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    2017-2018学年湖南省株洲市第十八中学高二上学期期末考试  理科化学

    命题人:吴好勤   审题人:扶艳   时量90分钟 总分100  

    一.选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题3分共48分)

    1.下列物质中,不属于高分子化合物的是  (     )

    A.塑料   B.淀粉   C.油脂   D.蛋白质

    2下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是(  

    A H2O+H2O H3O+OH       B. HCO3+OHH2O+CO32-

    C. CO2+H2O H2CO3              D. CO32-+H2O HCO3+OH

    3.下列物质中,不能与金属钠反应生成气体的(     )

    A.CH3CH2OH   B.CH3CH3    C.CH3COOH      D.

    4.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是(  

    A.υ(A)=0.5mol/(Ls)          B. υ(B)=0.3mol/(Ls)

    C.υ(C)=0.8mol/(Ls)          D. υ(D)=1mol/(Ls)

    5.下列反应中,不属于取代反应的是(     )

    A.苯的硝化反应                 B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

       C.溴乙烷的水解反应             D.乙炔在一定条件下生成乙烯

    6.下列物质中,不属于醇的是(      ) 

    A.      B.   C.     D.CH3OH

     

    7.有机物                           的正确命名为(      )

       A.3,3,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷     

       C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷         D.2,3,3-三甲基己烷

     

    8.下列说法正确的是(  )

    A.反应热就是反应中放出的能量

    B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    C.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

    9下列各组物质中,能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是(      )

    A.乙烯、乙炔    B.己烷、苯      C.己烯、苯      D.乙醇、乙醛

    10.下列物质中,能发生消去反应的是(       )

    A.CH3OH     B.CH3CH2CH2OH    C.     D.

    11.某有机物的结构简式如下所示,它在一定条件下可能发生的反应有(  )

    加成 水解 酯化 氧化 中和 消去

    A. ②③④    B. ①③④⑤⑥   C. ①③④⑤     D. ①③⑤⑥

    12高温下,反应 2HBr(g)H2(g)+Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是(  

    A. 减小压强    B. 缩小体积     C. 降低温度    D. 增大氢气的浓度

    13.下列各项与化学平衡移动原理无关的是(  )

    A.收集氯气用排饱和食盐水的方法

    B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

    14.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是(  )

    A.表示压强对反应的影响(p2>p1)

    B.表示温度对反应的影响

    C.表示平衡体系中加入N2对反应的影响

    D.表示催化剂对反应的影响

     15.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是(  )

    A.c(H)=的溶液一定呈中性

    B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性

    C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H)增大,平衡逆向移动,KW减小

    D.向0.1 mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H)将减小

    16.常温下,下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(  

    亚硝酸钠溶液的pH大于7           用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗

    HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应      0.1molL-1HNO2溶液的PH=2.1.

    A. ①②③    B. ②③④     C. ①④      D. ①②④

    二、填空题(每空2分,共52分。)

     

    17.(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是____,表示中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是________;ΔH1________(填”“)ΔH3

    A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1        B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2

    C.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3

    D.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

    E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

    F.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

    (2)有一部分化学反应的反应热测定起来很困难,我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢,测定较困难。已知:

    P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)     ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1

    P(s,红磷)+O2(g)== P4O10(s)   ΔH=-738.5 kJ·mol-1

    写出白磷转化为红磷的热化学方程式:_________________________

     

    18.可逆反应A(g)+B(g)  2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

    (1)由T1向T2变化时,正反应速率________逆反应速率(填>”“<,下同)。

    (2)由T3向T4变化时,正反应速率________逆反应速率。

    (3)反应在________温度下达到平衡。

    (4)此反应的正反应为________热反应。

     

    19化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物:

                      

    (1)能发生加聚反应合成橡胶的是               (填序号)。

    (2)能用作汽车防冻液的是               (填序号)。

    (3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是               (填序号)。

     

    20.  根据下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3·H2O、H2O。回答下列问题。

    (1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因_____         _,

    其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________。

    (2)常温下,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)=   mol/L。

    (3)已知纯水中存在如下平衡:H2OH+OH ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是________(填字母序号)。

    A.向水中加入NaHSO4固体         B.向水中加Na2CO3固体

    C.加热至100                  D.向水中加入(NH4)2SO4固体

    (4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填”“)。

     

    21.已知:

    (1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中,用>”“<填空。

    c(H):H2SO3________H2CO3c(H2SO3)__ ______c(H2CO3);溶液导电能力:H2SO3________H2CO3

    (2)HSO3-的电离平衡常数表达式为________________。

    (3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。

     

     

    22. 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用材料

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)E中官能团的名称        

    (2)B转化为C的反应类型         

    (3)聚合物F的结构简式是                    

    (4)B转化为C的化学方程式是                    

     

     

     


    高二  理科化学

    二、填空题(每空2分,共52分。)

    17.(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_C___,表示中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是__E______;ΔH1__>______(填”“)ΔH3

     (2)写出白磷转化为红磷的热化学方程式:_P4(S、白)===4P(S、红) ΔH=-29.2 kJ·mol-1

    18.(1)由T1向T2变化时,正反应速率__>______逆反应速率(填>”“<,下同)。

    (2)由T3向T4变化时,正反应速率___<_____逆反应速率。

    (3)反应在__T3______温度下达到平衡。

    (4)此反应的正反应为__放______热反应。

     

    19 (1)能发生加聚反应合成橡胶的是(填序号)。

    (2)能用作汽车防冻液的是(填序号)。

    (3)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(填序号)。

    20.  (1)NH4Cl溶液显_酸_______性,用离子方程式表示原因

    NH4++H2ONH3·H2O+H

    其溶液中离子浓度大小顺序为   c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

    (2)常温下,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H)=10-11mol/L。

    (3)__D_____

     (4)<

    21.c(H):H2SO3__>______H2CO3c(H2SO3)___<_____c(H2CO3);溶液导电能力:H2SO3_>_______H2CO3

    (2)HSO3-的电离平衡常数表达式为__Ka______________。

    (3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为

    _H2SO3+HCO===H2O+CO2↑+HSO

    22. (1)E中官能团的名称  羟基   羧基      

    (2)B转化为C的反应类型  氧化反应       

    (3)聚合物F的结构简式是    

    (4)B转化为C的化学方程式是                 

    +O2+2H2O

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