2017-2018学年江苏省启东中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

江苏省启东中学2017～2018学年度第一学期期终考试

  高二年级化学试卷（学测）

考试时间75分钟总分100分

本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1   C:12   N:14   O:16   Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5   K:39   Ca:40   Cr:52   Fe:56   Ba:137   Na:23   Cu:64

一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）

1．导致日前全国很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 。下面关于PM2.5的说法中不正确的是：                                                       （   ）

 A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物

  B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响

 C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远

 D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等

2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是                                       （   ）

   A．蒸发     B．从外观观察      C．稀释     D．利用丁达尔现象实验

3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于                                         （    ）

   A．酸          B．碱           C．盐          D．氧化物

4．下列关于二氧化氮的说法错误的是                                       （    ）

   A．无色无味     B．有毒      C．密度比空气大    D．氧化物

5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。下列元素与氧元素处于同一主族的是       （    ）

   A．He          B．S          C．Si           D．P

6．下列各组物质互为同分异构体的是                                       （    ）

   A．金刚石和石墨            B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4   

   C．16O和18O                 D．乙醇和乙酸

7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。该溶液中还可能大量存在的离子是     （    ）

   A． Na＋            B．Ba2＋            C．OH－            D．Ag＋

8. 下列物质不含有离子键的是                                            （    ）

   A．NaOH         B．NaCl              C．NH4Cl             D．H2O

9. 下列药品中，不需要密封保存的是                                      （   ）

   A．烧碱         B．澄清石灰水        C．浓硫酸          D．氯化钠

10. 下列措施是为了降低化学反应速率的是                                （   ）A．合成氨工业中使用催化剂        B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

   C．食品放在冰箱中贮藏            D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是   （    ）

12.下列离子方程式正确的是                                             （    ）

   A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O

   B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－     NH3 ↑+ H2O 

   C. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液  Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

   D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O

13. 关于化学反应中的说法错误的是                                       （    ）

   A．右图所示的反应为放热反应

   B．化学反应中有物质变化也有能量变化

   C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应

   D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是         （    ）

   A.甲烷           B. 乙醇           C.蛋白质            D.纤维素

15. 下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是                      （    ）                            

   A．                取代反应

   B． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3              酯化反应

   C．         加成反应

   D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO  +  2H2O                氧化反应

16．下列操作方法或实验装置正确的是                                    （    ）

①                   ②            ③                ④

   A．装置① 探究NaHCO3的热稳定性   B．检验K2CO3的K+ 

   C．装置③ 向容量瓶中转移液体    D．装置④ 石油蒸馏

17.用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                       （   ） 

   A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是nA

   B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是nA

   C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl－数目是2 nA

   D. 1mol OH－所含有的电子数是9 nA

18. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是                    （    ）  

   A.从石油中通过分馏得到汽油、煤油和柴油 

   B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭

   C. 以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 

   D.从海水中提取溴

19. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是                 （    ）

电池Ⅰ            电池Ⅱ                 电池Ⅲ           电池Ⅳ

   A．电池Ⅰ中锌是正极               B．电池Ⅱ是一次电池

   C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

20．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) +4H2(g)       CH3CH2OH(g) +H2O(g)

下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是                (　 　)

   A．CO全部转化为乙醇

   B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

   C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

   D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

21.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，下列叙述正确的是                                                             （    ）

   A. 原子半径：丙＜丁＜乙

   B. 单质的还原性：丁>丙>甲

   C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

   D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

22．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 +

Cu =2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）

取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 86.1g。（2）另取100 mL废液放入铜片

充分反应，铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是[    （    ）

   A．c(Fe2+)︰c(Fe 3+)︰c(Cu2+)  = 2︰1 ︰1   B．c (Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

 C．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ        D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 1.2mol / L

23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是        （    ）

   A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

   B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

   C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 为1.00 mol·L-1

   D．c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）

24．（15分）A．《化学与生活》

（1）（3分）关注食品安全，关爱身体健康。

   ① 下列维生素中，可用于防治坏血病的是  ▲  （填字母）。

a．维生素A         b．维生素B1        c．维生素C

   ② 在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的物质是  ▲   (填字母)。

a. 氯化钠           b. 碳酸氢钠         c. 亚硝酸钠

   ③ 青霉素适合治疗的疾病是  ▲  （填字母）。

a．感冒发烧        b．细菌感染         c．胃酸过多

（2）（5分）合理使用材料，改善人类生活。

  ① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者的微观本质都是发生  ▲  的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接  ▲  （选填“锌块”或“铜块”）。

  ② 在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是

  ▲  。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为  ▲  结构，从而增大橡胶的强度。

（3）（7分）中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

  ① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式  ▲  。

  ② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将

  “地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和  ▲  （填名称）。将废弃塑料进行  ▲  处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

  ③ 防治重金属污染是2018年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为  ▲  。

  ④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是  ▲  （填字母）。

    a. 废报纸     b. 废铝制易拉罐    c. 过期药品    d. 渣土

B．《有机化学基础》（略）

25.（6分）常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol－1，且其中各元素的质量比为：钾 : 金属B : 氧 ＝39 : 28 : 32。

请回答下列问题：

（1）Z的化学式为：               。

（2）写出检验X中阳离子的方法：                                     。

（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为：                                 。

（4）写出A和N反应的离子方程式：                                     。

26.（10分）为测定某生铁（假设仅含Fe和C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。

（1）设计如图甲所示装置，使生铁样品与稀硫酸反应的操作为                       

               。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是        。（填字母序号）

A. 反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积

B. 稀硫酸过量

C. 水准管中有少量水溢出

（2）设计如图乙所示装置，测得反应前后的有关质量如表，则生铁样品中铁的质量分数为          ，根据图中装置判断，若实验中操作没有失误，该实验结果可能        。（填“偏大”、“偏小”或 “准确”）

（3）若取生铁粉末5.72 g，高温下的氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。

则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为          。若再取三份不同质量的生铁粉末，

分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计

算实验Ⅱ结束后的溶液中，还能溶解生铁样品的质量            。

答案

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）A．《化学与生活》

（1）（3分） ① c（1分）② c（1分）③ b（1分）

（2）（5分） ① 金属原子失去电子（1分）锌块（1分）

②  CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑（2分） 状（或体型或体型状 1分）

（3）（7分）① C + H2O CO + H2（2分）

② 甘油（1分）裂解（或热裂解，1分）③ Hg2+ + S2ˉ= HgS↓（2分） ④ a b（1分。只填1个或多填不给分）

B．《有机化学基础》(略)

25．（6分）

（1）K2FeO4（1分）（2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（1分） 

（3）8 Al＋3Fe3O4  4Al2O3＋9Fe（2分） 

（4）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）

26（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）

（2），偏大(H2携带水蒸气逸出)（各2分，4分）]

（3）10:1 ，2.86 g。（各2分，4分）