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2017-2018学年湖南省岳阳县高二上学期期末考试化学试题（Word版）
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湖南省岳阳县2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题
时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cu—64 Ag—108
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1、关于能源和环境污染问题，以下说法中不正确的是( )
A．含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．潮汐能来源于月球引力做功
2、下列化学符号书写正确的是 ( )
A．四氯化碳的电子式
B．硝基的结构简式－O2N
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．乙炔的结构式H－C≡C－H
3、有机物 的正确命名为 ( )
A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷
4、 下列五种烃：①2—甲基戊烷 ② 2—甲基丁烷 ③己烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 ( )
A． ①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①
C． ③>①>②>⑤>④ D．④>⑤>②>①>③
5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ； ΔH＝－393.5kJ/mol
B．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ； ΔH＝－1400kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－890.3kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ；ΔH＝＋571.6kJ/mol
6、对于反应A＋3B＝2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是 ( )
A． υ（A）＝0.01 mol·L－1·s－1 B． υ（B）＝0.02 mol·L－1·s－1
C． υ（B）＝0.60 mol·L－1·min－1 D． υ（C）＝1.0 mol·L－1·min－1
7、下列说法中，正确的是 ( )
A．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同
8、分子式为C5H12O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有 ( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
9、己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是 ( )
A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
C．1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应
D．己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应
10、一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 ( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
11、 下列叙述中不正确的是 ( )
A．石油的常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
B．通过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料。
C．通过石油的催化裂化可以得到较多的轻质汽油，该汽油可用于萃取溴水中的溴
D．通过石油的催化重整可以获得芳香烃
12、下列叙述不正确的是 ( )
A．1—丙烯性质与乙烯相似 B．饱和一元羧酸的性质与乙酸相似
C．苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应
13、关于有机物的下列说法中，正确的是 ( )
A．所有醇和卤代烃都能发生消去反应 B．甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能
C．苯酚在70℃水中溶解度不大 D．低级酯的密度一般小于水
14、 下列各组物质中，可用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是 ( )
A．乙烯、乙炔 B．1—己烯、苯 C．苯、正己烷 D．甲苯、1—己炔
15、 某有机物的结构简式如下图 ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 ( )
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4 酸性溶液褪色
C．1 mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应
D．1 mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应
16、 一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） x C（g）△H
υ逆
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
17、已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
18、某温度下，水的离子积Kw=1×10-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A．1﹕9 B．9﹕1 C．11﹕1 D．1﹕11
19、下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是( )
A．全部 B．除 ⑥以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外
20、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和2molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是 ( )
A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D B．3mol C+1mol D
C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B
21、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列描述正确的是 ( )
A．电流方向：电极Ⅳ→电流表 →电极Ⅰ
B．电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 g
C．c烧杯溶液的pH减小
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
22、 针对下图乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 ( )
A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，②⑤键断裂
D．在Ag催化下与O2反应时，①③键断裂
23、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 ( )
实验方案
目的
A．除去乙烯中的二氧化硫
B．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
C．制银氨溶液
D．证明碳酸酸性强于苯酚
24、25℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。在此过程中溶液离子浓度的关系错误的是 ( )
A．a点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
C．c点：c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH-)
D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
25、 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是 ( )
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
KSP（25℃）
8.0×10﹣16
2.2×10﹣20
4.0×10﹣38
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42—）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
二、非选择题部分 （共4个小题，共50分）
26、（16分，每空2分）
I、按要求书写下列化学方程式:
（1）1,2-二溴乙烷与过量氢氧化钠水溶液共热：
（2）1—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应：
II、富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
Cl2
光照
B
Cl2
光照
Br2
CCl4
NaOH
乙醇∆
C
NaOH
乙醇∆
1)O2/N2O5
2)H2O
Fe2+
富马酸
H+
NaOH
乙醇∆
富血铁
HOOC
Cl
HOOC
COONa
NaOOC
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 。
（2）写出生成C的反应方程式 。
（3）富马酸的结构简式为_____。
（4）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标况）。
（5）富马酸的同分异构体中，除顺式丁烯二酸外，同为二元羧酸且核磁共振氢谱中有二种峰，其峰面积之比为1：1的一种同分异构体是 （写出结构简式）。
27．（12分）I．随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，
（1）甲烷是一种洁净能源，已知：
CH4（g）+ 2O2（g）= CO 2（g）+ 2H2O（g）；△H=—830kJ/mol
H2O（1）=H2O（g）；△H= + 44kJ/mol，则4.8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为： ；
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）△H= + 206.1kJ/mol
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol/L；c（H2O）=8.5mol/L；c（CO）= 2.0mol/L；c（H2）：2.0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是： （填序号）
A．V正>V逆 B．V正
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答：
甲电池是 装置。 通入CH3OH 的电极的电极反应式是 。
（2）乙池中总反应的化学方程式为 。
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
28、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面
如图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用上述合理数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 mol/L。
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
29、（12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
（1）①由上表数据可知该反应为 （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是 （填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合温度（℃）
P1
P2
甲烷平衡含量
％
气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 _P2（
填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 （填
“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
湖南省岳阳县2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
C
B
A
D
D
B
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
C
A
C
B
A
A
B
C
C
加热
26、 （每空2分，共16分）
浓H2SO4
∆
I（1）CH2Br—CH2Br +2NaOH CH2(OH)CH2(OH) + 2NaBr
(2) CH3CH2CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O
II （1）环己烷 取代反应
+ Br2
（2）
（3） （4） 44.8 （5）
27、 （每空2分，共12分）
I 答案：1）267.1kJ (267.09kJ) 2） A
通电
II （1）原电池 CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO3 2-
（2） 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（3）0.05
28、（每空2分，共10分）答案：（1)滴定速度和溶液颜色变化 在30秒内不褪色
（2） D （3) 26.10 （小数点后必须有两位小数）
(4) 0.1044（小数点后必须有四位小数）
29、（每空2分，共12分） (1). 放热 (2). ad (3). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 (4). (5). ＜ (6). 增大
化学试题
时量：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Al—27 Cu—64 Ag—108
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1、关于能源和环境污染问题，以下说法中不正确的是( )
A．含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．潮汐能来源于月球引力做功
2、下列化学符号书写正确的是 ( )
A．四氯化碳的电子式
B．硝基的结构简式－O2N
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．乙炔的结构式H－C≡C－H
3、有机物 的正确命名为 ( )
A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷
4、 下列五种烃：①2—甲基戊烷 ② 2—甲基丁烷 ③己烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是 ( )
A． ①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>①
C． ③>①>②>⑤>④ D．④>⑤>②>①>③
5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ； ΔH＝－393.5kJ/mol
B．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ； ΔH＝－1400kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－890.3kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ；ΔH＝＋571.6kJ/mol
6、对于反应A＋3B＝2C（各物质均为气体），下列数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是 ( )
A． υ（A）＝0.01 mol·L－1·s－1 B． υ（B）＝0.02 mol·L－1·s－1
C． υ（B）＝0.60 mol·L－1·min－1 D． υ（C）＝1.0 mol·L－1·min－1
7、下列说法中，正确的是 ( )
A．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同
8、分子式为C5H12O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有 ( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
9、己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是 ( )
A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
C．1 mol己烯雌酚最多能与2 mol Na发生反应
D．己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应
10、一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 ( )
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
11、 下列叙述中不正确的是 ( )
A．石油的常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
B．通过煤的干馏、气化和液化而获得洁净的燃料和多种化工原料，从煤的干馏产物中可获得重要的化工原料。
C．通过石油的催化裂化可以得到较多的轻质汽油，该汽油可用于萃取溴水中的溴
D．通过石油的催化重整可以获得芳香烃
12、下列叙述不正确的是 ( )
A．1—丙烯性质与乙烯相似 B．饱和一元羧酸的性质与乙酸相似
C．苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应
13、关于有机物的下列说法中，正确的是 ( )
A．所有醇和卤代烃都能发生消去反应 B．甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能
C．苯酚在70℃水中溶解度不大 D．低级酯的密度一般小于水
14、 下列各组物质中，可用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是 ( )
A．乙烯、乙炔 B．1—己烯、苯 C．苯、正己烷 D．甲苯、1—己炔
15、 某有机物的结构简式如下图 ，下列对其化学性质的判断中，不正确的是 ( )
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4 酸性溶液褪色
C．1 mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应
D．1 mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应
16、 一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g） x C（g）△H
υ逆
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1
B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
17、已知反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
18、某温度下，水的离子积Kw=1×10-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是 ( )
A．1﹕9 B．9﹕1 C．11﹕1 D．1﹕11
19、下列事实：①NaHCO3水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是( )
A．全部 B．除 ⑥以外 C．除②以外 D．除④、⑥以外
20、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和2molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是 ( )
A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D B．3mol C+1mol D
C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C D．4mol A+2mol B
21、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列描述正确的是 ( )
A．电流方向：电极Ⅳ→电流表 →电极Ⅰ
B．电极Ⅰ的质量减少2.7 g时，电极Ⅳ的质量减少9.6 g
C．c烧杯溶液的pH减小
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
22、 针对下图乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 ( )
A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，②⑤键断裂
D．在Ag催化下与O2反应时，①③键断裂
23、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 ( )
实验方案
目的
A．除去乙烯中的二氧化硫
B．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
C．制银氨溶液
D．证明碳酸酸性强于苯酚
24、25℃时，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。在此过程中溶液离子浓度的关系错误的是 ( )
A．a点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b点：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
C．c点：c(H+)=c(CH3COOH) + c(OH-)
D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
25、 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是 ( )
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
KSP（25℃）
8.0×10﹣16
2.2×10﹣20
4.0×10﹣38
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42—）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
二、非选择题部分 （共4个小题，共50分）
26、（16分，每空2分）
I、按要求书写下列化学方程式:
（1）1,2-二溴乙烷与过量氢氧化钠水溶液共热：
（2）1—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热反应：
II、富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
Cl2
光照
B
Cl2
光照
Br2
CCl4
NaOH
乙醇∆
C
NaOH
乙醇∆
1)O2/N2O5
2)H2O
Fe2+
富马酸
H+
NaOH
乙醇∆
富血铁
HOOC
Cl
HOOC
COONa
NaOOC
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 由A生成B的反应类型为 。
（2）写出生成C的反应方程式 。
（3）富马酸的结构简式为_____。
（4）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 LCO2（标况）。
（5）富马酸的同分异构体中，除顺式丁烯二酸外，同为二元羧酸且核磁共振氢谱中有二种峰，其峰面积之比为1：1的一种同分异构体是 （写出结构简式）。
27．（12分）I．随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注，
（1）甲烷是一种洁净能源，已知：
CH4（g）+ 2O2（g）= CO 2（g）+ 2H2O（g）；△H=—830kJ/mol
H2O（1）=H2O（g）；△H= + 44kJ/mol，则4.8g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为： ；
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）△H= + 206.1kJ/mol
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol/L；c（H2O）=8.5mol/L；c（CO）= 2.0mol/L；c（H2）：2.0mol/L，则此时正逆反应的速率关系是： （填序号）
A．V正>V逆 B．V正
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
（1）请回答：
甲电池是 装置。 通入CH3OH 的电极的电极反应式是 。
（2）乙池中总反应的化学方程式为 。
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
28、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面
如图所示：则所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用上述合理数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 mol/L。
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
29、（12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
（1）①由上表数据可知该反应为 （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是 （填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合温度（℃）
P1
P2
甲烷平衡含量
％
气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 _P2（
填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 （填
“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
湖南省岳阳县2017-2018学年高二上学期期末考试
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
A
C
B
A
D
D
B
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
C
A
C
B
A
A
B
C
C
加热
26、 （每空2分，共16分）
浓H2SO4
∆
I（1）CH2Br—CH2Br +2NaOH CH2(OH)CH2(OH) + 2NaBr
(2) CH3CH2CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O
II （1）环己烷 取代反应
+ Br2
（2）
（3） （4） 44.8 （5）
27、 （每空2分，共12分）
I 答案：1）267.1kJ (267.09kJ) 2） A
通电
II （1）原电池 CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO3 2-
（2） 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（3）0.05
28、（每空2分，共10分）答案：（1)滴定速度和溶液颜色变化 在30秒内不褪色
（2） D （3) 26.10 （小数点后必须有两位小数）
(4) 0.1044（小数点后必须有四位小数）
29、（每空2分，共12分） (1). 放热 (2). ad (3). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 (4). (5). ＜ (6). 增大
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