2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省大庆中学高二上学期期末考试化学试题

有关元素的相对原子质量： H- 1  C-12  N-14  O-16  Cu-6 4

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(包括18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项)

1．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，关于其原因的叙述中不正确的是（   ）

A．碳原子之间，碳原子与其他原子(如氢原子) 之间都可以形成4 个共价键

B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（   ）

A．CH3CH(CH3)2 属于链状化合物       B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物      D．属于芳香烃

3．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶ 2的化合物是（   ）

A．      B．   C．      D．H3CCH2CH2CH3

4．下列有机物的命名中，正确的是（   ）

A．(2-乙基戊烷)    B．(3-甲基-2-戊烯)

C．(2-甲基-戊块)      D．(1-甲基-5-乙基苯)

5．下列物质中不属于已烷的同分异构体的是（   ）

A．4-甲基丁烷   B．2-甲基戊烷   C．3-甲基戊烷   D．2，3- 甲基丁烷

6．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是（   ）

A．属于芳香族化合物       B．属于卤代烃

C．含有官能团酯基       D．在一定条件下可以发生加成反应

7．图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（   ）

A．HCOOCH2CH2CH3   B．CH3CH2COOH   C．CH3COOCH2CH3     D．(CH3)2CHCH2COOH

8．下列8种有机物： ①CH2＝CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；⑧CH3CH2OH。根据官能团的不同，有机物可分为（   ）

A．4类    B．5类    C．6类    D．7类

9．下列各组物质中。互为同分异构体的是（   ）

A． CH2CH2CH2CH2CH3和CH3CH (CH3) 2       B．CH2=C( CH3)2 和CH2=CHCH=CH2

C．正戊烷和2，2-二甲基丙烷                D ．CH3CHO 积CH3-O-CH3

10．下列物质属于同系物的是（   ）

A．与           B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

C ．C2H5OH 与CH3OH          D．CH3CH2CH3 与CH2=CHCH3

11．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（   ）

A．苯乙烯     B．苯甲酸     C．苯甲醛     D．苯乙酮

12．下列说法错误的是（   ）

A．质谱法可以测定物质的相对分子量

B．物质的实验式就是其分子式

C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

13．下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（   ）

A．室温下，测得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,证明HA是弱酸

B．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，产生大量无色气体

C．室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b-a＜2

D．室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7

14． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（   ）

A． 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B． 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水再进行滴定

15．化学平衡常数(K) 、电离常数(Ka、Kb) 、溶度积常数(Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（   ）

A． Ka (H2CO3) <Ka (CH3COOH) 说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp (AgCl) 增大

C．一般情况下，当温度 升高 时，弱酸、弱碱的电离 常数(Ka、Kb ) 均变 大

D．化学平衡常數的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

16．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（   ）

A．以铜为电极，电解1mol·L-1H2SO4溶液

B．以石墨为电板，电解1mol·L-1KBr溶液(阴阳两极之间用阳离子交换膜隔开)

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以钢为电极，电解CuSO4溶液

17 ．用石墨作电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（   ）

A． AgNO3    B．H2O    C ．Ag2O   D．Ag (NH3)2OH

18． 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（   ）

A．用装置①精炼钢。则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

二、选择题(包括6个小题，每小题3分共18分。每小题只有一个正确选项)

19．3-甲基戊烷的一氯代产物有（   ）(不考虑立体异构) 

A．2种    B．3种    C． 4 种    D．S种

20．靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氨四种元素，四种元素的质量分数分别如下： 碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（   ）

A．C8H5NO    B．C4H6NO    C．C2H2NO    D．C7H8NO

21．常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（   ）

A．将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中，c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

22．下列有关说法中正确的是（   ）

A．由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B．常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO-)

C．某温度时的混合溶液中c (H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数)

D．己知Ksp (AgCl) =1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

23．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（   ）

A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段表示阳极上OH- 放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

24．如图所示，甲池的总反应式为： N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（   ）

A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C．甲池和乙池中的溶液的pH 均减小

D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g 固体

第Ⅱ卷( 非选择题，共46分)

三、选择题(包括4个小题，共46分。)

25．(13 分) 两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用       (填代号)方法即可得到A。

a．重结晶  b．蒸馏   c．萃取   d．加水充分振荡，分液

（2）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得： 生成5.4gH2O和8.8gCO2 ，消耗氧气6.72L (标准状况下)，则该物质的最简式为         ，若要确定其分子式，是否必需有其它条件       (填“是”或“否“)，已知有机物A 的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为        。

（3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图3所示，则B的结构简式为         ，其官能团的名称为         。

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g 和35.2g．计算混合物中A 和B 的物质的量之比         。

26．按要求填空(8 分)

（1）画出4-甲基-2-乙基1-戊烯的键线式                  ，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是       。

（2）含有的官能团名称为          ，按碳的骨架分类，它属于          类。

27．(12 分) 水溶液中的行为是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+若分别改变下列条件： ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是       ，能使溶液pH增大的是       (填序号)。

（2）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                。

（3） AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是        (填化学式)，将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是       (用离子方程式表示)。

（4）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时，       先沉淀(填离子符号)，

②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr，当两种淀共存时，=          。

28．(13 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a; X、Y 是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若a是CuCl2溶液，则：

①X 的电极名称是           ，电极反应式是                         。

②在B 出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为          色。

（2） 若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X 极上的电极反应式是              。在X极附近观察到的现象是             。

②该电解池总反应式是                                   。

（3） 若a是400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g (该极无气体放出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为          ，阳极可收集标况下气体          mL。

答案

第Ⅰ卷选择题(24个小题，共54分)

一、选择题木题包括18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有个正确选项)

1-5 BADBA  6-10 BCBCC  11-15 DBBDC  16-18 DCB

二、选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项)

19-24 CADCBC

第Ⅱ卷(非选择题) (4个小题，共46分)

三、非选择题(本题包括4 小题，共46分)

25．(13 分)

（1）b(2分)

（2） C2H6O (2分); 否(1分) ;CH3CH2OH (2分)

（3）CH3CH2OCH2CH3 (2分) ：醚键(2分)

（4）2∶1(2分)

26．(8分)

（1）(2分) ;2,4- 二甲基己烷(2分)

（2） 酯基(2分) ;芳香化合物(2分)

27．(12分)

（1）①② (2分) ；①③(2分)

（2）c (Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (CO32-) >c (H+) (2分)

（3）Al2O3( 1分) ；3HCO3-+Al3+=Al (OH)3 ↓+3CO2↑(2 分)

（4）①I- (1分) ；②2.7×10-3 (2分)

28．(13分)

（1）①阴极(1分); Cu2++2e-=Cu(2分); ②蓝(1分);

（2）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分); 无色溶液变红(1分)；②2NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分);

（3）1(2分); 224(2分)