2017-2018学年江苏省无锡市普通高中高二上学期期末考试 化学（选修） Word版

2017-2018学年江苏省无锡市普通高中高二上学期期末考试

化学（选修）

命题单位：惠山区教研室       制卷单位：无锡市教科院

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39 

选择题（共52分）

单项选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共计20分。)

1．生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是　　

A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋

B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化

C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛

D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2                  B．醛基的电子式： 

C．乙酸的最简式：CH2O                 D．乙醇分子比例模型：

3．下列物质属于分子晶体的化合物是

A．石英    B．碘      C．干冰   D．食盐

4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是　

A．原子半径：O<S<Na       B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

C．稳定性：PH3>H2S>HCl       D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是　　

A．BF3    B．H2O      C．SiCl4      D．PCl5

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA

B．0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1NA

C．1 mol羟基（-OH）中含有的电子总数为7NA

D．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA

7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2　H2S      B．C2H4　CH4

C．Cl2　C2H2       D．NH3　HCl

8．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素

A．一定是第ⅡA族元素     

B．一定是金属元素

C．不是第ⅡA族元素就是副族元素   

D．可能是金属元素也可能是非金属元素

9．下列实验设计能达到相应实验目的的是

A．验证NH4+水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数

B．检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象

C．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤

D．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味

10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是

A．发生银镜反应                         

B．与NaOH水溶液反应

C．催化剂作用下与H2反应               

D．与乙酸发生酯化反应

不定项选择题(本题共8小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意，共计32分。)

11．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是　　

A．核内无中子的原子      

B．价电子构型为3s23p1

C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

12．以下判断，结论正确的是

13．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是　

14．①甲苯能使KMnO4(H+)溶液褪色而乙烷不能；②甲醛能发生银镜反应而甲醇不能；

③苯酚分子中的羟基酸性比乙醇分子中的羟基酸性强。可以说明有机物分子中的原子间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质不同的是

A．只有①③        B．只有①②

C．只有②③        D．①②③

15. 下列说法正确的是　　

A．H与D，16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D2 18O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

16．分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是

   A．分枝酸的分子式为C10H8O6

B．1mol分枝酸最多消耗3molNaOH

   C．分枝酸分子中含2个手性碳原子

    D．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应

17．某有机物甲经氧化后最终得到乙(分子式为C2H3O2Cl)；而甲经水解可得丙，1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)；由此推断甲的结构简式为　　

A．ClCH2CH2OH　 B．OHC—O—CH2Cl

C．ClCH2CHO　 D．HOCH2CH2OH 

18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

非选择题（共68分）

19．（11分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1) X元素原子基态时的电子排布式为_______________，该元素的符号是___________；

(2) Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素的名称是___________；

(3) X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________­­­­­­__________________；

(4) 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________­­­­­­­­­­____________________________________________；

(5) 比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。

氢化物稳定性：_________________；理由_______________________________________。

沸点：_________________________；理由_______________________________________。

20. （16分）

Ⅰ、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

(1)下列化合物中能发生消去反应的是_____________（填字母）。

a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．

(2)下列化合物中，常温下易被空气氧化的是_____________（填字母）。

(3) 甲苯（）是一种重要的有机化工原料。

①甲苯分子中一定共平面的碳原子有_____________个。

②除去苯中混有的少量甲苯，可选用的试剂是_____________。

Ⅱ、为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：

① 将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2。

② 利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46。

③ 将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状况下产生的氢气为2.24L。

请回答：

(1) 有机化合物A的官能团名称为_____________； A的结构简式为_____________。

(2) 化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C。B转化为C的化学反应方程式为__________________________________________；反应类型为_______________。

21．（13分）A、B、C、D、E为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsnnpn，B的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

(1) C元素基态原子的核外电子排布式是_____________。

(2) A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是　　　　(填化学式)。

(3) B和E可形成离子化合物BE5, 它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

① 该离子化合物的电子式为____________________。

② 该离子化合物溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）________________________________________。

③ 该离子化合物与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式：

_________________________________________；__________________________________。

(4)  下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物结构的是　　　　(填字母标号a或b)。

22．（14分）“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示

(1) 下列关于M的说法正确的是_____________（填序号）。

a．属于芳香族化合物              b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色      d．1molM完全水解生成2mol醇

(2) 肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

① 烃A的名称为___________；步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是_______________。

② 步骤Ⅱ反应的化学方程式为________________________________________________。

③ 步骤Ⅲ的反应类型是_____________。

④ 肉桂酸的结构简式为_____________。

⑤ C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____________种。

23. （14分）化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成。

(1) 的名称为_____________；设计步骤A→B的目的是______________________。

(2) E→F的反应类型是_____________。

(3) Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为_____________。

(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________。

①苯环上有两个取代基

②核磁共振氢谱图中有7个峰

③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应

(5) 已知：① ，

② 易氧化，酰胺键(——NH—)难以被H2还原

化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以

、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

参考答案与评分标准

化学（选修）

选择题（共52分）

非选择题（共68分）

19．（11分）：除化学方程式2分外，其余每空1分。

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 ； As

（2） ；氧

（3）三角锥  

（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （2分）

（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3     因为键长越短，键能越大，化合物越稳定  

沸点：NH3＞AsH3＞PH3       NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

20．（16分）每空2分

I （1）bc；（2）d；  （3）① 7； ② 酸性高锰酸钾溶液。

II （1）羟基；CH3CH2OH 

（2）；    加聚

21．（13分）

（1）1s22s22p5（1分）  （2）NH3（1分）  

（3）①　（2分）

② 碱（1分）　NH4H+H2O ＝ NH3·H2O + H2↑（2分）

③ 2CuH+3Cl2 ＝ 2CuCl2+2HCl（2分）  CuH+HCl ＝ CuCl+H2↑（2分）

（4）b（2分）

22．（14分，每空2分）

（1）ac；

（2）①甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；

②；

③加成反应；

④；

⑤ 9种

23．（14分）

（1）1，3- 丙二醇（2分）　；保护醛基，防止被还原（2分）

（2）取代反应（1分）

（3）（2分）

（4）　或　　

或　　或　（2分）

(5)（5分）