2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期末考试

化学 试 题

第一部分：选择题

一、选择题（每个选择题只有一个正确选项，每个小题2分，共50分）

1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（　　）

 A．甲烷 B．甲醛          C．氨气            D．二氧化硫

2、1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（　　）

 A．甲基－CH     B．羟基OH－ C．醛基－CHO    D．羧基－COOH

3、下列有机物结构与性质分析正确的是   (     )

A．与是同系物

B．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3

C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种

D． 含4种官能团

4、下列化学用语书写正确的是（　　）

A．四氯化碳的电子式

B．乙醇的结构简式C2H6O    C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙炔的结构式H－C≡C－H

5、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（　　）

A．    B．    C．    D．

6、下列方程式书写正确的是（   ）

A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

7、常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 (    )

A．Al3+  B．CO32-    C．NH4＋     D．Br－

8、以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿     B．生铁比纯铁容易腐蚀

C．铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈  

D．银质物品久置表面变暗

9、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(   )

A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。

B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

10、在中和滴定实验用到的仪器中，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(　　)

A．酸式滴定管  B．碱式滴定管   C．烧杯 D．锥形瓶

11、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极    B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+   D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

12、NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是（   ）

A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用图乙所示装置准确称得2.21g H2C2O4·2H2O固体

C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

13 、温度相同浓度均为2 mol·L-1的：

①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa

溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是（   ）

A．③①④②⑤     B．①③⑤④②       C．③②①⑤④      D．⑤②④①③

14、常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COO—)     B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11mol·L－1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大

15、下列实验方案不能成功的是（   ）

A. 用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子     B. 用明矾做净水剂杀菌消毒

C. 加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体

D. 测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

16、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为(　　)

A．C14H10O5   B．C14H16O4    C．C14H18O5     D．C14H22O5

17、下述实验方案能达到实验目的的是（　　）

18、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（   ）

A. 分子式为C12H20O2     B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

D. 能发生加成反应，但不能发生取代反应

19、组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（   ）

A．12 种            B．24 种            C．36 种             D．40 种

20、下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（   ）

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.

D. ＋Br2＋HBr

21、在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

22、下列说法正确的是（   ）

A．pH =6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

B．等物质的量浓度的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，

2c(OH－)+c(NH3·H2O)= 2c(H+)+c(NH4+)

C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：

3c(Na+)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

c (Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)= c(OH－)

23、下列说法正确的是（   ）

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d 、b 、c 、a

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②⑤⑥           B．①③⑤⑦           C．③④⑥⑦        D．②③④⑤

24、用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液pH逐渐减小的是(　　)

①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液

A．①③⑤     B．②④⑤       C．②④ D．②④⑥

25、. 下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是(   )

A. 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D. 为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸

第二部分（非选择题：共50分）

26、（20分）I、依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质:

①属于卤代烃的有________ (填序号,下同)②属于烯烃的有________________

③属于同分异构体的有__________④属于芳香烃的有___________________

II、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

（1）写出F 的结构简式____________，其核磁共振氢谱图中有_____个吸收峰。

（2）写出D分子式____________，官能团名称____________。

（3）写出下列方程式,并注明反应类型。

① B+D→E: _____________________反应类型____________

② I→J :_____________________________

（4）E ．J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式：

要求：①与E．J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

①________________；②_______________；③______________；④______________。

27、（20分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

II、5℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；

③____________________________。

(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。

(4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

①该溶液中HSO的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO、SO、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。

III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×103﹣mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

⑴绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣  的物质的量之比为_________．

⑵常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

28、（10分）如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。

（1）          电源电极X的名称为________；

（2）          A中发生的离子方程式为_______________________

（3）          B中阳极的电极反应式为___________________________

（4）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（5）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

试 题答案

一、选择题（每个选择题只有一个正确选项，每个题2分，共50分）

二、非选择题（共50分）

26、（I）（20分）(1)⑥⑦    (2)②⑧    (3)①④   (4)③⑤（各2分）

 （II）（1）（1分）4（1分）  （2）C7H8O（1分）   (醇)羟基（1分）

（3）①（）

各2分

②

(4)（每个1分）

27（20分）I、Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+

Al3++3HCO3－===Al（OH）3+3CO2↑

II、（1）①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

②CH3COOHCH3COO－＋H＋

③H2OH＋＋OH－

(2)7　（1分）(3)Na＋　Cl－（各1分）

(4)CH3COOH （1分）  　CH3COO－（1分）

（5）①大于（1分）

②c(H2O)＞c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)。（2分）

III、6:1  （1分）    6（1分）

28(10分)

（1）．负极（1分）

（2）2Cl-+2H2O==通电==2OH_+H2↑+Cl2（2分）

（3）4OH-----4e-=O2+2H2O（2分）

(4)．增大 （1分） 减小（1分）   不变（1分）

（5）．0.025 mol·L－1（（1分）6）13（1分）