2017-2018学年湖南省邵阳市第二中学高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版
展开2017-2018学年湖南省邵阳市第二中学高二上学期期末考试化 学 试 卷(理科）
命题：SZF 审核：CZH 时间：90min 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、单选题（每题2分，共70分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞
B.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数
C.活化能的大小决定了反应能否自发进行
D.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数
2.钢铁腐蚀发生得最为普遍的是（ ）
A.吸氧腐蚀 B.析氢腐蚀 C.化学腐蚀 D.摩擦损耗
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
4.下列实验符合要求的是 ( )
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
C.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12
D.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL
5.在隔绝空气的条件下发生反应：CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H＞0，下列说法正确的是（ ）
A.低温下是非自发反应，高温下是自发反应
B.任何温度下都是自发反应
C.低温下是自发反应，高温下是非自发反应
D.任何温度下都是非自发反应
6.锌粉和足量稀硫酸反应制H2,下列措施会减慢反应速率而不影响生成氢气的量的是( )
A.加少量CuSO4溶液 B.加少量浓盐酸 C.加CH3COONa溶液 D.加KNO3溶液
7.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。若a、d相连,a为负极;c、d相连，c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是（ ）
A.a B.b C.c D.d
8.常温下pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于（ ）
A.10-8mol·L-1 B.10-4mol·L-1 C.5×10-9mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1
9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）
A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32- B.Cu(OH)2Cu2＋+2OH-
C.CH3COONH4=CH3COO-+NH4＋ D.H2SH＋+HS-
10.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）
A.44.43KJ B.88.85KJ C.133.28KJ D.177.70kJ
11.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意 图如右图。下列说法错误的是 ( )
A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快
B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应
C.铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2↑，O2+4e-+4H+= 2H2O
D.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀
12.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
13.下列说法中，正确的是（ ）
A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键需要的能量大于破坏反应物全部化学键需要的能量时,反应为吸热反应
C.生成物的总能量大子反应物的总能量时，反应吸热，△H>0
D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
14.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
15.下列过程中△H＜0的是（ ）
A.氯酸钾分解制氧气 B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C.煅烧石灰石制生石灰 D.盐酸与NaOH溶液反应
16.下列说法中正确的是( )
A.氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
B.碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质
C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D.室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
17.下列根据水解反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+ 3H+；明矾净水
C.TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn（OH）Cl↓+ HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
18.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol· L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B.c(Na+)＝0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH-)+c(C2O42-)
C.c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c （HC2O4-）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）< 2c（C2O42-）
19.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程 式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ）
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+726.5kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ·mol-1
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-675.3kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453kJ·mol-1
20.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（ ）
A.a极与电源的负极相连 B.a电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH－
C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液
21.可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是( )
A.达平衡后，加入催化剂则C%增大
B.达平衡后，若升温，平衡左移
C.化学方程式中b>c
D.达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
22.有关下列电化学装置的说法正确的是 ( )
图1 图2 图3 图4
A.图1是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B.图2电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图3中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D.图4中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
23.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1,0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
A.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)
24.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液,可以得到该物质的固体是（ ）
A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液
25.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A.升高温度 B.加入一种反应物 C.增大压强 D.使用催化剂
26.下列数据记录合理的是（ ）
A.用托盘天平称取8.75 g食盐
B.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
C.广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
D.用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10mL
27.向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
28.常温下,在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是( )
A.1.0×10－14 B.1.0×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15
29.一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达平衡标志的是( )
A.混合气体颜色不再变化 B.容器内压强不再变化
C.HI的体积分数不再变化 D.2v正（H2）= v逆（HI）
30.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A.氧化、还原 B.还原、氧化 C.氧化、氧化 D.还原、还原
31.1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g).反应达到平衡后,测得X的转化率为25％.而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6,则a和b数值可能是( )
A.a=1, b=2 B.a=1, b=3 C.a=2, b=3 D.a=2, b=1
32.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂，C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a＜c＋d
D.平衡时再加入A,平衡向右移动,A的转化率增大
33.下图中甲池的总反应式为:2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O,下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
34.已知：PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为（ ）
A.2.8×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.8.4×10-4
35.标准状况下,向3 mol·L－1的NaOH溶液100 mL中缓缓通入4.48 L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）
A.c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H＋)
B.c(Na＋)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
C.c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H＋)
D.c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H＋)
二、填空题（36、37题每空2分，38题每空1分，共30分）
36.（每空2分，共10分）根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3·H2O ⑧H2O，回答下列问题．
(1)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因: ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ．
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= ．
(3)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n．（填“＜”、“＞”或“=”）
37.（每空2分，共10分）认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置D中产生黄绿色气体的电极叫做_____极。
(2)装置A中Pt电极的电极方程式为____________________________。
(3)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______，极板N的材料为__________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为___L(标况下)。
38.（每空1分，共10分）对于化学反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g),在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率如何变化(用“加快”“不变”“减慢”表示),平衡向哪个方向移动（用正向或逆向或不表示）。
A.缩小体积使压强增大_________，平衡_______移动。
B.体积不变充入N2使压强增大__________,平衡_______移动。
C.体积不变充入氩气使压强增大_________,平衡_______移动。
D.压强不变充入氩气使体积增大__________,平衡_______移动。
E.增大体积使压强减小_________,平衡_______移动。
答案:
选择题
1-5 DABDA
6-10 CADAB
11-15 BCCBD
16-20 DDBBD
21-25 BBBDA
26-30 BDABD
31-35 DCDDD
36. （1）NH4++H2OH++NH3·H2O；（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
（2）10﹣3mol/L；10﹣11mol/L；
（3）＜；
37. (1)阳
(2)2H++2e-=H2↑(3)AgNO3 Cu
(4)3.92
38. A. 加快 ； 不
B. 加快 ； 正向
C. 不变 ； 不
D. 减慢 ； 不
D. 减慢 ； 不
