艺的总反应为3CO(g) +3H2(s)CH3OCH3(g)+CO2(B) △H;
该反应的△H=_________，化学平衡常数K=______(用含K1、K2、K3 的代数式表示)。
(2) 某温度下，将8.0molH2 和4.0molCO 充入容积为2L 的密闭容器中，发生反应:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO 的转化率为__________。
(3) 下列措施中，能提高CH3OCH3产率有_____。
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
(4) 该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。
选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）
1-5：DBAAD 6-10：DCBAC 11-15：BCDAB 16-20：BDCCA1-5：
评卷过程中，其它合理回答也给分。化学专用名词写错别字，化学用语表达不规范要适当扣分。
21、（本题5分）
（1）放热（1分）；（2）-(E2-E1)或E1﹣E2（1分）；（3）无影响（1分）；（4）减小（2分）。
22、（本题共10分）
（1）降低了活化能（2分）；
（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，其它合理设计也给分）（2分）；
（3）2H2O22H2O+O2↑（2分）；
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。（其它合理回答也给分）（2分）
23、（本题共12分）
（1）①4（1分）；②ZnS（1分）
（2）sp3(2分)
（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（2分）
（4）①正四面体（2分）②CCl4(或SiCl4等)（2分）
（5）16NA(或16×6.02×1023个)（2分）
24、（本题共12分）（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（1分）；>（1分）（2）三角锥形（1分）
（3）sp2（1分） （4）（2分）
（5）6（2分），（4分）
25、（本题共11分）(1)-263 kJ•mol-1 （2分）；K12·K2·K3 （2分） (2)75％ （3分）
(3)AD （2分） (4)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）
