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2017-2018学年河南省商丘市第一高级中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
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河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
命题人 ：李慧 审题人 :张军凯
说明：
1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)
1. 下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C. pH=6的某溶液一定呈酸性
D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
【答案】D
【解析】A、明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，能净水，但不能杀菌消毒，选项A错误；B、镀锡铁镀层破损后，形成原电池，铁做负极，而镀锌铁镀层破损后，形成原电池，锌做负极，铁做正极，铁不腐蚀，所以镀锌铁更耐用，选项B错误；C、溶液的pH=6，溶液不一定为酸性，如100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性时溶液的pH=6，选项C错误；D、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查盐类水解，金属的防护，溶液酸碱性判断等。易错点为选项C：溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)和 c(OH-)相对大小决定，而不在于c(H+)或c(OH-)绝对值的大小，与溶液的PH值无关。c(H+)= c(OH-)的溶液为中性溶液；c(H+)＞c(OH-)的溶液为酸性溶液；c(H+)＜c(OH-)的溶液为碱性溶液。
2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+
B. HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓
【答案】C
【解析】A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误；
C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
3. 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由 X→Z 反应的 ΔH > 0
B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2
C. 升高温度有利于提高 Z 的产率
D. 降低压强有利于提高 Y 的产率
【答案】D
【解析】由图象可以知道，由 X→Z 反应过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即该反应的ΔH < 0，A错误；根据化学反应的实质，由X→Y反应的，B错误；由B分析可以知道，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，C错误；根据化学反应，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，D正确；正确选项D。
点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH < 0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH > 0。
4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生
D. 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
【答案】D
【解析】电键K与N连接时，铁作原电池的负极，发生氧化反应，会发生腐蚀，A错误；K与N连接时，正极发生还原反应：，B错误；K与M连接时，铁做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为无色无味的氢气，C错误；K与M连接时该装置为电解池，石墨棒是阳极，铁棒是阴极，发生总反应式为，由反应数量对应关系可知，两电极产生的气体体积相等，而产生1molCl2时生成的OH-为2mol，故两极共生成22.4L气体时，生成1 mol NaOH，D正确；正确选项D。
点睛：作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁失电子变为亚铁离子，如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用。
5. 下列叙述与图象对应符合的是
A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2
C. 该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C
D. 对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3，c(NH3)立即增大，故立即增大，因为反应物的浓度是在原来基础上逐渐增大，在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，A错误；根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可以知道压强p2 > p1，将曲线b和c做对比可以知道温度T1 > T2，B是正确；根据图象可以知道，A为反应物，B和C为生成物，在时反应达平衡，A、B、C的浓度的变化量分别为、和，故A、B、C的计量数之比为，因为此反应最后达平衡，故为可逆反应，化学方程式为：2AB＋3C，C错误；从图象可以知道，温度T升高，y降低；而对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH < 0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D错误；正确选项 B。
点睛：对于速率和时间的图像，一般来讲，造成V(正)、V(逆)都发生突变，改变了压强和温度；如果只改变了反应物或生成物的浓度，V(正)或V(逆)有一个发生突变，有一个发生渐变。
6. 下列叙述正确的是
A. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
【答案】D
【解析】CCl4中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子, A错误；N与3个H原子形成键，孤对电子数为，为三角锥形分子，B错误；CO2是非极性分子，C与2个O形成键，孤对电子数为，为直线形分子，C错误；H2O中O与2个H形成键，孤对电子数为，为V形分子，D正确；正确选项D。
点睛：CCl4、CH4均为正四面体构型，CH2Cl2为四面体构型；CO2、C2H2均为直线构型；H2O为V形；NH3为三角锥形。
7. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A. 氨水与氯水中微粒种数 B. C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C. NH4+离子与P4分子中的键角 D. H2O2与O2分子中氧氧键键能
【答案】C
【解析】氯水的成分:水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种；氨水中含有的微粒:氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分子，共6种；前者大于后者与题意不符，A错误；乙炔是不饱和烃，分子中存在碳碳叁键；苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键，键长前者小于后者，B错误；P4和NH4+离子都是正四面体构型，P4的键角是60°，而NH4+离子键角为109.5°，所以NH4+离子键角大于P4分子中的键角，C正确；H2O2中氧氧键是单键，O2分子中氧氧键是双键，双键键能高于单键键能，D错误；正确选项C。
8. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠， 硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c(H+)增大，因为温度不变，Kw不变，A正确；向水中加入氨水，氨水是碱能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH－)增大，B错误；向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水电离，平衡正向移动，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；正确选项A。
点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。
9. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
【答案】B
【解析】化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；若打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，B正确；由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，D错误； 正确选项B。
10. 铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是
A. a为铅蓄电池的正极
B. b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
C. 该铅蓄电池正在充电
D. 工作一段时间后，溶液的pH不断减小
【答案】B
【解析】放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，做负极，A错误；b为正极，正极电极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，B正确；铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极反应式为Pb-2e-+PbSO4，负极质量增加；正极反应式为PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O，正极质量也增加，但经过相同时间后负极增加的质量较多，故a极为负极，b极为正极，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。由此可知该铅蓄电池正在放电，C错误；由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氢离子浓度减小，pH增大，D错误；正确选项B。
11. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A. A膜是阳离子交换膜
B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O
D. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
【答案】D
.....................
12. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
【答案】C
【解析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：；根据“强酸制弱酸”进行判定：酸性强于，与反应生成和，因此不能大量共存，A错误；酸性最强，与反应生成和，与反应生成和，与反应生成和，因此不能大量共存，B错误；酸性较弱，不能与、、反应，四种微粒可以大量共存，C正确；酸性强于，与反应生成和，因此不能大量共存，D错误；正确选项C。
点睛：针对此题可知：相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：；有此可知同一浓度的盐溶液①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCN ④NaHCO3的碱性由大到小的顺序为：②>③>④>①。
13. 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
【答案】A
【解析】①③相比，Y的浓度不同、温度不同，Y的量减少或升高温度平衡逆向移动，均可使平衡时M的物质的量减小，则不能判断正反应是否为放热反应，A错误； 实验①中,生成M为0.08 mol，则X的变化量为0.08 mol， 5min达平衡达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)= (0.08÷1)/5=0.016 mol/(L·min)；B正确；①②中温度相同，则K相同，由①可以知道：
⇌
开始 0.1 0.4 0
转化 0.08 0.08 0.08
平衡 0.02 0.32 0.08
，C正确；①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，，但是压强增大平衡正向移动，则a大于0.16，D正确；正确选项 A。
14. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙
B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
【答案】D
【解析】加入的反应物中，所有组中反应物比例相同且和系数比例相同，则K均相等，A错误；与甲相比，因乙的量是甲的一半，乙相对甲来说，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以放出的热量的2倍小于甲，但是甲、丙反应放出或吸收热量的数值Q不一定相等，B错误；从题给信息中推测出恒温恒容下，甲和丙是等效的，乙相对甲和丙，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以，C错误；从题给信息中推测出恒温恒容下，甲和丙是等效的，乙相对甲和丙，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以剩下的不到甲（丙）的一半儿， D正确；正确选项D。
15. 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)
【答案】A
16. 25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. HA为弱酸，BOH为强碱
B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)
C. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)
D. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
【答案】C
【解析】根据图象分析，虚线图象是HCl滴定BOH溶液，实线图象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液与BOH溶液均为0.1 mol·L-1，根据起始状态判断，HA溶液的pH为1，则HA完全电离，是强酸；BOH起始时溶液的pH为11，不完全电离，则BOH是弱碱； HA是强酸，BOH是弱碱，A错误；a点所在曲线是的HCl滴定的BOH，根据溶液中的电荷守恒：，溶液为碱性，大量存在BOH，溶液中，则，反应产物为BCl且剩余大量的BOH，溶液中，B错误；c点对于NaOH滴定HA溶液时,溶液此时为碱性，可判断此时溶液的组分为NaOH过量和NaA；d点对于HCl滴定BOH溶液时，溶液此时为酸性，可判断溶液的组分为BCl和过量的HCl，因为c、d点时滴加NaOH或者HCl的量相同，则在c、d点时，平衡时NaOH和NaA,BCl和HCl的物料比相同，记为，根据反应关系和初始条件关系，可以知道c、d点溶液混合之后发生反应，最终溶液的组分关系为x份、1份和1份，根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，根据物料守恒: c(A-)= c(B+)+ c(BOH)，由于c(Na+)= c(Cl-)，则有c(H+) = c(OH－) + c(BOH)；D正确；正确选项C。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二. 填空题
17. 右图是一个化学过程的示意图。
（1）C(Pt)电极的名称是__________。
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。
（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。
【答案】 (1). 阳极 (2). O2+2H2O+4e－=4OH－ (3). CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O (4). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (5). 2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 (6). 280 (7). 13
【解析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，电极反应为CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O ，通入氧化剂的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－；乙池、丙池是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则A是阳极、B是阴极，乙池中阳极、阴极电极反应分别为、，丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氢离子在阴极放电，氯离子在阳极放电。
（1）通入氧气的电极是正极，C(Pt)电极的名称是阳极；正确答案：阳极。
（2）通入氧气的电极上的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－；正确答案：O2+2H2O+4e－=4OH－。
（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，甲醇分子失电子在碱性环境下生成碳酸根离子，电极反应为：CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O；正确CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O。
（4）丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氯离子在阳极失电子产生氯气，电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑；正确答案：2Cl－－2e－=Cl2↑。
（5）乙池中A是阳极、B是阴极，阳极水电离出的氢氧根失电子产生氧气，阴极银离子得电子产生单质银，属于放氧生酸型，电解反应的化学方程式为：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 ；正确答案：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，根据，转移电子为，根据甲池中O2+2H2O+4e－=4OH－，标况下，甲池中理论上消耗氧气的体积，产生氢氧根离子的物质的量，，则溶液；正确答案：280； 13。
18. （1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。
（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
【答案】 (1). B、A、D、C (2). D、C、A、B (3). 1.0×10-7 mol/L (4). 2 (5). c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－) (6). 0.08mol (7). 3 ≤pH≤5
【解析】(1)A.铵根离子水解，溶液呈酸性；B.碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱；C.电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性；D.铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强，但是比硫酸氢铵的酸性弱。
①pH值由大到小的顺序是: B、A、D、C ，正确答案: B、A、D、C 。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D、C、A、B ；正确答案D、C、A、B。
(2)①向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸， 混合后两者浓度分别为c(Ag+)=0.018/2=0.009 mol·L-l、c(Cl-)=0.02/2=0.01mol·L-l，由于Ag+与Cl-为等物质的量反应，因此Cl-过量，浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001 mol·L-l,根据Ksp =l.0×l0-10，则c(Ag+)= l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7 mol/L；正确答案：1.0×10-7 mol/L。
②沉淀生成后，氢离子浓度c=0.02/2=0.01 mol/L，所以溶液的pH=2；正确答案：2。
(3)①常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，所得溶液中含有：0.05 molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；己知该混合溶液为弱酸性，同浓度溶液中HA电离大于离子的水解, c(A－) > c(Cl－)、c(H+) > c(OH－)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)；正确答案：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)。
②向该混合物中再加0.03mol NaOH，酸碱发生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02 molHA，根据混合液中电荷守恒可得：n(A－) +n(OH－)+ c(Cl-)= c(Na+)+ n(H+)，则n(A－) +n(OH－)－n(H+) =c(Na+)-c(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08 mol；正确答案：0.08 mol。
（4）根据，当完全沉淀时，此时溶液，当开始沉淀时，根据，，此时溶液，则需控制溶液的范围为3 ≤pH≤5；正确答案：3 ≤pH≤5。
19. 已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。
（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是_________
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（4）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
① A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）点。
③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【答案】 (1). AC (2). 低温 (3). D (4). = (5). A (6). 2 MPa
【解析】（1）化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当正反应速率大于逆反应速率时，说明反应是正向进行的；正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，A正确；逆反应速率先增大后减小,说明反应逆向进行，B错误；化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，C正确；反应物的体积百分含量增大，平衡逆向进行，D错误；容器的体积不变，密度减小，说明抽出一部分气体，无法判断抽的是反应物还是生成物，E错误；增大氢气的浓度，反应向右进行，但是氢气的转化率减小；若减小压强，平衡左移，但是氢气的转化率也减小；无法判定反应进行的方向，F错误；正确选项AC。
（2）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 ，∆S<0,则该反应在低温下能够自发进行；正确答案：低温。
（3）催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第(2)种催化剂和第(1)种催化剂对转化率没有影响，A错误；反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，脱氮率减小，B错误；图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，C错误；两种催化剂分别在和左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，D正确；正确选项D。
（4）①A、B两点温度相等，所以化学平衡常数相等；正确答案：=。
②由方程式可以知该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率降低，A、B、C 三点中A点压强最小，所以转化率最高；正确答案：A。
③设生成二氧化碳xmol,列三段式:
2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，
起始量 1 0 0
变化量 x 0.5x x
平衡量 1- x 0.5x x
从图知C点时NO2和CO2的物质的量浓度相等，则，计算得出x=0.5 ,则平衡时总的物质的量为1.25mol，C点时该反应的压强平衡常数；正确答案：2MPa。
点睛：判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。
20. Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高
（2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。
a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） (2). AC (3). CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种 (4). NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小 (5). 1:1 (6). (7). O、N、C、H (8). bcd (9). 2NA (10). N、C
【解析】铜的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，与价电子层排布有关，A正确；铜丝灼烧时焰色呈绿色，是因原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会放出能量，这种能量以光的形势释放，不同的元素其跃迁的轨道不同，释放的能量的大小也不同，而能级差决定了释放出的光的频率，即决定了光的颜色，与价电子层排布无关，B错误；N原子2p能级半充满，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，与价电子层排布有关，C正确；由于二者都是相同的阴离子，对于钠离子而言，其外层电子有三层，而钾离子有四层，层数越多，质子对最外层电子的束缚能力越弱，而正是最外的这一层电子参与了晶键的形成，因此同钠离子比较，钾离子束缚力弱，在较低的温度下其外层电子即可游离，故NaCl的熔点比KCl的高，与价电子层排布无关，D错误；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）；AC。
（2） 与SO42－互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法寻找：CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任意一种；NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小；4分子一氧化碳，每分子中C与O成一个σ键，C的孤对电子与Ni的空轨道成一个配位键，所以一个Ni(CO)4中含8个σ键；每分子中C与O成2个π键，4分子的一氧化碳含有8个π键，所以Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为1:1；正确答案：CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种；NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小；1:1。
（3）①基态V元素的价层电子排布式为,轨道表示式为；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强，电负性越大，故电负性：O、N、C、H依次减小；正确答案是:；O、N、C、H；
②该物质的晶体中除配位键外，分子之间存在范德华力，分子内不同原子之间形成极性键、同种原子之间形成非极性键，不存在金属键与氢键；正确答案:bcd。
③分子中C原子、N原子键均为3，均没有孤电子对，杂化轨道数目均为3，均采取杂化，V与N原子之间形成配位键，1mol分子含有2mol配位键，即含有2NA 个配位键；正确答案C、N；2NA。
命题人 ：李慧 审题人 :张军凯
说明：
1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分)
1. 下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C. pH=6的某溶液一定呈酸性
D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
【答案】D
【解析】A、明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，能净水，但不能杀菌消毒，选项A错误；B、镀锡铁镀层破损后，形成原电池，铁做负极，而镀锌铁镀层破损后，形成原电池，锌做负极，铁做正极，铁不腐蚀，所以镀锌铁更耐用，选项B错误；C、溶液的pH=6，溶液不一定为酸性，如100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性时溶液的pH=6，选项C错误；D、充电器的正极（+）与电池正极（+）连接，充电器的负极（-）与电池负极（-）连接，充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连，选项D正确。答案选D。
点睛：本题考查盐类水解，金属的防护，溶液酸碱性判断等。易错点为选项C：溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)和 c(OH-)相对大小决定，而不在于c(H+)或c(OH-)绝对值的大小，与溶液的PH值无关。c(H+)= c(OH-)的溶液为中性溶液；c(H+)＞c(OH-)的溶液为酸性溶液；c(H+)＜c(OH-)的溶液为碱性溶液。
2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2+
B. HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O+
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO32－===Al2(CO3)3↓
【答案】C
【解析】A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；
B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误；
C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
3. 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由 X→Z 反应的 ΔH > 0
B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2
C. 升高温度有利于提高 Z 的产率
D. 降低压强有利于提高 Y 的产率
【答案】D
【解析】由图象可以知道，由 X→Z 反应过程中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即该反应的ΔH < 0，A错误；根据化学反应的实质，由X→Y反应的，B错误；由B分析可以知道，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，C错误；根据化学反应，该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，D正确；正确选项D。
点睛：反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH < 0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH > 0。
4. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是
A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C. 若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生
D. 若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH
【答案】D
【解析】电键K与N连接时，铁作原电池的负极，发生氧化反应，会发生腐蚀，A错误；K与N连接时，正极发生还原反应：，B错误；K与M连接时，铁做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为无色无味的氢气，C错误；K与M连接时该装置为电解池，石墨棒是阳极，铁棒是阴极，发生总反应式为，由反应数量对应关系可知，两电极产生的气体体积相等，而产生1molCl2时生成的OH-为2mol，故两极共生成22.4L气体时，生成1 mol NaOH，D正确；正确选项D。
点睛：作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁失电子变为亚铁离子，如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用。
5. 下列叙述与图象对应符合的是
A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 对于反应2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH < 0，p2 > p1，T1 > T2
C. 该图象表示的化学方程式为：2A===B＋3C
D. 对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，y可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3，c(NH3)立即增大，故立即增大，因为反应物的浓度是在原来基础上逐渐增大，在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，A错误；根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可以知道压强p2 > p1，将曲线b和c做对比可以知道温度T1 > T2，B是正确；根据图象可以知道，A为反应物，B和C为生成物，在时反应达平衡，A、B、C的浓度的变化量分别为、和，故A、B、C的计量数之比为，因为此反应最后达平衡，故为可逆反应，化学方程式为：2AB＋3C，C错误；从图象可以知道，温度T升高，y降低；而对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH < 0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，D错误；正确选项 B。
点睛：对于速率和时间的图像，一般来讲，造成V(正)、V(逆)都发生突变，改变了压强和温度；如果只改变了反应物或生成物的浓度，V(正)或V(逆)有一个发生突变，有一个发生渐变。
6. 下列叙述正确的是
A. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B. NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
C. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
D. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
【答案】D
【解析】CCl4中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子, A错误；N与3个H原子形成键，孤对电子数为，为三角锥形分子，B错误；CO2是非极性分子，C与2个O形成键，孤对电子数为，为直线形分子，C错误；H2O中O与2个H形成键，孤对电子数为，为V形分子，D正确；正确选项D。
点睛：CCl4、CH4均为正四面体构型，CH2Cl2为四面体构型；CO2、C2H2均为直线构型；H2O为V形；NH3为三角锥形。
7. 下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是
A. 氨水与氯水中微粒种数 B. C2H2与C6H6分子中碳碳键键长
C. NH4+离子与P4分子中的键角 D. H2O2与O2分子中氧氧键键能
【答案】C
【解析】氯水的成分:水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种；氨水中含有的微粒:氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子、一水合氨分子，共6种；前者大于后者与题意不符，A错误；乙炔是不饱和烃，分子中存在碳碳叁键；苯分子结构是特殊的结构，六个碳原子间形成的是介于单双键之间的化学键，键长前者小于后者，B错误；P4和NH4+离子都是正四面体构型，P4的键角是60°，而NH4+离子键角为109.5°，所以NH4+离子键角大于P4分子中的键角，C正确；H2O2中氧氧键是单键，O2分子中氧氧键是双键，双键键能高于单键键能，D错误；正确选项C。
8. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠， 硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c(H+)增大，因为温度不变，Kw不变，A正确；向水中加入氨水，氨水是碱能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH－)增大，B错误；向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水电离，平衡正向移动，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；正确选项A。
点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。
9. 如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
【答案】B
【解析】化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，甲、乙两容器的反应温度相同，平衡常数相等，A错误；若打开活塞K，相当于等压条件，与原来的乙等效，故反应后总体积为2.6L×2=5.2L，所以达平衡时乙容器的体积为5.2L-2L=3.2L，B正确；由于反应物A与B按照1:2通入的，且二者的转化率相等，所以这个过程中A与B的体积分数之比恒为1:2，不能判断反应是否达到平衡状态，C错误；乙变成恒压，达平衡时，乙的体积为2.6L，平衡时混合物的物质的量之和为开始时的1.3倍，利用三段式计算得平衡时A的物质的量为0.55mol；甲保持恒容，相当于达到平衡状态后再进行加压，平衡将逆向移动，A的转化率减小，所以平衡时甲容器中A的物质的量大于0.55mol，D错误； 正确选项B。
10. 铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是
A. a为铅蓄电池的正极
B. b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
C. 该铅蓄电池正在充电
D. 工作一段时间后，溶液的pH不断减小
【答案】B
【解析】放电时负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可知正极质量增加的多，则a为Pb，做负极，A错误；b为正极，正极电极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，B正确；铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极反应式为Pb-2e-+PbSO4，负极质量增加；正极反应式为PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O，正极质量也增加，但经过相同时间后负极增加的质量较多，故a极为负极，b极为正极，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。由此可知该铅蓄电池正在放电，C错误；由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知，氢离子浓度减小，pH增大，D错误；正确选项B。
11. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A. A膜是阳离子交换膜
B. 通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C. 通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O
D. 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
【答案】D
.....................
12. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
A. H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、CN－
B. CO32－、 HCO3－、CH3COOH、CN－
C. HCO3－、CH3COO－、CN－、HCN
D. HCN 、HCO3－、CN－、CO32－
【答案】C
【解析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：；根据“强酸制弱酸”进行判定：酸性强于，与反应生成和，因此不能大量共存，A错误；酸性最强，与反应生成和，与反应生成和，与反应生成和，因此不能大量共存，B错误；酸性较弱，不能与、、反应，四种微粒可以大量共存，C正确；酸性强于，与反应生成和，因此不能大量共存，D错误；正确选项C。
点睛：针对此题可知：相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：；有此可知同一浓度的盐溶液①CH3COONa ②Na2CO3 ③NaCN ④NaHCO3的碱性由大到小的顺序为：②>③>④>①。
13. 在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
A. 正反应为放热反应
B. 实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C. 实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D. 实验②中，达到平衡时，a大于0.16
【答案】A
【解析】①③相比，Y的浓度不同、温度不同，Y的量减少或升高温度平衡逆向移动，均可使平衡时M的物质的量减小，则不能判断正反应是否为放热反应，A错误； 实验①中,生成M为0.08 mol，则X的变化量为0.08 mol， 5min达平衡达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)= (0.08÷1)/5=0.016 mol/(L·min)；B正确；①②中温度相同，则K相同，由①可以知道：
⇌
开始 0.1 0.4 0
转化 0.08 0.08 0.08
平衡 0.02 0.32 0.08
，C正确；①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，，但是压强增大平衡正向移动，则a大于0.16，D正确；正确选项 A。
14. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. 若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙
B. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
【答案】D
【解析】加入的反应物中，所有组中反应物比例相同且和系数比例相同，则K均相等，A错误；与甲相比，因乙的量是甲的一半，乙相对甲来说，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以放出的热量的2倍小于甲，但是甲、丙反应放出或吸收热量的数值Q不一定相等，B错误；从题给信息中推测出恒温恒容下，甲和丙是等效的，乙相对甲和丙，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以，C错误；从题给信息中推测出恒温恒容下，甲和丙是等效的，乙相对甲和丙，平衡向气体多的左侧逆向移动了，所以剩下的不到甲（丙）的一半儿， D正确；正确选项D。
15. 25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa与0.l mol·L-1 HCl 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)
【答案】A
16. 25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. HA为弱酸，BOH为强碱
B. a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)
C. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)
D. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
【答案】C
【解析】根据图象分析，虚线图象是HCl滴定BOH溶液，实线图象是NaOH滴定HA溶液，HA溶液与BOH溶液均为0.1 mol·L-1，根据起始状态判断，HA溶液的pH为1，则HA完全电离，是强酸；BOH起始时溶液的pH为11，不完全电离，则BOH是弱碱； HA是强酸，BOH是弱碱，A错误；a点所在曲线是的HCl滴定的BOH，根据溶液中的电荷守恒：，溶液为碱性，大量存在BOH，溶液中，则，反应产物为BCl且剩余大量的BOH，溶液中，B错误；c点对于NaOH滴定HA溶液时,溶液此时为碱性，可判断此时溶液的组分为NaOH过量和NaA；d点对于HCl滴定BOH溶液时，溶液此时为酸性，可判断溶液的组分为BCl和过量的HCl，因为c、d点时滴加NaOH或者HCl的量相同，则在c、d点时，平衡时NaOH和NaA,BCl和HCl的物料比相同，记为，根据反应关系和初始条件关系，可以知道c、d点溶液混合之后发生反应，最终溶液的组分关系为x份、1份和1份，根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)+c(Cl-)，根据物料守恒: c(A-)= c(B+)+ c(BOH)，由于c(Na+)= c(Cl-)，则有c(H+) = c(OH－) + c(BOH)；D正确；正确选项C。
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二. 填空题
17. 右图是一个化学过程的示意图。
（1）C(Pt)电极的名称是__________。
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________________________。
（5）写出乙池中反应的化学方程式________________________。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL，电解后，溶液的pH=________。(25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）。
【答案】 (1). 阳极 (2). O2+2H2O+4e－=4OH－ (3). CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O (4). 2Cl－－2e－=Cl2↑ (5). 2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 (6). 280 (7). 13
【解析】燃料电池中，通入燃料的电极为负极，电极反应为CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O ，通入氧化剂的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－；乙池、丙池是电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则A是阳极、B是阴极，乙池中阳极、阴极电极反应分别为、，丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氢离子在阴极放电，氯离子在阳极放电。
（1）通入氧气的电极是正极，C(Pt)电极的名称是阳极；正确答案：阳极。
（2）通入氧气的电极上的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－；正确答案：O2+2H2O+4e－=4OH－。
（3）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，甲醇分子失电子在碱性环境下生成碳酸根离子，电极反应为：CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O；正确CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O。
（4）丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氯离子在阳极失电子产生氯气，电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑；正确答案：2Cl－－2e－=Cl2↑。
（5）乙池中A是阳极、B是阴极，阳极水电离出的氢氧根失电子产生氧气，阴极银离子得电子产生单质银，属于放氧生酸型，电解反应的化学方程式为：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 ；正确答案：2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3。
（6）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，根据，转移电子为，根据甲池中O2+2H2O+4e－=4OH－，标况下，甲池中理论上消耗氧气的体积，产生氢氧根离子的物质的量，，则溶液；正确答案：280； 13。
18. （1）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。
（4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
【答案】 (1). B、A、D、C (2). D、C、A、B (3). 1.0×10-7 mol/L (4). 2 (5). c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－) (6). 0.08mol (7). 3 ≤pH≤5
【解析】(1)A.铵根离子水解，溶液呈酸性；B.碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱；C.电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性；D.铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强，但是比硫酸氢铵的酸性弱。
①pH值由大到小的顺序是: B、A、D、C ，正确答案: B、A、D、C 。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D、C、A、B ；正确答案D、C、A、B。
(2)①向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸， 混合后两者浓度分别为c(Ag+)=0.018/2=0.009 mol·L-l、c(Cl-)=0.02/2=0.01mol·L-l，由于Ag+与Cl-为等物质的量反应，因此Cl-过量，浓度为c(Cl-)=0.01-0.009=0.001 mol·L-l,根据Ksp =l.0×l0-10，则c(Ag+)= l.0×l0-10/0.001=1.0×10-7 mol/L；正确答案：1.0×10-7 mol/L。
②沉淀生成后，氢离子浓度c=0.02/2=0.01 mol/L，所以溶液的pH=2；正确答案：2。
(3)①常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，所得溶液中含有：0.05 molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；己知该混合溶液为弱酸性，同浓度溶液中HA电离大于离子的水解, c(A－) > c(Cl－)、c(H+) > c(OH－)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)；正确答案：c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－)。
②向该混合物中再加0.03mol NaOH，酸碱发生中和后，混合液中含有0.05molNaCl、0.08molNaA、0.02 molHA，根据混合液中电荷守恒可得：n(A－) +n(OH－)+ c(Cl-)= c(Na+)+ n(H+)，则n(A－) +n(OH－)－n(H+) =c(Na+)-c(Cl-)=0.05+0.08-0.05=0.08 mol；正确答案：0.08 mol。
（4）根据，当完全沉淀时，此时溶液，当开始沉淀时，根据，，此时溶液，则需控制溶液的范围为3 ≤pH≤5；正确答案：3 ≤pH≤5。
19. 已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。
（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是_________
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（4）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
① A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）点。
③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【答案】 (1). AC (2). 低温 (3). D (4). = (5). A (6). 2 MPa
【解析】（1）化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当正反应速率大于逆反应速率时，说明反应是正向进行的；正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，A正确；逆反应速率先增大后减小,说明反应逆向进行，B错误；化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，C正确；反应物的体积百分含量增大，平衡逆向进行，D错误；容器的体积不变，密度减小，说明抽出一部分气体，无法判断抽的是反应物还是生成物，E错误；增大氢气的浓度，反应向右进行，但是氢气的转化率减小；若减小压强，平衡左移，但是氢气的转化率也减小；无法判定反应进行的方向，F错误；正确选项AC。
（2）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 ，∆S<0,则该反应在低温下能够自发进行；正确答案：低温。
（3）催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第(2)种催化剂和第(1)种催化剂对转化率没有影响，A错误；反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，脱氮率减小，B错误；图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，C错误；两种催化剂分别在和左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，D正确；正确选项D。
（4）①A、B两点温度相等，所以化学平衡常数相等；正确答案：=。
②由方程式可以知该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，的转化率降低，A、B、C 三点中A点压强最小，所以转化率最高；正确答案：A。
③设生成二氧化碳xmol,列三段式:
2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，
起始量 1 0 0
变化量 x 0.5x x
平衡量 1- x 0.5x x
从图知C点时NO2和CO2的物质的量浓度相等，则，计算得出x=0.5 ,则平衡时总的物质的量为1.25mol，C点时该反应的压强平衡常数；正确答案：2MPa。
点睛：判断反应自发进行的条件，一般规律：①△H<0 、∆S<0，低温下自发进行；②△H<0 、∆S>0，任何条件下都能自发进行；③△H>0 、∆S<0，任何条件下不能自发进行；④ △H>0、∆S>0，高温下自发进行。
20. Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高
（2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。
a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） (2). AC (3). CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种 (4). NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小 (5). 1:1 (6). (7). O、N、C、H (8). bcd (9). 2NA (10). N、C
【解析】铜的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，与价电子层排布有关，A正确；铜丝灼烧时焰色呈绿色，是因原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会放出能量，这种能量以光的形势释放，不同的元素其跃迁的轨道不同，释放的能量的大小也不同，而能级差决定了释放出的光的频率，即决定了光的颜色，与价电子层排布无关，B错误；N原子2p能级半充满，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，与价电子层排布有关，C正确；由于二者都是相同的阴离子，对于钠离子而言，其外层电子有三层，而钾离子有四层，层数越多，质子对最外层电子的束缚能力越弱，而正是最外的这一层电子参与了晶键的形成，因此同钠离子比较，钾离子束缚力弱，在较低的温度下其外层电子即可游离，故NaCl的熔点比KCl的高，与价电子层排布无关，D错误；正确答案：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）；AC。
（2） 与SO42－互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法寻找：CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任意一种；NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小；4分子一氧化碳，每分子中C与O成一个σ键，C的孤对电子与Ni的空轨道成一个配位键，所以一个Ni(CO)4中含8个σ键；每分子中C与O成2个π键，4分子的一氧化碳含有8个π键，所以Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为1:1；正确答案：CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种；NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小；1:1。
（3）①基态V元素的价层电子排布式为,轨道表示式为；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强，电负性越大，故电负性：O、N、C、H依次减小；正确答案是:；O、N、C、H；
②该物质的晶体中除配位键外，分子之间存在范德华力，分子内不同原子之间形成极性键、同种原子之间形成非极性键，不存在金属键与氢键；正确答案:bcd。
③分子中C原子、N原子键均为3，均没有孤电子对，杂化轨道数目均为3，均采取杂化，V与N原子之间形成配位键，1mol分子含有2mol配位键，即含有2NA 个配位键；正确答案C、N；2NA。
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