2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期末考试化学试题 缺答案

双鸭山市第一中学2017-2018学年度上学期高(二)化学学科期末考试试题

相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cu 64  Ag 108

一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）

1. 下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是_________

  A. △H< 0；△S< 0     B. △H> 0；△S> 0     C. △H< 0；△S> 0     D. △H>0；△S< 0

2. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是

3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是________

  A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿         B. 生铁比纯铁容易腐蚀

  C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线                 D. 光亮的自行车钢圈不易生锈

4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A. υ(W)=3υ(Z)      B. 2υ(X)=3υ(Z)      C. 2υ(X)=υ(Y)        D、3υ(W)=2υ(X)

5. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______

①20mL 0.01mol/LKCl溶液      ②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液      ③40mL 0.03mol/LHCl溶液          

④10mL蒸馏水       ⑤50mL 0.05mol/LAgNO3溶液．

A. ①＞②＞③＞④＞⑤               B. ④＞③＞⑤＞②＞①

C. ⑤＞④＞②＞①＞③               D. ④＞①＞③＞②＞⑤

6. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是________

A. Al2(SO4)3         B. CuCl2           C. Na2CO3          D. KCl

7. ①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是_________

A. ①③②④        B. ①③④②               C. ③④②①          D. ③①②④

8. 硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+，若加入HCl，则溶液的颜色变化是________

A. 变黄         B. 变浅               C. 绿色加深          D. 无明显变化

9. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是__________

A. 阴极附近溶液呈红色                   B. 阴极逸出气体     

C. 阳极附近溶液呈蓝色                   D. 溶液的PH变小

10. 下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是__________

A. 红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅          

B. Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深         

C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多

11. 反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是_________

A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B. Ag作负极，Cu作正极

C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

12. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是_________

  A. 明矾溶液加热                    B. CH3COONa溶液加热           

C. 氨水中加入少量NH4Cl            D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

13 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是_________

A. CuCl2(CuCl2)      B. AgNO3(Ag2O)           C. NaCl(NaCl)       D. CuSO4[Cu(OH)2]

14. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq) △H< 0，下列有关该平衡体系的说法正确的_________

A. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度              

B. 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

C. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高              

D. 向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加

15. 下列说法正确的是_________

A. 通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，c(Fe3+)/c(Cl-)增大        

B. NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4+ + D2ONH3·D2O + H+              

C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应         

D. 常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

16. 某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是_________

A. 正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液           

B. 正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液            

C. 正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液          

D. 正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液

17. 将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比_________

A. 1:1             B. 1:2             C. 1:10           D. 10:1

18. 一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，下列说法不正确的是__________

A. 通入CH3OH的电极为负极               B. 随着放电的进行，负极附近溶液PH上升

C. 每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-         

D. 通入氧气的一极的电极反应为4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-

19. 常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性_________

 ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L                   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L

 ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L   其中a、b、c、d的关系正确的是

  A. a＝b＞d＞c       B. a＝b＞c＞d       C. b＞a＝d＞c       D. c＞a＝d＞b

20. 在容积固定的密闭容器中通入物质的量均为1mol的A、C、D和nmolB发生反应A(g)+4B(g)C(g)+2D(g)，当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围________

A. 1<n<2          B. 2<n<4            C. 1<n<5          D. 2<n<5

21. 常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述不正确的是（均在常温下讨论）

A. X溶液浓度可能减小              B. X溶液浓度可能不变       

C. X溶液PH可能增大              D. X溶液PH可能减小

22. 将0.1mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃，在此过程中溶液的PH不变的是

A. 氯化钠         B. 氢氧化钾               C. 硫酸          D. 硫酸铵

23. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是_________

A. PH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③                  

B. PH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c(Na+)－c(F-)]＞[c(K+)－c(CH3COO-)]

C. 0.2mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+ c(H2CO3)                 

D. 0.2mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

24. 实验小组中甲同学按图完成实验，发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥（琼脂和饱和氯化钾）

换成U形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是_____

A. 甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变

B. 甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原

C. 乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化

D. 乙同学将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一致

25. 已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易

溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为

A. 2a2/b mol/L     B. 4a3/b2 mol/L       C. a3/b2 mol/L       D. a2/b mol/L

二、填空题（4道题，共40分）

26.（9分）比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小

（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序                      

（2）盐酸和氨水等浓度按1:2体积比混合后，离子浓度大小顺序                       

（3）碳酸钠和碳酸氢钠等浓度等体积混合后，离子浓度大小顺序                     

（4）室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度大小顺序   

27.（10分）根据要求回答下列问题

（1）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为：

其含有官能团的名称是                          
（2）分子式为C6H9 Br的有机物，其结构不可能是                

①只含一个双键的直链有机物     ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物       ④含2个双键的环状有机物

（3）用系统命名法给有机物CH3C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH(CH3)2命名              ．
（4）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）         种
（5）下列关于同系物的说法正确的是                   

①通式相同的不同物质一定属于同系物         ②乙二醇和丙三醇一定是同系物   

③C3H8和C4H10一定是同系物

④凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定是同系物

28.（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是       （填“甲池”，“乙池”，“丙池”），A电极的电极反应式为                                              。
（2）丙池中E电极为           (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为                                                      。

（3）当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻      g，则丙池溶液的PH为        

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是            (填选项字母)。

A. Cu           B. CuO           C. CuCO3      D. Cu(OH)2

29.（9分）

（1）已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5，常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显     （填“酸”、“碱”、“中”）性，c(CN-)    （填“>”、“<”或“=”）c(HCN)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                         

（2）25℃时，将xmolCH3COONa溶于水，溶液显碱性，向该溶液滴加yL醋酸溶液后溶液呈中性（体积变化忽略不计），则所滴加醋酸溶液的浓度为        mol/L（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2×10-5）