2017-2018学年吉林省长春汽车经济技术开发区六中高二上学期期末考试化学试题（Word版）
展开汽车区六中高二年级2017~2018学年度上学期期末考试
化学学科
考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。
2.考试完毕交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法不正确的是
A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性
B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池
2．下列物质中属于有机物的是
A. 氯化钾 B. 二氧化碳 C. 碳酸氢钠 D. 乙醇
3．下列物质放入水中，会显著放热的是
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铵 D. 生石灰
4．下列物质的水溶液呈碱性的是
A. KAlO2 B. KClO4 C. NaHSO4 D. NH4NO3
5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A. 硫酸、氯气 B. 碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精 D. 碳酸、碳酸钠
6．乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl，该反应属于
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应
7．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能
B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能
C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能
D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能
8．生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐作用的是
A. 健身器材刷油漆 B. 衣架和电线的外面包上一层塑料层
C. 在轮船船身上装上一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接锌块
9．下列方程式中，属于水解反应的是
A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO3－+OH－H2O+CO32－
C. CO2+H2OH2CO3 D. SO32－+H2OHSO3－+OH－
10．下列变化中与原电池反应的有关的是
A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
11．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是
A. 2H++2e-=H2 ↑ B. Fe3++e-=Fe2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe-2e-= Fe2+
12．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml
C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11
D. 中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量
13．下列化学用语表达正确的是
A. 四氯化碳的电子式为 B. 苯的分子式为
C. 一氯乙烷的结构式为CH3Cl D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3
14．一种烃的结构式可以表示为：
命名该化合物时， 主链上的碳原子数是
A. 10 B. 11 C. 12 D. 9
15．苯乙烯是无色有毒，带有辛辣气味的易燃液体，结构如图所示。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒，在空气中的允许浓度在1×10－4 kg•m－3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是
A. 它的分子式是C8H8 B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 它易溶于水，也易溶于有机溶剂 D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面
16．分子式为C4HCl9的有机物共有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
17．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有
A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚
C. 2－甲基丙烷 D. 邻苯二甲酸
18．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用图乙所示装置准确称得0.2gH2C2O4·2H2O固体
C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-
D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
20．一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是
①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸
A. ②④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③④⑥
21．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系,由此推断下列说法中正确的是
A. 在上述可逆反应中x=3
B. 在图Ⅱ中p3>p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
C. 一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的物质的量分数增大
D. 在图Ⅱ中p3<p4,Y轴表示A的转化率
22．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
23．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是
A. I和III B. II和IV C. II和III D. I和IV
24．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是
A. a极与电源的负极相连
B. 产物丁为硫酸溶液
C. 离子交换膜d为阴离子交换膜（允许阴离子通过）
D. b 电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
25．在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是
A. 1：9 B. 1：1 C. 4：1 D. 1：4
第Ⅱ卷（50分）
二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）
26（12分）按要求填空：
（1）对下列有机物进行分类，把正确答案的序号填写在题中的横线上。
芳香烃：________； 醇：__________； 醛：__________； 酯：_________。
分别写出⑤⑩两物质中官能团名称______________、________________ 。
（2）的系统命名为____________________________________ 。
（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3—CH＝CH－CH3的键线式为________。
27（12分）．如图所示，X是一种生活中常见的金属元素,A、B、C、D为石墨电极,E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间。
（1）甲池是___________ (填“原电池”或“电解池”)装置。
（2）D极为_________ (填“阴极”或“阳极”)。
（3）烧杯中溶液会变蓝的是_________ (填“a”或“b”")；C极上的电极反应式为______________________________________。
（4）F极上的电极反应式为___________________________________。
（5）当B电极上沉积0.64g金属X时,小烧杯中恰好有2.54g单质碘析出，则X为_________ (填元素符号)，甲池中反应的化学方程式为______________________________________。
28（12分）．氢氟酸能腐蚀玻璃。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_____________。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d.加水
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__________，电离度α(HF)为______%。
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_____________。
a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)
（4）向此氢氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序 ________________________________________________
29（14分）．丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基础原料，可用于生产多种重要的有机化工产品。主要的工业生产途径如下：
途径I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1
途径II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n为2或3) △H2<0
回答下列问题：
（1）已知：丙烷、丙烯、氢气的燃烧热分别为2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，则△H1=_____________ kJ·mol-1 。
（2）途径I制备丙烯，要提高丙烯的产率最好采用____________条件。(填“高压”或“低压”)
（3）途径II控制适当的条件(温度、压强、催化剂等)可以调节N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向变化，回答下列问题：
在体积为1m3的反应器中投入0.64t甲醇，1h 后，反应器中的压强增加了30%，则甲醇的转化率为___________(用N=1进行计算)。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
① 出该电池负极的电极反应式：____________________________，CO32-移向电池的___极 (填“正”或“负”)。
② 电池消耗0.005mol C3H8时，正极消耗气体的总体积为__________L (标准状况下)。
③ 该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此电解池的总反应方程式为___________________。
汽车区六中高二年级2017~2018学年度上学期期末考试
化学学科答案
1-5 BDDAB
6-10 BACDD
11-15 DDDCA
16-20 ABAAC
21-25 BCDDD
26【答案】
（1）⑨(1分) ① (1分) ⑦(1分) ④ (1分) （酚） 羟基(2分) 羧基(2分)
（2）3-甲基戊烷 (2分)
（3）(2分)
27【答案】
（1） 电解池 (1分)
（2）阴极 (1分)
（3） a (2分)2Cl--2e-=Cl2↑(2分)
（4） 2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分)
（5）Cu(2分) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
28【答案】 (每空2分)
（1） ad a
（2）5.3×10－4 或5×10－4 ； 5
（3）b d
（4） C(F-)>C(Na+)> C(HF) >C(H+)>C(OH_)
29【答案】 (每空2分)
（1） +122.4
（2） 低压
（3） 75%
（4） C3H8-20e-+10CO32-==13CO2+4H2O 负 1.68 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
