2017-2018学年河南省商丘市九校高二上学期期末联考化学试题 Word版

2017-2018学年河南省商丘市九校高二上学期期末联考化学试题

注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页

2.考试时间90分钟，试卷满分100分

      3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内

      4.相对原子质量：Cu  64 C 12  H 1 O 16 

一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是(　　)

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源

D.电能是一次能源

2．下列说法正确的是(　　)

   A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

   B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

   C.pH=6的某溶液一定呈酸性

   D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

3．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　)

A. HCl+NH3NH4Cl

B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   ΔH=+566 kJ·mol-1

C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

    A．反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

    B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

    D．反应N2＋3H22NH3　ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

6．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  △H＜0 。下列研究目的和示意图相符的是（    ）

7．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的(　　)

    ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸

A. ①⑥⑦      B. ③⑤⑧       C. ⑤⑦⑧      D. ③⑦⑧

8．在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)

   A.pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

   B.无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3＋、Cl－

   C.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋

   D.Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

9． 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(　　)

 A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

 B.在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13 

 C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，

   可使溶液由c点到b点

 D.0.01mol/LAgNO3溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

   A.CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 

   B.. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O S2﹣+H3O+

   C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

   D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2(CO3)3↓

11．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：(　　)

    ①四氯化碳、水    ②乙醇、溴苯   ③ 乙醇、水     ④苯、水      

    ⑤己烷、水   ⑥环己烷、苯   ⑦溴苯、水

    A．①④⑤⑦     B．①②③     C．②③⑥     D．④⑤⑥

   A.②③   B.②④    C.③④    D.①③

13．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（    ）

 A．KCl    B．NaOH    C．Na2SO4    D．H2SO4

14．四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是(　　)

   A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

   B.乙可发生加聚反应得到高分子化合物

   C.丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯

   D.丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛

15．下列关于有机物M的说法正确的是(　　)

   A.分子式为C16H11O3

   B.官能团为羧基、苯基、酯基

   C.1mol M最多能与2mol NaOH反应 

   D.分子中所有原子一定处于同一平面

16．下列烯烃中存在顺反异构体的是(　　)

   A. 2－甲基－2－丁烯     B.1－丁烯    C.2－戊烯    D.丙烯 

二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17．(13分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

   ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=﹣58kJ．mol﹣1     

   ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

   ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）    △H3 

   已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：(CO 的结构式是C≡O)

    则△H2和△H3分别为                                                         　　　　

   （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通    过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①装置Ⅰ中，a口通入的气体为       （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向     极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应为               

    ②装置Ⅱ中，溶液c可选用           溶液

   （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

           处。（填“A”、“B”或“C”）

    ②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为                       

18．(7分)(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液  C(H+)/C(OH-)＝______

   (2)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl  ②AgI  ③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）                       

    (3)常温时，现有以下溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L盐酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的     (填序号)；若将②、③溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积②    ③(填“＞”、“＜”或“＝”)；若用④滴定①，则选择的酸碱指示剂为                      

   （4）(NH4)2SO4溶液pH<7，原因是（用离子方程式表示）：                      ，

    在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________    

19.(12分)T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2℃，混合气体黄绿色加深。

    (1)该反应△H      0(填“＞”、“＜”或“＝”)，T1℃时反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=                   ，平衡常数K=                      

    (2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是(　　)

    A．容器中气体压强不再变化      

    B．容器中气体的密度不再变化        

    C．容器中气体平均摩尔质量不再变化

    D．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键

    (3) T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正)     v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡后PCl5体积分数      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

20．（8分）草酸钴用途广泛。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、  MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：

   己知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

   ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

  （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是                                          ，

   又向浸出液中加入NaClO3的目的是                                          

  （2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是

    (　　)（填选项序号）  A．接近2.0   B．接近3.0  C．接近5.0

（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，    Ksp(MgF2)=7.35×10－11，Ksp(CaF2)=1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中的

    c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________    

   21．(12分)下图是8种有机化合物的转换关系:

     请回答下列问题:

    (1)A的最简式为                ，A的核磁共振氢谱有                组峰，                根据系统命名法,化合物A的名称是                               ，A的同分异构体有          种（不包括A）

    (2)上述框图中,①是              反应③是                反应 (填反应类型)

    (3)写出由D生成E的化学方程式:                                         

    (4)F1的结构简式是                

2017——2018学年上期期末联考

高二化学试题答案

选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）

1-5  BDCBA    6-10  CDBCA     11-16  CADBCC

非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分）

17.(13分)

   (1)- 99 kJ·mol﹣1（2分）  + 41 kJ·mol﹣1（2分）

   (2)①O2 （1分） 正 （1分） H2－2e－＋2OH－═2H2O（2分）

    ②CuSO4（答案合理即可）（1分）

  （3）①C（2分）   ②牺牲阳极的阴极保护法（2分）

18.(7分, 每空1分)

   (1) 108   (2) ① ＞ ② ＞ ③  (3) ①   ＞  酚酞      

   (4) NH4+ ＋ H2O NH3·H2O ＋H＋，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

19.(12分, 每空2分)

   (1) ＞      0.0016mol/(L·s)  (单位1分)    0.025

   (2)AC       (3) ＜    增大

20.(8分, 每空2分)

  （1）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+    将Fe2+氧化为Fe3+  （2）B （3）0.7

21.(12分)

   (1)  C3H7 （1分）2 （1分）2,3-二甲基丁烷（1分） 4（2分）

   (2)  取代（2分）加成（2分）      

(3)+2NaOH+2NaBr+2H2O  （2分） 

(4)（1分）