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2017-2018学年吉林省实验中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
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吉林省实验中学2017---2018学年度上学期
高二年级化学学科期末考试试题
一、选择题
1. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】A项，室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－
C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D. NH3•H2O ═ NH4++OH－
【答案】B
【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 • H2ONH4++OH-，D错误，答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
3. 下列原子或原子团不属于官能团的是
A. —CH3 B. —F C. —OH D.
【答案】A
【解析】－F、－OH、均是官能团，甲基不是官能团，答案选A。
4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】试题分析：量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。
考点：本题考查化学实验操作。
5. 相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 两溶液中OH－浓度相同
C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
【答案】B
【解析】A. 氨水是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠，A错误；B. pH相等，则两溶液中OH－离子浓度相同，B正确；C. 一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱，C错误；D. 加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的pH大于氢氧化钠的，D错误，答案选B。
点睛：明确一水合氨的电离特点是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，例如浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
6. 下列说法中错误的是
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似
A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④
【答案】D
【解析】①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故①正确；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故②错误；③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故④错误；故选D。
7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极
C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】B
【解析】A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，故B错误；C、根据电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO (s)+Mn(OH)2 (s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2(s)+2H2O(1)+2e-═Mn(OH)2 (s)+2OH-(aq)，故C正确；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故选B。
点睛：本题考查化学电源的工作原理，注意电极反应方程式的书写和判断。本题中电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO (s)+Mn(OH)2 (s)，反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2(s)+2H2O(1)+2e-═Mn(OH)2 (s)+2OH-(aq)。
8. 下列说法不正确的是
A. 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜
B. 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)
C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
【答案】D
【解析】试题分析：A．硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正确；B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32－），B正确；C．溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，C正确；D．稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等
9. 下列烃的系统命名正确的是
A. 2﹣乙基丁烷 B. 2﹣乙基﹣2﹣丁烯
C. 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D. 1，2﹣二甲苯
【答案】D
【解析】A. 2-乙基丁烷的主链选择错误，应该为3-甲基戊烷，故A错误；B. 2-乙基-2-丁烯的主链选择错误，应该为3-甲基-2-戊烯，故B错误；C. 2-甲基-1-丁炔表示的物质不存在，故C错误；D. 1，2-二甲苯命名正确，故D正确；故选D。
10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－═4OH－
B. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s)﹣2e－+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e－═Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e－═Fe2+
【答案】B
【解析】试题分析：A、燃料电池燃料在负极发生氧化反应，助燃剂如氧气在正极发生还原反应。氢氧燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质时的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -，错误；B、铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e -+ 2H2O(l)=PbO2(S)+ 4H+(aq)+ SO42-(aq)，正确；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+，错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - = Fe2+，错误。
考点：考查原电池原理及电解原理的应用。
11. 下列分子式只能表示一种物质的是
A. C3H7Cl B. CH2Cl2
C. C2H6O D. C2H4O2
【答案】B
【解析】试题分析：同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。
考点：考查同分异构体的判断
12. 下列有关说法正确的是
A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C. 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【答案】D
【解析】试题分析：A、因为AlCl3发生水解反应生成Al(OH)3和HCl，所以AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3，错误；B、加入NA2SO4固体，SO42‾浓度增大，因为溶度积常数Ksp为常数，所以BA2+浓度减小，错误；C、将纯水加热至较高温度，仍然为中性，错误；D、CASO4微溶，加入NA2CO3饱和溶液，转化为CACO3沉淀，再加入稀盐酸可将沉淀溶解除去，正确。
考点：考查水的电离、沉淀溶解平衡、盐类的水解。
13. 下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①
C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③
【答案】C
【解析】①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④，故选C。
14. 下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小
D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
【答案】B
【解析】A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比，如何时候都存在2v正(H2)=3v正(NH3)时，不一定是平衡状态，故A错误；B．CH3COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，但是酸能电离出来的氢离子的总物质的量不变，所以既能降低反应速率，又不影响H2的生成，故B正确；C．加水稀释促进电离，溶液中OH-的物质的量增大，NH3•H2O的物质的量减小，所以==变大，故C错误；D．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是HB-的电离程度大于水解程度，不能说明只存在HB-的电离，故D错误；故选B。
15. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A．苯分子是平面分子，甲基取代H原子的位置，因此碳原子也在这个平面上，A正确；B．乙炔分子是直线型分子，甲基取代H原子的位置而与C原子连接，所以也在这条直线上，在一条直线的分子一定会在某一个平面上，B正确；C．乙烯分子是平面分子，两个甲基取代分子中的H原子，所以一定也在该平面内，C正确；D．甲烷是正四面体的结构，三个甲基取代甲烷的四面体的H原子，所以一定在该四面体的顶点，某一个平面，若通过几何中心，最多能够通过两个顶点，因此最多有3个C原子在一个平面上，即不是所有的C原子都在某一个平面上，D错误。答案选D。
【考点定位】本题主要是考查分子的空间结构的知识
【名师点晴】共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
16. 标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是
A. 混合气体中一定含有甲烷
B. 混合气体中一定含有乙烯
C. 混合气体中可能含有乙炔
D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
【答案】A
【解析】标况下2.24L气态烃的物质的量为：=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为：=0.15mol，3.6g水的物质的量为：=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个H原子，则另一种烃也含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，故BCD错误、A正确，故选A。
点睛：本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用。本题的难点是根据平均分子式为C1.5H4判断物质的组成。
17. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb
【答案】D
.....................
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
18. 14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】设该烷烃的分子式为CxH2x＋2，则：
CxH2x＋2 ～ (x＋1)H2O
(14x＋2)g (x＋1)mol
14.5 g 1.25 mol
列式求得x＝4，则该烃的分子式为C4H10，可能是正丁烷，也有可能是异丁烷，各有2种一氯代物，故共有4种一氯代物。
点拨：本题考查简单有机物同分异构体的数目判断，意在考查考生对简单有机物结构的掌握情况和推理能力。
19. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为2H++2e-H2↑，A项正确；由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，当有0.1 mol 电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。
20. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个 ，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为
A. 2n+3m﹣a B. m+2﹣a C. n+m+a D. m+2n+2﹣a
【答案】B
【解析】试题分析：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个-CH-，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m个-CH-，连接-CH3共计m+2个．由于分子中含有a个-CH3，所以连接Cl的个数为m+2-a，故选B。
【考点定位】考查有机物的分子组成
21. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp：AgCl＞AgI
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．只有温度一个变量，则升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，即温度加快反应速率，故A正确；B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，则说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；C．容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率均增大，则平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．只有催化剂一个变量，则B试管中产生气泡快，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；故选C。
22. 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0
C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
【答案】B
【解析】A项，根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随PH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，故A正确；B项，电离平衡和水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)不可能为0，α(CH3COOˉ)不可能为1，只能接近于0或1，故B错误；C项，PH>4.76时，根据电荷守恒，可判断C正确；D项，根据物料守恒，始终存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，D正确。
点睛：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡、平衡移动、离子浓度大小比较，结合图像灵活运用电荷守恒、物料守恒是解题关键。
23. 描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10﹣5
HNO2
4.6×10﹣4
HCN
5×10﹣10
HClO
3×10﹣8
NH3•H2O
1.8×10﹣5
表2
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1×10﹣10
BaCO3
2.6×10﹣9
CaSO4
7×10﹣5
CaCO3
5×10﹣9
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。
【答案】 (1). HCN (2). B (3). 中性 (4). c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） (5). c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） (6). 0.26 mol•L﹣1
【解析】(1)对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为：HCN；B；
(2)醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3•H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)并且大于水解生成的c(H+)、c(OH-)，即c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；故答案为：中性；c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，导致溶液c(OH-)＞c(H+)，呈碱性，根据电荷守恒知，c(OH-)+c(CN-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CN-)＜c(Na+)，所以各离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)SO42-物质的量浓度为0.01mol•L-1时，钡离子的浓度为：c(Ba2+)=mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当c(Ba2+)=1×10-8mol/L时，则溶液中c(CO32-)=mol/L=0.26mol/L，所以当c(CO32-)≥0.26mol/L时，c(Ba2+)≤1×10-8mol/L，则c(SO42-)不小于0.01mol/L，故答案为：0.26 mol•L-1。
点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化。明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，(4)为难点、易错点，注意根据硫酸钡、碳酸钡的溶度积计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1使溶液中的钡离子浓度，再计算溶液中的CO32-物质的量浓度。
24. I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。
【答案】 (1). CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O (2). H2 (3). 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (4). 负 (5). 硫酸 (6). SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ (7). H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
【解析】I.(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e-═8OH-，负极是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
(2)b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；a连接正极，为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，故答案为：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；
II.(1)图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，故答案为：负；硫酸；
(2)亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
(3)在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为：水中存在H2O⇌H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡向正向移动，碱性增加。
点睛：本题考查了电解池和原电池的原理，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。
25. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。
（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。
实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。
（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式为_____。
【答案】 (1). 90 (2). C3H6O3 (3). 羧基、羟基 (4). 4 (5).
【解析】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；
(2)由题意可推知：n(A)= =0.1 mol，n(C)=n(CO2)= =0.3 mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6 mol，n(O)==0.3 mol，所以A的分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
(3)0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：羧基、羟基；
(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；
(5)综上所述，A的结构简式为：，故答案为：。
26. 重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
试回答下列问题：
（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。
（2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。
（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。
【答案】 (1). 使反应物接触更充分，加快反应速率 (2). 除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣ (3). 2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O (4). 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色 (5). 83.84%
【解析】试题分析： （1）反应①反应时不断搅拌目的是加快反应速率。
（2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。
（3）CrO42－与H+生成Cr2O72-和水。
（4）发生的反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，Cr2O72-～3I2～6S2O32-，所以Na2Cr2O7纯度为==83.84%。淀粉遇碘显蓝色，加入硫代硫酸钠溶液将碘反应完全后溶液呈无色，所以当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色变为无色且30s不变色为终点。
考点： 化工生产流程图的分析 离子方程式 化学计算 化学实验
吉林省实验中学2017---2018学年度上学期
高二年级化学学科期末考试试题
一、选择题
1. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】A项，室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）< mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－
C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D. NH3•H2O ═ NH4++OH－
【答案】B
【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 • H2ONH4++OH-，D错误，答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
3. 下列原子或原子团不属于官能团的是
A. —CH3 B. —F C. —OH D.
【答案】A
【解析】－F、－OH、均是官能团，甲基不是官能团，答案选A。
4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】试题分析：量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。
考点：本题考查化学实验操作。
5. 相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A. 两溶液物质的量浓度相同
B. 两溶液中OH－浓度相同
C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
【答案】B
【解析】A. 氨水是弱碱，则氨水的浓度大于氢氧化钠，A错误；B. pH相等，则两溶液中OH－离子浓度相同，B正确；C. 一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱，C错误；D. 加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离，氨水的pH大于氢氧化钠的，D错误，答案选B。
点睛：明确一水合氨的电离特点是解答的关键，注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，例如浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
6. 下列说法中错误的是
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似
A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④
【答案】D
【解析】①红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故①正确；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故②错误；③同系物结构相似，一定同类；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故电子数之差一定为8的整数倍，故③正确；④同分异构体的种类很多，有官能团异构，性质不相似，但还有其他异构，如位置异构，如1-丁烯和2-丁烯，都是烯烃，性质相似，故④错误；故选D。
7. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极
C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】B
【解析】A、根据总反应可知Zn失去电子被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，故B错误；C、根据电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO (s)+Mn(OH)2 (s)，可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2(s)+2H2O(1)+2e-═Mn(OH)2 (s)+2OH-(aq)，故C正确；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故选B。
点睛：本题考查化学电源的工作原理，注意电极反应方程式的书写和判断。本题中电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO (s)+Mn(OH)2 (s)，反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为MnO2(s)+2H2O(1)+2e-═Mn(OH)2 (s)+2OH-(aq)。
8. 下列说法不正确的是
A. 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜
B. 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)
C. 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
【答案】D
【解析】试题分析：A．硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正确；B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32－），B正确；C．溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，C正确；D．稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等
9. 下列烃的系统命名正确的是
A. 2﹣乙基丁烷 B. 2﹣乙基﹣2﹣丁烯
C. 2﹣甲基﹣1﹣丁炔 D. 1，2﹣二甲苯
【答案】D
【解析】A. 2-乙基丁烷的主链选择错误，应该为3-甲基戊烷，故A错误；B. 2-乙基-2-丁烯的主链选择错误，应该为3-甲基-2-戊烯，故B错误；C. 2-甲基-1-丁炔表示的物质不存在，故C错误；D. 1，2-二甲苯命名正确，故D正确；故选D。
10. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－═4OH－
B. 铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s)﹣2e－+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－(aq)
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e－═Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e－═Fe2+
【答案】B
【解析】试题分析：A、燃料电池燃料在负极发生氧化反应，助燃剂如氧气在正极发生还原反应。氢氧燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质时的正极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -，错误；B、铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(S)－2e -+ 2H2O(l)=PbO2(S)+ 4H+(aq)+ SO42-(aq)，正确；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+，错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e - = Fe2+，错误。
考点：考查原电池原理及电解原理的应用。
11. 下列分子式只能表示一种物质的是
A. C3H7Cl B. CH2Cl2
C. C2H6O D. C2H4O2
【答案】B
【解析】试题分析：同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。A、C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；B、CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；C、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；D、C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。
考点：考查同分异构体的判断
12. 下列有关说法正确的是
A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C. 将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【答案】D
【解析】试题分析：A、因为AlCl3发生水解反应生成Al(OH)3和HCl，所以AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3，错误；B、加入NA2SO4固体，SO42‾浓度增大，因为溶度积常数Ksp为常数，所以BA2+浓度减小，错误；C、将纯水加热至较高温度，仍然为中性，错误；D、CASO4微溶，加入NA2CO3饱和溶液，转化为CACO3沉淀，再加入稀盐酸可将沉淀溶解除去，正确。
考点：考查水的电离、沉淀溶解平衡、盐类的水解。
13. 下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①
C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③
【答案】C
【解析】①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点③＞①＞②；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点⑤＞④，故有沸点由高到低的顺序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④，故选C。
14. 下列有关说法正确的是
A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小
D. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸
【答案】B
【解析】A．达到平衡时，不同物质表示的正逆反应速率之比等于计量数比，如何时候都存在2v正(H2)=3v正(NH3)时，不一定是平衡状态，故A错误；B．CH3COONa与HCl反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，但是酸能电离出来的氢离子的总物质的量不变，所以既能降低反应速率，又不影响H2的生成，故B正确；C．加水稀释促进电离，溶液中OH-的物质的量增大，NH3•H2O的物质的量减小，所以==变大，故C错误；D．25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是HB-的电离程度大于水解程度，不能说明只存在HB-的电离，故D错误；故选B。
15. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：A．苯分子是平面分子，甲基取代H原子的位置，因此碳原子也在这个平面上，A正确；B．乙炔分子是直线型分子，甲基取代H原子的位置而与C原子连接，所以也在这条直线上，在一条直线的分子一定会在某一个平面上，B正确；C．乙烯分子是平面分子，两个甲基取代分子中的H原子，所以一定也在该平面内，C正确；D．甲烷是正四面体的结构，三个甲基取代甲烷的四面体的H原子，所以一定在该四面体的顶点，某一个平面，若通过几何中心，最多能够通过两个顶点，因此最多有3个C原子在一个平面上，即不是所有的C原子都在某一个平面上，D错误。答案选D。
【考点定位】本题主要是考查分子的空间结构的知识
【名师点晴】共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。
16. 标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是
A. 混合气体中一定含有甲烷
B. 混合气体中一定含有乙烯
C. 混合气体中可能含有乙炔
D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成
【答案】A
【解析】标况下2.24L气态烃的物质的量为：=0.1mol，3.36L二氧化碳的物质的量为：=0.15mol，3.6g水的物质的量为：=0.2mol，根据原子守恒可知混合的平均分子式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个H原子，则另一种烃也含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，故BCD错误、A正确，故选A。
点睛：本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律、平均值法在化学计算中的应用。本题的难点是根据平均分子式为C1.5H4判断物质的组成。
17. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb
【答案】D
.....................
考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。
18. 14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】设该烷烃的分子式为CxH2x＋2，则：
CxH2x＋2 ～ (x＋1)H2O
(14x＋2)g (x＋1)mol
14.5 g 1.25 mol
列式求得x＝4，则该烃的分子式为C4H10，可能是正丁烷，也有可能是异丁烷，各有2种一氯代物，故共有4种一氯代物。
点拨：本题考查简单有机物同分异构体的数目判断，意在考查考生对简单有机物结构的掌握情况和推理能力。
19. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
【答案】A
【解析】石墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为2H++2e-H2↑，A项正确；由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O，当有0.1 mol 电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。
20. 某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个 ，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为
A. 2n+3m﹣a B. m+2﹣a C. n+m+a D. m+2n+2﹣a
【答案】B
【解析】试题分析：若只连接甲基，-CH2-不管多少个只能连接两个-CH3，m个-CH-，能连接m个-CH3，所以n个-CH2-，m个-CH-，连接-CH3共计m+2个．由于分子中含有a个-CH3，所以连接Cl的个数为m+2-a，故选B。
【考点定位】考查有机物的分子组成
21. 下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp：AgCl＞AgI
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g)⇌N2H4(l)+H2(g)，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．只有温度一个变量，则升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，即温度加快反应速率，故A正确；B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，则说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；C．容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率均增大，则平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．只有催化剂一个变量，则B试管中产生气泡快，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；故选C。
22. 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，α(CH3COOH)=0，α(CH3COO－)=1.0
C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
【答案】B
【解析】A项，根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随PH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，故A正确；B项，电离平衡和水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)不可能为0，α(CH3COOˉ)不可能为1，只能接近于0或1，故B错误；C项，PH>4.76时，根据电荷守恒，可判断C正确；D项，根据物料守恒，始终存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，D正确。
点睛：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡、平衡移动、离子浓度大小比较，结合图像灵活运用电荷守恒、物料守恒是解题关键。
23. 描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10﹣5
HNO2
4.6×10﹣4
HCN
5×10﹣10
HClO
3×10﹣8
NH3•H2O
1.8×10﹣5
表2
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1×10﹣10
BaCO3
2.6×10﹣9
CaSO4
7×10﹣5
CaCO3
5×10﹣9
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。
【答案】 (1). HCN (2). B (3). 中性 (4). c（NH4+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） (5). c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） (6). 0.26 mol•L﹣1
【解析】(1)对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；故答案为：HCN；B；
(2)醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3•H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH4+)=c(Cl-)并且大于水解生成的c(H+)、c(OH-)，即c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；故答案为：中性；c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；
(3)物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，导致溶液c(OH-)＞c(H+)，呈碱性，根据电荷守恒知，c(OH-)+c(CN-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CN-)＜c(Na+)，所以各离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；
(4)SO42-物质的量浓度为0.01mol•L-1时，钡离子的浓度为：c(Ba2+)=mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当c(Ba2+)=1×10-8mol/L时，则溶液中c(CO32-)=mol/L=0.26mol/L，所以当c(CO32-)≥0.26mol/L时，c(Ba2+)≤1×10-8mol/L，则c(SO42-)不小于0.01mol/L，故答案为：0.26 mol•L-1。
点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化。明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，(4)为难点、易错点，注意根据硫酸钡、碳酸钡的溶度积计算出使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1使溶液中的钡离子浓度，再计算溶液中的CO32-物质的量浓度。
24. I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。
【答案】 (1). CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O (2). H2 (3). 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (4). 负 (5). 硫酸 (6). SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋ (7). H2OH＋＋OH－，在阴极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强
【解析】I.(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正极是：2O2+4H2O+8e-═8OH-，负极是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
(2)b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；a连接正极，为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，故答案为：H2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；
II.(1)图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，故答案为：负；硫酸；
(2)亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
(3)在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡H2O⇌H++OH-正向移动，所以碱性增强；故答案为：水中存在H2O⇌H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡向正向移动，碱性增加。
点睛：本题考查了电解池和原电池的原理，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。
25. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。
（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。
实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。
（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。
（5）综上所述，A的结构简式为_____。
【答案】 (1). 90 (2). C3H6O3 (3). 羧基、羟基 (4). 4 (5).
【解析】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；
(2)由题意可推知：n(A)= =0.1 mol，n(C)=n(CO2)= =0.3 mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6 mol，n(O)==0.3 mol，所以A的分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
(3)0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2，说明A中还含有一个羟基，故答案为：羧基、羟基；
(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4；
(5)综上所述，A的结构简式为：，故答案为：。
26. 重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
试回答下列问题：
（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。
（2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。
（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。
【答案】 (1). 使反应物接触更充分，加快反应速率 (2). 除去溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣ (3). 2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O (4). 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色 (5). 83.84%
【解析】试题分析： （1）反应①反应时不断搅拌目的是加快反应速率。
（2）氧化煅烧后过滤，滤液中阴离子主要含有CrO42-、AlO2-、SiO32-，由表格中信息可知，调节pH至4.7目的是除去溶液中AlO2-、SiO32-。
（3）CrO42－与H+生成Cr2O72-和水。
（4）发生的反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，Cr2O72-～3I2～6S2O32-，所以Na2Cr2O7纯度为==83.84%。淀粉遇碘显蓝色，加入硫代硫酸钠溶液将碘反应完全后溶液呈无色，所以当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色变为无色且30s不变色为终点。
考点： 化工生产流程图的分析 离子方程式 化学计算 化学实验
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