2017-2018学年天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高二上学期期末联考化学试题 Word版


2017-2018学年天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高二上学期期末联考化学试卷
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
本题20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分
1．下列说法正确的是
A．南海开采出的可燃冰属于新能源
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂不一定发生化学反应
D．吸热反应只有加热才能发生
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解
C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水
3．下列说法正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子被还原
B．接线时铜线与铝线能直接拧在一起
C．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易生锈
D．电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管
4．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5．下列有关叙述中正确的是
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
6．下列说法中错误的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为
A．15s B．大于15s C．小于15s D．无法判断
9．不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
10．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A．加热 B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸 D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液
盐桥
Zn
ZnSO4
Cu
CuSO4
11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C．锌电极质量增重，铜电极质量减轻
D．盐桥可以用铜导线代替
12．反应2A(气) 2B(气)+C(气) ΔH＞0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．增大压强 B．减小压强
C．降低温度 D．减小c(C)
13．如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是
A．起始反应物为CO和H2
B．改变条件后平衡逆向移动
C．改变的条件是增大压强
D．新平衡时CO的浓度比原平衡小
14．电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。根据这三点要求可以选用的电极是
A．石墨作阴极，纯铜作阳极
B．含有锌、银的铜合金作阴极，石墨作阳极
C．纯铁作阳极，纯铜作阴极
D．含有锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极
15．下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1
C．0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L
D．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)
16．在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－ H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A．加NaOH B．通入H2S气体
C．降温 D．加入Na2S晶体
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
Zn
ZnSO4溶液
Cu
CuSO4溶液
NO2
热水
冷水
食盐水
浸过的
铁钉
3~4滴0.1mol·L-1
NaCl溶液
2mL0.1mol·L-1
AgNO3溶液
3~4滴
0.1mol·L-1
Na2S溶液






验证化学能
转化为电能
验证温度对
化学平衡的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
18．浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是
A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦
C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②
19．常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是
pH
7
3
O
a
b
c
V/(NaOH溶液)/mL






A．a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b
C．b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液) D．a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等
20．如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是
C
D
E
B
A
阳离子交换膜

Na+







A．从A口加入精制的浓食盐水
B．从E口放出的气体是H2
C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D．B口NaOH的浓度小于D口



第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（3分）现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O   ⑧铝
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质的是_____________。
（2）属于弱电解质的是_____________。
（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。
v
v
v
v
t
t
t
t
O
O
O
O
A
B
C
D
22．（4分）某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：
（1）加催化剂的图象是___________。
（2）升高温度的图象是___________。
（3）增大容器体积的图象是_______。
（4）增大O2的浓度的图象是______。

23．（10分）根据所学知识填写下列空白。
（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。
（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_____________
_____________________________________。
（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。
（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。
（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。
已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
24．（15分）某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
A
0
1
23
滴定前
滴定后
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积
均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表
所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度
是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验
编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的
体积读数（mL）
滴定后盐酸的
体积读数（mL）
2
20.00
1.20
21.20
3
20.00
2.24
22.26
4
20.00
1.50
21.48






（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。


Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
温度计
硬纸板
碎纸条
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。
（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测
得的中和热数值偏小。其原因是___________________。
（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，
则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是________________
______________________________________。
25．（15分）下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数，回答有关问题。
化学式
电离常数
HClO
H2CO3
Ki=3×10－8
Ki1=4.3×10－7
Ki2=5.6×10－11




（1）下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。
A．HCO3－ + H2OH2CO3+OH－ B．HClO + H2OClO－+ H3O+
C．HCO3－ + H2OCO32－-+H3O+ D．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－
（2）浓度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)________________________。
（3）写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式________________________。
（4）在新制氯水中加入少量碳酸氢钠粉末后，氯水的漂白能力增强，请用有关化学知识解释原因_____________________________________________。
（5）在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，阴离子浓度的大小关系是__________。
（6）在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO－)/c(HClO)=____________________。
（7）已知HClO（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH =－a kJ/mol；HCl（aq）溶液与NaOH（aq）反应的ΔH =－b kJ/mol。则HClO在水溶液中电离的ΔH等于____________。
（8）pH=12的NaClO溶液中，c(HClO)=___________mol/L。（精确表达）

26．（13分）根据有关知识回答下列问题。
（Ⅰ）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式___________________________。
（2）利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_____________________________________。
A
B
C
（Ⅱ）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：
Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。
（3）A是石墨棒，B是一种金属，该金属是________(填名称)。
（4）B应接电源的________极（填“通入CO”或“通入O2”）。
（5）写出该装置中发生还原反应的电极反应式___________________________________。
（6）若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_________________，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）将（Ⅱ）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
X
N
K
M
铁
海水
（7）若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
（8）若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为
___________________________________。
2017～2018学年度第一学期期末六校联考
高二化学参考答案
选择题共40分，每题2分
1-5 CBDDA 6-10 DCBAB 11-15 ACDCB 16-20 DBDAC
21．（3分）
（1）①④ （1分）； （2）③⑦ （1分）； （3）②⑤ （1分）；（有错即0分）
22．（4分）
（1）C （1分）；（2）A （1分）；（3）D （1分）；（4）B （1分）；
23．（10分）
（1）ΔH＝－46kJ/mol （2分，无单位扣1分）；
（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286kJ/mol （2分）；
（3）2×10－9 （2分）； （4）12 （2分）；
（5）H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离 （2分）；
24．（15分）
（1）酸式滴定管（1分）；（2）22.00（1分）；（3）0.5000（1分）；
（4）BDCEAF（2分）；（5）滴入最后一滴标准液锥形瓶内溶液褪色，且半分钟内不变红（2分）；
（6）偏高（1分）；偏低（1分）；
（7）缺少环形玻璃搅拌棒（1分）； （8）温度过低热量损失多（1分）；
（9）-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol（2分）；
（10）酸或碱必须有一个过量，否则无法保证完全中和（2分）；
25．（15分）
（1）A（1分）； （2）②<③<①（2分）；（3）ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－（2分）；
（4）新制氯水中存在可逆反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，NaHCO3与HCl反应使HCl浓度变小，平衡右移，NaHCO3不与HClO反应，所以HClO浓度增大，氯水漂白能力增强 （2分）；
（5）c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(CO32－)（2分）； （6）3（2分）；
（7）+（b-a）kJ/mol（2分）； （8）10-2-10-12（2分）；
26．（13分）
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol（2分）；
（2）O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O（2分）；（3）铜（1分）；（4）通入O2（1分）；
（5）2H++2e－＝H2↑ （1分）；
（6）2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑ （2分），13（2分）；
（7）N 处（1分）； （8）牺牲阳极的阴极保护法（1分）；