2017-2018学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题 Word版
展开一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42 分。)
1.波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。 该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是
A.利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量
B.波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应
C.水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染
D.制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得
2.能将电能转化成化学能的是
A.水力发电 B.电瓶车开动 C.手机充电 D.风力发电
3.下列物质因水解而呈酸性的是
A.浓硫酸 B.酸雨 C.氯化铵 D.硫酸氢钠
4.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是
A.锌粒和稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
6.某同学设计入下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是
A.盐桥中的K+移向AgNO3溶液 B.负极反应为:Ag-e-=Ag+
C.在外电路中，电子由银电极流向铜电极 D.铜电极上发生还原反应
7.下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是
A.图①可用于中和热的测定
B.图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
C.图③可用于探究铁作负极的原电池原理
D.图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B.己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g) △H 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1>△H2
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H =-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
9.某容积为1L 的密闭容器中通入lmolCO2和3molH2，发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。下列有关说法正确的是
A.该反应在高温下才能自发进行
B.再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(C02)减小
C.温度升高，反应的平衡常数K增大
D，当CO2 和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
10.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性: Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应，其电极反应式: Ni2++2e-=Ni
B.电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
C.电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
11.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH 变大，Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C.pH= 4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的最的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
12.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是
A.x>0.1 B，△H>O
C.500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大
D.一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大
13.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH 溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C.在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度: C<B<A
D.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
l4.A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是
A.当m1>m2时，固体中一定存在A1元素
B.生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g
D.溶液a中一定存任c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)
三、(本大题为必答题，包含4个小题，共38分)
l5.(6分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是_____________。
(2)步骤②应使用______式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
16.(8分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点: 观点一是:“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。
请回答下列问题:
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”"所持观点的理论依据是_______________。
(3)“实验派”实验结论是________________。
(4) 若“实验派”的观点
17.(10分) 按要求回答问题。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(B)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3 mol/LHF 溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0 (忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
18.(14分) 亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2，逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为: N≡O；亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
键能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol 则a=______。
(3) 在1L的恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2 (填“ >” <”或“=” )。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_____点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5 时，达到平衡状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F 三点中的____点。
三、(本大题为选做题，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，20分)
选作(一)【物质结构与性质部分】
19.(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号，3分)
A.能层序数越大，s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
(2) 下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号，3分)
A. B. C. D.
(3) 下列说法正确的是_____(填标号，3分)
A.所有物质中都存在化学键
B. σ键和π键都只能存在于共价分子中
C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
20.(11分) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1) 在元素周期表中M位于_____区，基态M原子的价层电子排布图为_____，第四能层s轨道上电了数目和M元素相同的元素还有_____(填元素符号)。
(2) 元素Y基态原子的核外电子排布式为_______，其同周期元素中，第一电离能最大的是____(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_______。
(3)Z与元素Y同主族，在该族中原子序数最小，Z的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，原因是__________，Z的气态氢化物的沸点大于Y的气态氢化物的沸点，原因是_____。
选作(二)【有机化学基础部分】
19.(1)相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是____(填标号，3分)
A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.甲烷
(2)某烃的一种同分异构体，核磁共振氢谱测得分子中只有一个吸收峰，则该烃的分子式可能为______(填标号，3分)
A.C6H14 B.C7H16 C.C8H18 D.C9H20
(3) 乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是_____上(填标号，3分)
A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C.乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物
D.以丙烯为单体加聚可以生成
20.(11分) 已知：
(1)反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_________。
(2)苯是由哪位科学家首先发现的________，苯分子中有三个氢原子被-Br、-Br、-OH取代得到的芳香族化合物有_____种。将苯分子中的一个碳原子换成一个氯原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为________。
(3)写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型__________。
(4) 联二苯的化学式为__________。
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。）
1—5BCCBA 6—10ADDBB 11—14BBDD
二、（本大题为必答题，包含4个小题，共38分）
15．【答案】（6分）
（1）淀粉溶液（1分） （2）碱（1分）
（3）滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色（2分）
（4）B（2分）
16．【答案】（8分）
（1）Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（2分）
（2）因为Cu2++2e-Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减小，pH上升（2分）
（3）电解过程中溶液的pH逐渐降低（2分）
（4）CuCl2Cu+ Cl2，Cl2+H2OHCl+ HClO，使溶液酸性增强，pH降低（2分）
17．【答案】（10分）
（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l （2分）
（2）大于（1分） AC（2分）
（3）①10-3.45（或3.5×10-4）[当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数] （2分）
②当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生（3分）
18．【答案】（14分）
（1）增大（2分）
（2）200（2分）
（3）①＜（2分） ； ②0.1（2分）； ③2（2分）
（4）A（2分）； D（2分）
三、（本大题为选做题，请在下列两个考试模块中任选一个模块作答，请先把要选择答题的模块涂黑，20分）
选作（一）【物质结构与性质部分】
19．【答案】
（1）A
（2）C
（3）D
20．【答案】（11分）
（1）ds（1分） （1分） K、Cr（1分）
（2）1s22s22p63s23p5 （1分） Ar（1分） HClO4 （1分） 正四面体（1分）
（3）氟的原子半径小于氯原子，氢氟键的键能大于氢氯键，分子稳定（2分）；
氟化氢分子间可以形成氢键，沸点反常的高（2分）
选作（二）【有机化学基础部分】
19．【答案】
（1）A
（2）C
（3）A
20．【答案】（11分）
（1）（2分）
（2）法拉第（1分） 6（2分） 79（2分）
（3） （2分）加成反应 （1分）
（4）C12H10（1分）
