2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学(理)试题（Word版）

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试
化　学(理科)

时量：90分钟　满分：150分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　S～32　Cl～35.5
Cu～64　Pb～207



第Ⅰ卷(共100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应
B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是
A．氢氧化钠溶液，浓硫酸
B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C．溴水，浓硫酸
D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸
3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是
A．裂化 B．裂解 C．常压分馏 D．减压分馏
4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是
A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小
B．保持恒温恒容，充入氦气
C．其他条件不变时，升高温度
D．保持恒温恒容，加入一定量A物质
5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比
A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断
6．下列热化学方程式中，正确的是
A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
7．下列离子在水溶液中能大量共存的是
选项
离子
A
K＋、SO、Cl－、HS－
B
Na＋ 、Al3＋ 、Cl－ 、HCO
C
H＋、Ba2＋、NO、CH3COO－
D
Fe2＋、Na＋、NO、ClO－
8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C．反应过程中，乙池的pH减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
9．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是
A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3
C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3
11．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知
A．HR应为红色 B．HR应为蓝色
C．R－应为无色 D．R－ 应为红色
12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动
B．该电池不能在常温下工作
C．充电时，电极B连接外电源的负极
D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S
13．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF2
14．25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
15．常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COO－) C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系
16．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分)现有下列几种有机物：
A．CH4
B．(CH3)2CCHCH3
C．C2H2
D．C6H14
E．CH2CHCHCH2
F．环戊烷
请回答下列问题：[第(1)(3)问请用A、B、C等代码作答，第(4)问请用化学用语作答]
(1)上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
(2)请用系统命名法对B进行命名__________。
(3)发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。
(4)CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。
18．(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。
(2)已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
(5)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。
19．(16分)某化学课外小组用如图装置制取溴苯，并证明反应为取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)观察到A中的现象是________________，D中导管口可观察到的现象是________________。
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是________________。
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入________溶液，若观察到________________，即能证明。
(5)将锥形瓶中液体分液，得到的溴苯中仍含有杂质________及少量水分，用固体无水硫酸钠等作吸水剂可除去水分，另一种杂质的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸点156 ℃)。
20．(14分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。
(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
第Ⅱ卷(共50分)
一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
21．在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是

A．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11
B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C．T ℃时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
22．25 ℃时，向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
23．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min内温度升高到830 ℃，测得此时CO2为0.4 mol时，推知此时反应为平衡状态
D．如果平衡浓度符合关系式 ＝，判断此时的温度是1 000 ℃
24．一定条件下，碳素钢腐蚀与表面水膜pH的关系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快




主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO



下列说法不正确的是
A．在pH<4的溶液中，主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，腐蚀速率会减慢
二、非选择题(本题包括2小题，共34分)
25．(18分)某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。
26．(16分)乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
(1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。
(2)该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。
(3)若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯()、1，3­环己二烯()和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
(4)1，3­环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。
(5)某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。
(6)与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。

化学(理科)参考答案
第Ⅰ卷(共100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
C
A
A
B
C
A
C
B
C
A
C
D
B
C
A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(10分，每空2分)(1)AD　BF　(2)2甲基2丁烯　(3)C　(4)CH
18．(12分，除标注外，其余每空2分)(1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2)向左(1分)　酸(1分)
(3)＜　(4)1×10－8　(5)Ka1　碱
19．(16分，每空2分)(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器　有白雾
(2)除去溶于溴苯中的溴杂质
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气，防止对后续反应类型的检验产生干扰　(4)硝酸银　产生淡黄色沉淀　(5)苯　蒸馏
20．(14分，除标注外，其余每空2分)(1)CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜)　2.6×10－9
(2)蒸发浓缩(1分)　冷却结晶(1分)
(3)①淀粉　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5%]
第Ⅱ卷(共50分)
一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
题 号
21
22
23
24
答 案
C
B
C
C
二、非选择题(本题包括2小题，共34分)
25．(18分，每空2分)(1)正　C　(2)阴离子　阳离子　增强溶液导电性
(3) H2－2e－＋2OH－===2H2O　(4) 1　 32　48
26．(16分，每空2分)(1)0.007 mol·L－1·min－1
(2)20　(3)50%　正向　(4)小于
(5)　1　(6)7